酸的性质微课设计

微课设计
你会运用酸的性质吗
由于酸溶液中有H+，故酸有着共同的性质，以盐酸为例，学习酸的性质及运用酸的性质解答有关问题。
一、盐酸发生的反应及有关现象
1.与酸碱指示剂作用：盐酸能使紫色的石蕊试液变红色；盐酸能使无色的酚酞试液不变色。现象：颜色改变。
2.与活泼金属镁等反应：Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑，现象：有气泡产生，反应放热。
3.与金属氧化物氧化铁、氧化铜等反应：CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O，现象：黑色粉末溶解，溶液变蓝色；Fe2O3+ 6HCl = FeCl3+3H2O，现象：红色粉末溶解，溶液变黄色或红褐色。
4. 与碱氢氧化铜等反应：Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2 +2H2O，现象：蓝色粉末溶解，溶液变蓝色。
二、根据现象鉴别物质
1.鉴别酸（HCl）与其他物质或探究是否有盐酸
鉴别盐酸与氢氧化钠溶液方法有：①用酸碱指示剂，如分别加入紫色的石蕊试液，紫色的石蕊试液变红色是盐酸，紫色的石蕊试液变蓝色是氢氧化钠；②用金属，如分别加入镁条，有气泡产生，放热是盐酸，无明显现象是氢氧化钠；③用金属氧化物，如分别加入氧化铁，红色粉末溶解，溶液变黄色或红褐色是盐酸，无明显现象是氢氧化钠；④用碱，如分别加入氢氧化铜，蓝色粉末溶解，溶液变蓝色是盐酸，无明显现象是氢氧化钠。
2.利用酸（HCl）鉴别物质
①.鉴别黄色固体铜锌合金与金：分别加入盐酸，有气泡产生是铜锌合金；无明显现象是金。
②.鉴别黑色粉末氧化铜与木炭：分别加入盐酸，蓝色粉末溶解，溶液变蓝色是氧化铜；无明显现象是木炭。
③.鉴别红色固体氧化铁与铜：分别加入盐酸，红色粉末溶解，溶液变黄色或红褐色是氧化铁；无明显现象是铜。
④.鉴别蓝色固体氢氧化铜与氯化铜：分别加入盐酸，蓝色粉末溶解，溶液变蓝色是氢氧化铜；无明显现象是氯化铜。
三、根据反应除去杂质
1.除去杂质盐酸：除去FeCl2中杂质HCl，加入过量铁粉或氧化亚铁、氢氧化亚铁，过滤。
2.用盐酸出杂质：①.除去铜中的杂质锌或氧化铁；②. 除去木炭中的杂质氧化铜；③. 除去氯化铜中的杂质氢氧化铜等均可以加入适量的盐酸。
四、制取物质
镁、氧化镁、氢氧化镁分别与盐酸反应都会生成MgCl2，故要制取MgCl2可以用镁、氧化镁、氢氧化镁分别与盐酸反应。
学习酸的性质，要掌握有关的反应、反应的现象、反应的生成物，并根据有关的反应、反应的现象、反应的生成物解答有关问题。性质是关键，用性质解答问题。