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物质的量说课稿

Tags： 物质的量
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课题: 第三章  物质的量 

第一节  物质的量 ( 第一课时 )
 
【目的要求】: 1.学生能够清晰认识到引入物质的量的概念的必要性和重要性。
2.学生能够初步理解物质的量及摩尔的意义。
3.学生能够初步理解阿伏加德罗常数的涵义。
4.学生通过对概念的理解，能够掌握物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
              5.学生抽象思维及演绎推理、归纳推理能力在学习中得到发展。
【重、难点】: 对物质的量及摩尔概念的内涵的理解；
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
类比推理,启发探究。
【课时安排】:（第一节时）重点完成摩尔有关概念及内涵
【教学过程】: 
引入：(引导学生:思考解决微观粒子的数目和宏观质量之间的关系的思维方法聚微成宏的方法。)
提问1: 我们如果想知道这堆大米中一粒大米的质量,我们想想有什么办法呢?
引导:   曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？（化整为零，变大为小）
利用托盘天平如何称量一粒大米的质量？      （积小成大，聚微成宏）
讨论结果:用托盘天平难以称量他们一粒的质量，但是称出100粒的质量却是及易办到的。
想象一下：如果货币只剩下一角硬币一种，假如你去买一台6000元的电脑，你得带多少硬币呢？
那会怎么办？
1000个一角硬币可以用100元这个“集团”的概念来表示，3.01×1023个硅原子你能用一个类似的“集团”来表示吗？
提问2: 你能数出500g大米里有多少粒米，那你知道500g水里面有多少个水分子吗？
 (提示学生:我们很需要一个能够代表微粒“集团”的物理量!!! )
点燃
提问3:      反应     C   +   O2   === CO2 所表达的意义?
                     一个碳原子 一个氧分子  一个二氧化碳分子     ------------微观粒子
    （1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量
           是否：    1克     1克       2克   呢？
     反应是按比例：  12克    32克      44克        ------------宏观质量
    （2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？
（科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。）
类比推理：请同学回忆一下我们已经学过的物理量?
(引导学生将新引进的物理量与以前学的物理量进行类比推理)
1971年,第14次国际计量大会确定了7个基本的物理量:
       投影：    物理量          单位          符号
                 长  度             米             m
                 质  量            千克            Kg
                 时  间             秒             s
                 电  流            安培            A
               热力学温度         开尔文           K
                发光强度          坎德拉           cd
                物质的量           摩尔           mol
 
一、      物质的量
概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支
12克碳原子有6．02×1023 个，作为一堆，称为1摩尔
区分：物质的量与物质的质量是两个不同的概念。
 
二、摩   尔
概念：是物质的量的单位，是国际单位制七个基本单位之一。符号为mol。
类比：千克是质量的单位，符号为Kg
l          学生朗读：摩尔的概念
 
三、物质的量的标准  （即1mol表示的粒子数目是多少？）
用0.012 kg 12C所含的碳原子数作为1mol的标准。
分析讲解：
        阿氏常数           12C原子特指什么结构的碳原子呢？他指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
12克           
         6．02×1023          学生计算：得出NA--- 12/1．997×10-26
 
四、阿氏常数与6．02×1023 的关系
阿伏加德罗常数（理论精确值）与6．02×1023 （常用近似值）的关系就象π与3．14一样。
分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题
问题1：阿伏加德罗常数约为 6.02 × 1023 ，这到底有多大？
问题2：6.02 × 1023 等于阿伏加德罗常数吗？
 
五、物质的量度量的范围
这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌
                          1摩尔氧中含有NA个氧原子
                     问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？
对象：微粒--分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子、原子核等，必须指明粒子的种类，如0.5 mol H2O,
原子、分子、离子等最好用化学式表示。
如：1 mol氧    3 mol小麦或大米（错误说法）
 
注意：
    1.度量的是微粒(原子、分子、离子等)及其特定的组合（如1mol NaCl）
2.一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
      (如:1摩尔水,是指水分子而不指水分子中的原子)                  
 
六、粒子总数、物质的量、阿伏加德罗常数三者的关系
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol?
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
3. N个水分子的物质的量是多少?( 已知，阿伏加德罗常数为NA )
由可得出→N=NA×n→N1:N2=n1:n2
还可以得出NA=
（引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系）
 
七、巩固练习、反馈强化
[例题一] 在 0.5mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
     
[例题二] 在 0.5mol O2中含有的氧原子数目约是多少？   
[例题三] 
在 0.5mol O2中含有的电子数目约是多少？
       
反馈练习：（略）
 
【板书设计】:
 
 1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量，符号为n。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位，符号为mol。
                             物质的量
 
            微粒                                   质量
 
3、物质的量的标准 （阿伏加德罗常数）
4、阿氏常数与6．02×1023 的关系
5、物质的量度量的范围 
6、粒子总数、物质的量、阿伏加德罗常数三者的关系
       
 
 
 
 
 
                 
 

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