说课吧首页 阅览说课吧说课稿化学说课稿高中化学说课稿> 正文

乙醇公开课教学设计

Tags: 乙醇 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顕€娼ч~婵嬪Ω瑜庨~鏇㈡煙閹规劦鍤欑痪鎯у悑缁绘盯宕卞Ο鍝勵潕闂侀潧鐗婂姗€鈥旈崘顔嘉ч柛鈩兦归崑渚€姊洪幖鐐插姌闁告柨鏈粋宥夋焼瀹ュ棌鎷洪柣鐔哥懃鐎氼剟宕濋妶鍥╂/缂備降鍨瑰顔锯偓娈垮枟婵炲﹪寮崒鐐村仼鐎光偓閳ь剟鎯侀崼銉︹拻闁稿本姘ㄦ晶娑氱磼鐎n偄娴挊鐔兼煟濡偐甯涢柣鎾寸洴閺屾盯鍩勯崘鐐暦濡炪們鍎崹浠嬪蓟閿涘嫪娌柛鎾楀嫬鍨遍柣搴㈩問閸犳岣垮▎鎺斾簷濠电偠鎻紞鈧い顐㈩槺濞嗐垽顢楅崟顑芥嫽婵炶揪绲介幊娆掋亹閹烘繃鏅為梺绯曞墲缁嬫垹绮婚弻銉︾厱闁靛鍨甸幊蹇撯枔閹€鏀芥い鏂款潟娴犳粓鏌涚€n偅灏柍瑙勫灴閸╁嫰宕橀埡浣插亾閹邦兘鏀芥い鏃傛嚀娴滈箖姊绘担铏瑰笡闁挎洏鍨瑰玻鑳樄闁挎繄鍋ら、鏃堝醇閻斿弶瀚介梻浣呵归張顒勬偡瑜旇棟闁挎洍鍋撴い顓炴健閹鏁鍨儓闁诲氦顫夊ú姗€宕归崹顔炬殾闁靛ň鏅╅弫宥嗙箾閹寸伝顏嗚姳閵夆晜鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鎾剁暤鐎规洘婢樿灃闁告侗鍘鹃敍娆撴⒑閸撹尙鍘涢柛瀣╃劍缁傚秴饪伴崼鐔哄幍闂佸憡绻傜€氼參藟濠婂厾鐟扳堪閸垻鏆┑顔硷龚濞咃綁鍩€椤掆偓濠€杈ㄥ垔椤撶偍缂氶柟鎵閻撴洟鏌曟繛鍨姕闁稿鍎查〃銉╂倷閹绘帗娈梺瀹狀嚙闁帮綁鐛Ο铏规殾闁搞儮鏅涢獮鈧┑鐘垫暩婵即宕规總绋挎槬闁哄稁鍓氶幊宀勬⒒娴g懓顕滅紒瀣姉濞嗐垹顫濋澶嬬稁缂傚倷鐒﹁摫濠殿垱鎸抽弻娑樷槈濮楀牆浼愰梺鍝勬閻楀棝鍩為幋锕€鐓¢柛鈩冦仦缁ㄥジ姊洪幖鐐插婵犫偓闁秴绀嗛柟鐑樻尵缁♀偓濠殿喗锕╅崜娑㈩敊閹烘鈷戠憸鐗堝俯閺嗘帞绱掗埀顒佹媴缁洘鐏侀梺闈浥堥弲婊堝煕閹达附鈷掗柛顐ゅ枎瀹曠喖鏌涢鐘插姎闁汇倗鍋撶换娑㈠箣閻愬娈ゆ繛鎴炴尭缁夌敻濡甸崟顖氬嵆婵°倐鍋撳ù婊堢畺濮婃椽宕崟顕呮蕉闂佺ǹ锕ョ换鍫ユ偘椤旂晫鐟归柍褜鍓熼悰顕€骞掑Δ鈧粻锝嗙節闂堟稒鐓€闁硅揪闄勯埛鎺懨归敐鍛暈闁哥喓鍋涢悾婵嬫晲閸涱喖浠撮悗娈垮櫘閸嬪棝骞忛悩宸晠妞ゆ梻鏅粙浣圭節閻㈤潧浠滄俊顖氾攻缁傚秴饪伴崨顖滅劶闂佸壊鍋侀崕鏌ユ偂閻樼數妫柡澶婄仢閼哥懓顭胯閸o綁骞冩禒瀣垫晬婵☆垰鎼慨锕€鈹戦纭烽練婵炲拑绲块崚鎺戔枎韫囧﹥鐎婚梺璇″瀻閸愵煈妫堥梻鍌氬€烽懗鍫曘€佹繝鍌楁瀺闁哄洢鍨圭粈澶愭煛瀹ュ骸浜為柣顓烆槺閳ь剙绠嶉崕閬嵥囬婊呬笉闁荤喕鍩囬埀顒佸笒椤繈顢楁担鍓叉П闂備礁鎼幏鎴犵礊娴e壊娼栨繛宸簼椤ュ牊绻涢幋鐐寸殤闁伙綁绠栧娲焻閻愯尪瀚板褜鍨堕弻锛勨偓锝庝簵閸嬨垻鈧娲橀崹鍧楃嵁濡偐纾兼俊顖濇〃缂傛捇姊绘担鍦菇闁搞劌缍婇幃妯侯潩閼稿灚娅栭棅顐㈡处缁嬫帡鍩涢幋锔界厱婵犻潧妫楅瀛樹繆閼奸娼愰柕鍥у楠炲鎮欓崹顐㈡珣闂佸憡顨夋禍顒勫箟閹间焦鍋嬮柛顐g箘閻熸煡姊虹粙鍖″伐闁诲繑宀搁獮鍫ュΩ閵夊海鍠栭幃鈩冩償濠靛棭妫滈梻浣筋嚙鐎涒晠鎮㈤鍕闁跨噦鎷�
字号:T|T
本站微信

