苏教版高二化学选修教学设计化学平衡的移动

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苏教版高二化学（选修）教学设计

化学平衡的移动教学设计

【名称】第三单元 “化学平衡的移动”[ 苏教版（新教材）

【年级】高二（选修）

【类型】基本理论课

【目标】1）知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

2) 过程与方法：采用 “以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“ 使学生亲历科学的历程 ”。

3）情感态度：

① 领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。

② 通过学习让学生懂得“诺贝尔化学奖获得者”研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。

③ 通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。

3，教学重点，难点

浓度，压强，温度对化学平衡的影响平衡移动原理。

【教学过程】

教学环节设计	教师活动	学生活动	设计意图
〖引言投影〗	播放材料和展示图片：哈伯运用了一个原理找到了合成氮肥的新方法来创设出问题情景。	学生观看，思考	用情景激发兴趣设疑问激求知欲
〖知识回顾〗	回顾化学平衡的几大特征，其中一大特征涉及“变” “变”─改变外界条件	原平衡被破坏（V 正≠V 逆）重新建立新平衡（Ⅴ' 正 = V' 逆）	以旧引新
【课题】	第三单元化学平衡的移动
〖讨论〗	研究化学平衡是否“变”的关键是什么？	速率（V 正与 V 逆）的相对大小！	焦点切入抓住本质
	浓度对化学平衡的影响
〖4 个小组预言 1〗	浓度对化学平衡将会产生怎样的影响？	4 个小组讨论后预言影响情况	生生互动 ------以焦点切入以设疑激发尝试探究化学问题的方法和途经，实验设计能力得到培养，竞争意识，合作意识得到加强
〖实验设计比赛1〗	以小组为单位，设计实验并用实验验证预言	分组讨论本组设计的实验
〖小组介绍实验〗	① 铁 3+ + SCN -⇌[铁（SCN）2+ ②2H + S 2 O 3 2-⇌S+ SO 2 + H 2 O ③2CrO 4 2- + 2H+⇌ 的Cr 2 O 7 2- + H 2 O ④ 溴 2 + H 2O⇌H+溴 - + HBrO	学生分小组讨论
〖教师评述〗	①的设计实验现象明显，操作简单，是可行的实验; ②的操作简单，现象明显，但属于非可逆反应，不能到达设计要求; ③的设计操作简单，现象明显，是可行的设计; ④的设计简单，现象明显，但可能产生污染。得出最佳实验为：第1,3两组的设计	学生上台演示实验
〖画的Vt图〗		→1→	加深“浓度对平衡移动“影响知识的认识
〖分析总结〗	增大反应物（或减小生成物）浓度（ v 正>v 逆），平衡向正反应方向移动 ; 增大生成物（或减小反应物）浓度（ v 正 <v 逆），平衡向逆反应方向移动。
	压强对化学平衡的影响
〖你抢我答〗	压强对化学平衡将会产生如何影响？	小组抢答影响（预言 2）情况	创设情景借助媒体手段，加深“压强对平衡移动的影响“的认识和理解
〖实验设计比赛2〗	对实验设计作适当提示
〖评审意见〗		最佳设计： 2NO 2 ⇌N 2 O4
〖验证情况〗	如何用此实验验证？有什么现象？平衡将如何移动？	将 NO 2 和N 2 O4 混合气体装在密封的针筒内，通过压缩或外拉，观察气体颜色变化，得出压强对平衡移动的影响。加压，气体颜色先变深再变浅，说明平衡向正反应方向移动;反之，则向逆反应方向移动。
〖多媒体演示〗	借助多媒体演示此实验
〖评审组提问〗		问：加压，气体颜色先变深再变浅的原因？问：减压，气体颜色先变浅再变深的原因？
〖尝试〗	用平衡常数只受温度影响，解释压强对平衡移动的影响情况	计算
〖教师引导〗	对于有气体参与的可逆反应，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，反之，平衡向气体物质的量增大的方向移动
〖画的Vt 图〗	（正反应为气体体积增大的反应）	（P 1> P 2）T
〖实践〗	（1）N 2（G）+ 3H2（G）⇌2NH 3（G）（2）H 2（G）+ I2（G）⇌2HI（G）加压，减压平衡如何移动？其中（2）的颜色如何变化？	对于（1）增大压强，平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动对于（2）增大或减小压强，平衡不移动。但增大压强，气体颜色加深，减小压强，气体颜色变浅	用练习巩固新知识
〖抢答预言3〗	温度对化学平衡将会产生如何影响？	个人抢答，小组讨论并预言影响情况	通过各种形式加深“温度对平衡移动的影响”知识点的认识和理解
〖实验设计比赛3〗	个人设计实验并讨论得出其中的最佳实验设计方案，再用实验验证此实验的正确性
〖讨论验证最佳方案〗		2NO 2 ⇌N 2 O 4△^ h <0 红棕色无色升高温度现象：红棕色变深（平衡向逆反应方向移动）降低温度现象：红棕色变浅（平衡向正反应方向移动）
〖介绍教材实验〗	联合 2+ + 4CL - ⇌ 氯化钴 4 2-△H> 0 粉红色蓝色升高温度现象：粉红色变蓝色降低温度现象：蓝色变粉红色	学生回答：平衡向正反应方向移动学生回答：平衡向逆反应方向移动
〖分析总结〗		升高温度， v 正、 v逆都增大，平衡向吸热反应方向移动 ; 降低温度， v 正、 v 逆都减小，平衡向放热反应方向移动。
〖回顾〗	（1）浓度对平衡移动影响（2）压强对平衡移动影响（3）温度对平衡移动影响要求：分别用最简洁的语言表示外界条件对平衡移动的影响	4 个小组的各种归纳总结	通过三个外界条件对平衡移动影响情况的学习尝试概括出一个共同的结果：即平衡移动原理
〖教师评述〗	如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡将向减弱这种改变的方向移动 ─平衡移动原理。又称勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并获得诺贝尔化学奖的一个基本原理。
〖互动实践〗	要求：各小组为另三个小组命一题，用平衡移动原理来判断平衡移动	各小组各命一题，并用平衡移动原理进行分析
〖教师总结〗〖布置作业〗	本节课学习了外界条件对平衡的影响，即平衡移动原理，同学们表现非凡，希望同学们学好科学，敢于超越前人，为人类作贡献。