物质的量的单位—摩尔说课稿

1. 课程标准： 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

              从课程标准中我们可以看到物质的量对于学生的两方面的意义：其一，物质的量是化学计量中的核心量，是连接微观量 —— 粒子数目与宏观量 —— 质量、体积的桥梁；其二，对于刚刚进入高中的学生来说，物质的量也是学习化学的过程中，学科思维从定性转向定量的桥梁。

（1）   知识与技能

（2）   过程与方法

通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的能力。

难点 ： 通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的能力。

              本节课是学生升入高中以后第一节定量化学课。学生曾经在初中的化学方程式的学习中接触过简单的定量思维。学生了解化学方程式的两种定量含义：微观的粒子数目关系、宏观的质量关系。在电解水的反应中，还接触过宏观的气体体积之间的定量关系。但对宏微观之间的联系并没有认知。学生虽然已经学习过简单的定量描述，但缺乏严谨的定量思维，尽管学生在初中物理课中已经学过物理量的基本研究方法，但本节中出现的大量物理量及符号还是会让学生感到压力山大。

通常的教学中，为了突出物质的量作为宏微观桥梁的作用，往往采用生活中的一些集团计量的例子，如何能测量出一个大头针的质量？如何能测量出一页纸的厚度？进而如何能测量出一个水分子的质量？然而概念已经很抽象难懂，要学生试图使用一些不熟悉的概念去建立桥梁，是否有些操之过急？可否把难点拆分，当学生吃透一个难点之后再切入下一个难点，逐步达到最终的目的呢？

教学中采取淡化概念，强化理解的策略。将难点拆分，通过教师的问题驱动，逐步导引，使学生不由自主地进入教师设下的一个个连环的局。在顺畅连贯的思维环境中学生通过类比探究，归纳总结，学练结合的方法跟进。整个课堂让学生感到自然而然，顺理成章，循序渐进。

整个教学过程通过逐步导引，让学生逐步认识 N,m,V ， n ， N A ， M 的概念，并最终建立起桥梁

我用如下方式引入新课。我喝了一口水，让学生思考有哪些物理量可以来定量描述我到底喝了多少水。学生很容易想到质量、体积，提示水的组成就可以想到粒子数目。

之后，举出反应 2H 2 O == 2H 2↑+ O 2 ↑ ，引导学生从方程式的两种定量读法中发现粒子数目与物质质量之间可能存在关系，引导学生回忆电解水中生成氢气学生可以发现粒子数目与物质体积之间可能存在关系。从而在学生的头脑中建立起一个概念：物质的粒子数目、质量、体积之间是可能存在关系的，引起学生的兴趣。

由于学生对 ” 物质的量 ” 没有概念，但是对质量 m 、体积 V 、粒子数目 N 都不陌生，而它们与物质的量 n 一样，都是用来描述物质多少的物理量，同时后三者也是在化学计量中要涉及到的物理量，并且都将要与物质的量进行关联。所以我在整个化学计量教学的最初就让学生意识到这三个物理量的存在价值以及他们之间必然存在的关系。

告诉学生刚刚喝下去的水大约 30mL ，也就是大约 30g ，而其中的水分子数量约为 10 24 个，学生的注意力马上被吸引到这个庞大的数字上。通过简单的演算让学生意识到这是一个多么大的数字，学生自然感受到大的数字不方便使用，想办法化大为小。

如何化大为小，学生可能不能马上给出回答。此时第二个问题来抛砖引玉：如何在超市中快速数出 120 瓶饮料。有生活经验的学生就会想到，超市中的饮料很多都是 12 瓶放一箱（一打）。很容易发现可以用规定一个较大的常数的方法来完成化大为小。于是用类比的方法，在物质的量的概念给出之前就已经建立起了粒子数目与物质的量之间的联系。

及时抛出问题提醒学生 n 代表的不是物质微粒数目。但这个物理量却可以方便的表示出物质微粒的量的多少，取其中的关键字为之命名，就叫做物质的量。

学生在初中物理学习中有学习物理量的经验，一个物理量要有名称、意义、符号、单位、公式。通过之前的推演，除了单位还没有提到，其他的基本要素都已经在之前的探究中由学生自己得出了。至于单位，既然可以每 12 瓶饮料放 1 打，用一打一打的计量方法代替一瓶一瓶，那么对于微观粒子，不过就是每 N A 个粒子堆成一堆，用一堆一堆代替一个一个，那么物质的量的单位就是“堆”了， 翻译成拉丁文，就是 mole ，采取省略的方法，就剩下了 mol 。捎带提醒 mol 是国际单位制的基本单位。

学生现在的关注点自然落在了 N A 上。通过对 比“打”的 概念，学生可以得到 N A 的意义，就是 1mol 任何物质中包含该物质粒子的数目。只需给出名称，它是国际上规定的一个常数，叫做阿伏加德罗常数。

同样，阿伏加德罗常数的基本要素也都已经得出，至于单位，学生可由公式自行计算得到。那么也就只有数值是未知的了。在介绍了阿伏加德罗常数的数值规定之后，学生感到意外，意外于这个数字的不整齐。学生会想到如果只是为了化大为小的话，没有必要这样规定一个不整的数字。此时教师提示，这可能意味着阿伏加德罗常数不只是为了化大为小，可能还有别的用途，为之后的摩尔质量埋下伏笔。

在接下来的课堂练习例 1 中，学生在练习已掌握的公式的同时，规范化学计算中使用的化学语言，对单位的使用包括单位的带入、单位的计算作出要求，即计算结果的单位应由所带入单位计算得到。

例 2 的给出本意是想让学生通过计算发现粒子的物质的量之比就等于其粒子个数比，实际的教学中，已经有学生通过思考直接得出了这一结论，并利用这一结论进行计算，先计算 C 、H 的物质的量，再计算其各自的粒子个数，学生发现这样计算更简便。稍加提示，学生就可发现这一规律可以由公式导出，学生在此初步具备了演绎的能力。

抛出一个问题：如何在实验室中取 1mol的 Fe 。学生马上发现问题：在实验室中定量取物质是按照质量或体积去称取或量取，而根据物质的量的定义，只能得出 1mol 铁 是 6.02×10 23个铁原子这个结论，学生马上想到，需要知道 1 个 铁 原子的质量。

于是我给出了 1 个 Fe 原子的质量，同时给出另外三种常见物质的粒子质量，让学生分组计算 1mol 这些物质的质量。让学生通过自己的计算发现的规律显然比直接被告知更能提起学生的兴趣。同时也能总结出结论： 1mol 任何物质的质量恰好等于其相对分子质量或相对原子质量，经过修正后得到最后的结论。

学生会发现，出现这样的巧合应该与阿伏加德罗常数的数值规定有直接的关系，其间的关系留给学生课下思考。

当学生发现了 1mol 物质的质量是可以通过简单计算得到的，联想阿伏加德罗常数的概念，自然而然就形成了摩尔质量的概念：单位物质的量的任何物质所具有的质量。而在摩尔质量的概念、符号、单位、公式乃至数值中，就只有符号还未定义，其他的都已经通过类比、推导而得出。

简单的练习之后，通过例 3 ，学生会发现物质的量作为桥梁的作用，从而建立起宏微观之间的联系，最终解决引课时提出的问题。