 必修2《乙醇》教学设计

一、教材分析
《普通高中化学课程标准》指出:在必修2中要求学生知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应用。
1.教材的地位和作用
乙醇是学生熟悉的生活用品,又是典型的烃的衍生物,是联系烃和其他烃的衍生物的桥梁,通过本节课的学习,体验和了解研究有机物的一般过程和方法,也为学生在选修阶段更深层次的学习有机物打下基础。
2.教学目标 
知 识 与 技 能:掌握乙醇的组成、主要性质及用途。通过探究活动,提高化学实验能力。
过 程 与 方 法:经历乙醇的实验探究过程,学会对有机物进行科学研究的基本方法。
情感态度与价值观:在合作探究过程中,养成团队合作的品质。
感受乙醇与生活、社会的密切联系,养成关注与化学有关社会热点
问题的习惯。
3.教学重点、难点 
教学重点:乙醇的化学性质。
教学难点:经历探究乙醇化学性质的过程。
二、学情分析
学生的知识基础:学生对于乙醇的认知主要来自于生活经验和初中的学习,在学习了化学键和烃的知识后,具备了将生活经验升华为化学知识体系的能力。
学生的实验能力:目前我所带的班级通过高一化学近一年的学习,同学们已经具备了一定的实验能力,但部分学生的实验能力还有待于在合作探究中进一步提高。
学生的认知心理:从学生的认知心理看,进入高中阶段,他们的学习思维从“被动接受型”逐渐向“自主学习型”转变。新课程所提倡的探究式学习方式无疑更有利于学生今后的学习和发展。
三、教法与学法
教法:情境激学、实验探究、讲授
学法:自主学习、探究学习、合作学习:
四、教学过程
创设情境,温故导新→活动探究,探索新知→交流讨论,归纳小结→练习反馈,巩固新知→创设情境,温故导新
一、乙醇的物理性质:
【身边的化学】请同学们谈一谈对于乙醇的认识,并总结物理性质。
二、乙醇的分子结构:
【教师引导】学生在初中已经知道C2H5OH代表乙醇,经过烃的学习,也了解到有机物的表示方法有结构式、结构简式和分子式等,那么C2H5OH是乙醇的什么“式”?
【学生讨论】经过讨论认为是“结构简式”。
【教师引导】
结构简式:C2H5OH或CH3CH2OH→乙醇的结构式→子式:C2H6O
 
【投影展示】用多媒体投影展示乙醇的结构式和模型。
【教师启发】接着教师启发同学们对比乙醇和乙烷的结构式。介绍烃的衍生物。
活动探究,探索新知
教师:身边的化学         提出问题       实验探究        分析归纳       
学生:   感 受            猜 想         实 践          结 论
三、乙醇的化学性质
(1)乙醇和钠反应
【身边的化学】展示生活中与乙醇钠有关的图片。
【提出问题】乙醇钠是如何生成的?
【实验探究1】1.观察金属钠的保存。(提示:煤油的主要成分为多种液态烃的混合物)
2.在两个烧杯中分别加入等体积的乙醇和水,将同样大小的两块金属钠分别放入烧杯中。
【实验思考】1.观察实验现象,填写下表;
钠与乙醇、水反应现象的比较

