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质量守恒定律微课设计

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  • 发布时间:2015-11-19 21:17:00
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课题名称: 有关质量守恒定律的计算(2)
学科学段:初中化学
适用教材:人教版
单元及课题:第五单元课题1
学情分析:
质量守恒定律的计算是中学化学的重要内容,是中考试题中的热点,部分同学对这种计算题型的解法一知半解,常常不能快速正确的解答。对这种题型的解法进行有效的归纳和总结,能使学生很快正确地解答此类计算题。
教学目标:
(1) 理解质量守恒定律的含义;
(2) 掌握溶液中有沉淀析出,求反应后某生成物溶质质量分数的有关计算。
重点难点:
掌握溶液中有沉淀析出,求反应后某生成物溶质质量分数的有关计算。
教学方法:
举例法、讲授法。
教学过程:
基本计算题型及解题方法
上节微课我们讲析了有关质量守恒定律计算第一种题型---已知反应前后各物质的总质量,求某一反应物或生成物的质量的解题方法,这节微课我们将讲析有关质量守恒定律计算第二种题型的解题方法。
2、在溶液中进行的反应,已知反应前各物质的总质量及析出沉淀的质量,求反应后某生成物溶质的质量分数。
[解题方法]根据质量守恒定律,反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量
则反应后溶液的总质量=反应前各物质的总质量-析出沉淀的质量
再根据化学方程式,用析出沉淀的质量去求其他反应物或生成物的溶质质量,最后用溶质的质量分数相关公式去求溶质的质量分数。
例题2:某同学取硝酸银溶液的质量为25g,滴加某未知溶质质量分数的稀盐酸溶液为36.5g,恰好完全反应后,测得沉淀的质量为14.35g。计算:
(1)该稀盐酸溶质的质量分数;
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解析:(1)设该稀盐酸中含溶质的质量为x,生成硝酸溶质的质量为y
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
36.5 63 143.5
x y 14.35g

x=3.65g y=6.3g
则该稀盐酸溶质的质量分数= 100%=10%
(2)反应后所得溶液中的溶质为HNO3,生成的AgCl沉淀既不是溶质也不是溶液。
根据质量守恒定律,反应后溶液的总质量=反应前各物质的总质量-析出沉淀的
质量=25g+36.5g-14.35g=47.15g
因此,反应后所得溶液中溶质的质量分数= 100%=13.4%
答:该稀盐酸溶质的质量分数为10%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.4%.

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