初中化学“综合启发性教学”模式的教学设计

演示：
　　（投影实验）（在小黑板上写出实验内容）
　　1铁丝放入硫酸铜溶液中
　　现象
　　反应方程式
　　2铜片放入硝酸银溶液中
　　现象
　　反应方程式
　　3铜丝放入硫酸锌溶液中
　　现象
　　反应方程式
讨论：
　　通过刚才的实验我们可以看到，盐可以和金属发生置换反应。但并非所有的金属均可和盐溶液发生置换反应。在学酸的性质时我们知道，只有在金属活动性顺序表中排在H之前的金属才能和酸发生置换反应，那么盐和金属的反应又有什么条件呢？请看刚才的实验结果。
投影：
　　金属活动性顺序表
分析：
　　在金属活动性顺序表中，Fe在Cu之前，可以将Cu从盐溶液中置换出来：Cu在Ag之前，可以将Ag从盐溶液中置换出来；Cu在Zn的后面，则不可将Zn从它的盐溶液中置换出来。
启发：
　　由以上的实验，同学们可以得出怎样的结论呢？（在金属活动性顺序表中，排在前面的金属活动性较强，可以将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来）
讲述：
　　我国古代的劳动人民，早在宋代，于盛产胆矾的地方，利用置换反应，进行"湿法炼铜"。可见我们的祖先是非常的聪慧。
强调：
　　通过以上的实验分析和讨论，我们得出了盐的四条化学性质，但在使用时一定要注意反应条件。
投影：
　　反应条件：
　　（1）酸和盐反应时，盐必须可溶，碳酸盐可不溶。
　　（2）碱和盐反应时，二者均可溶，生成物中至少有一种是沉淀。
　　（3）盐和盐反应时，反应物必须可溶，生成物至少有一种是沉淀。
　　（4）盐和金属反应时；
　　在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
　　要求盐是可溶性的盐，反应在溶液中进行。
　　（K、Ca、Na三种金属的活动性很强，和盐溶液反应较复杂，一般不用于此类反应）
设问：
　　黑板上的六个反应，从反应的基本类型上看，属于什么反应？
　　（引导学生分析反应的特点，可初步归纳出复分解反应发生的条件）
归纳：
　　是两种化合物之间的反应，反应特点是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，且生成物中有气体或水或沉淀生成。
板书：
　　五、复分解反应发生的条件：　有沉淀、气体或水生成。
设问：
　　那么不符合以上条件的复分解反应能否发生？
　　举例： NaCl + KNO₃  →
说明：
　　假设它们能反应，生成物应该是NaNO₃、KCL，但二者均可溶，反应前后溶液中始终是四种离子：Na⁺、Cl^-、K⁺、NO₃^-,没有产生新物质，也没有发生化学反应。所以，此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的。
练习：
　　现在请同学们根据这节课我们所学的盐的化学性质和复分解反应的条件来做练习：
（小黑板写出来）
　　判断下列反应能否进行？能反应的请完成化学方程式，不能反应的说明理由：
　　BaCO₃ + HCl →

MgCl₂ + NaOH →

NaCO₃ + CaCl₂→

NaOH + BaCl₂→

Fe + ZnCl₂ →

Cu + Hg(NO₃)₂ →
总结：
　　本节课我们学习了盐的化学性质和复分解反应发生的条件，并应用它们来判断反应能否发生，要求会正确书与有关的反应方程式。中国园丁网

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