实验现象比较
钠与乙醇反应的实验
钠与水反应的实验
钠是否浮在液面上
 
 
钠的形状是否变化
 
 
有无声音
 
 
有无气泡
 
 
剧烈程度
 
 

 
2.试着写出乙醇和钠反应产物。
【得出结论】乙醇和钠反应的化学方程式。
【动画演示】利用多媒体动画演示乙醇与钠的反应,巩固新知。
(2)乙醇的氧化反应 

【身边的化学】介绍乙醇汽油

 
① 燃烧        CH3CH2OH+3O2              2CO2+3H2O
② 乙醇的催化氧化
【身边的化学】描述人醉酒后的表现。
【提出问题】乙醇被氧化后的产物只有二氧化碳和水么?
【实验探究2】将洁净的弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热,然后伸入盛有无水乙醇的试管中,反复多次,并小心闻试管中液体气味的变化。
【分析归纳】Cu+O2 = CuO,CuO + CH3CH2OH → Cu + ?
【动画演示】多媒体动画演示乙醇的催化氧化反应。
【得出结论】2CH3CH2OH + O2           2CH3CHO + 2H2O 
【学科拓展】对比乙醇的燃烧和催化氧化可以巩固化学反应条件不同,产物不同的结论,实现了本节内容的学科拓展。
【实验创新】实验室只有铜丝和酒精灯,请设计简便的实验方法实现上述反应。
③乙醇与强氧化剂重铬酸钾、高锰酸钾溶液的反应
【身边的化学】展示图片,说明酒驾的危害并介绍交警检验酒后驾驶的方法。
【归纳总结】乙醇与强氧化剂反应,现象为:酸性重铬酸钾溶液:橙红色→ 绿色
酸性高锰酸钾溶液:褪色
四、乙醇的用途
【学以致用】根据本节课所学知识思考交流乙醇还可能有哪些新的用途。
交流讨论,归纳小结
【学生归纳】由学生归纳概括本节内容,强调新知,引出“羟基”和“官能团”的概念。
练习反馈,巩固新知
(1)下列关于酒精的说法正确的是                                                                       
①各种料酒中都含有酒精 ②酒精有加快人体血液循环和使人兴奋的作用 ③白酒若
长时间放置,保存不好会产生有毒物质,不能饮用 ④在炒菜时加入些酒和醋可以使菜
的味道更香 ⑤酒精在人体内不需经消化作用可直接被肠胃吸收
A.只有①④⑤                   B.只有①③⑤        C.①③④⑤           D.①②③④⑤
(2) 乙醇、乙二醇           分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气,则两种物质的物质的
 
量之比为       ( )                                                          
A.2∶1                     B.1∶2          C.3∶2         D.4∶3
(3)质量为a g的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,且质量仍为a g的是 ( )
      A.盐酸             B.一氧化碳            C.硝酸               D.乙醇
【课后拓展】 1.利用生活中常见材料制作乙醇分子模型。
2.课后查阅有关乙醇的资料,结合本节课学习的知识,选择相关小课题进行研究。并将研究成果收集在学生的个人成长记录袋中。
五、板书设计
一板
二板
活动板
第三节 乙醇
一、            乙醇的物理性质
二、            乙醇的分子结构 
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
分子式:C2H6O
烃的衍生物
三、乙醇的化学性质:
 1.乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
2.乙醇的氧化反应

点燃

 
(1)燃烧:CH3CH2OH+3O2            2CO2+3H2O

Cu/Ag

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(2)催化氧化:2CH3CH2OH + O2         2CH3CHO + 2H2O
或:Cu+O2 = CuO
CuO + CH3CH2OH → Cu + CH3CHO + H2O
(3)与强氧化剂反应
酸性高锰酸钾溶液:褪色
酸性重铬酸钾溶液:橙红→绿色
四、乙醇的用途
小结:官能团
 
 
六、教学评价
纸 笔 测 验:习题检测、化学用语的规范表达
学习 档案 记录:实验探究过程记录、模型制作、课后研究论文
  活 动 表 现:课堂参与积极性、实验态度、合作交流情况
同时教师组织学生自评、组内同学互评、教师点评等。
教学反思:
1、“从生活经验出发、学习相关化学知识、进而应用到生活中去”的理念,帮助学生进一步提高未来发展所需的科学素养。
2、乙醇的教学,促使我思考如何在今后更好的将初中化学、高中必修、选修模块三部
分知识衔接,从而为学生提供适合个人发展的化学课程。

相关阅读推荐:

乙醇公开课教学设计

[]
分享到:
看过本文的人还看过

说课视频

推荐