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酸的性质微课设计

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  • 发布时间:2015-11-19 21:03:00
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微课设计
你会运用酸的性质吗
由于酸溶液中有H+,故酸有着共同的性质,以盐酸为例,学习酸的性质及运用酸的性质解答有关问题。
一、盐酸发生的反应及有关现象
1.与酸碱指示剂作用:盐酸能使紫色的石蕊试液变红色;盐酸能使无色的酚酞试液不变色。现象:颜色改变。
2.与活泼金属镁等反应:Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑,现象:有气泡产生,反应放热。
3.与金属氧化物氧化铁、氧化铜等反应:CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O,现象:黑色粉末溶解,溶液变蓝色;Fe2O3+ 6HCl = FeCl3+3H2O,现象:红色粉末溶解,溶液变黄色或红褐色。
4. 与碱氢氧化铜等反应:Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2 +2H2O,现象:蓝色粉末溶解,溶液变蓝色。
二、根据现象鉴别物质
1.鉴别酸(HCl)与其他物质或探究是否有盐酸
鉴别盐酸与氢氧化钠溶液方法有:①用酸碱指示剂,如分别加入紫色的石蕊试液,紫色的石蕊试液变红色是盐酸,紫色的石蕊试液变蓝色是氢氧化钠;②用金属,如分别加入镁条,有气泡产生,放热是盐酸,无明显现象是氢氧化钠;③用金属氧化物,如分别加入氧化铁,红色粉末溶解,溶液变黄色或红褐色是盐酸,无明显现象是氢氧化钠;④用碱,如分别加入氢氧化铜,蓝色粉末溶解,溶液变蓝色是盐酸,无明显现象是氢氧化钠。
2.利用酸(HCl)鉴别物质
①.鉴别黄色固体铜锌合金与金:分别加入盐酸,有气泡产生是铜锌合金;无明显现象是金。
②.鉴别黑色粉末氧化铜与木炭:分别加入盐酸,蓝色粉末溶解,溶液变蓝色是氧化铜;无明显现象是木炭。
③.鉴别红色固体氧化铁与铜:分别加入盐酸,红色粉末溶解,溶液变黄色或红褐色是氧化铁;无明显现象是铜。
④.鉴别蓝色固体氢氧化铜与氯化铜:分别加入盐酸,蓝色粉末溶解,溶液变蓝色是氢氧化铜;无明显现象是氯化铜。
三、根据反应除去杂质
1.除去杂质盐酸:除去FeCl2中杂质HCl,加入过量铁粉或氧化亚铁、氢氧化亚铁,过滤。
2.用盐酸出杂质:①.除去铜中的杂质锌或氧化铁;②. 除去木炭中的杂质氧化铜;③. 除去氯化铜中的杂质氢氧化铜等均可以加入适量的盐酸。
四、制取物质
镁、氧化镁、氢氧化镁分别与盐酸反应都会生成MgCl2,故要制取MgCl2可以用镁、氧化镁、氢氧化镁分别与盐酸反应。
学习酸的性质,要掌握有关的反应、反应的现象、反应的生成物,并根据有关的反应、反应的现象、反应的生成物解答有关问题。性质是关键,用性质解答问题。

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