《物质的量》说课稿

物质的量、摩尔质量等概念要使刚上高中的学生接受是有一定难度的，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。物质的量是用来计量直接用肉眼看不到、现代称量工具难以称量的原子、分子、离子等微观粒子的物理量。这个词对于学生来说比较陌生、抽象、难懂，而且非常容易与物质的质量混淆起来，以致错误理解物质的量的含义。因此本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。

二、教材分析

1.    教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书化学（必修1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。学生在初中已经学习了一些微观粒子，物质的量及摩尔质量是微观粒子数与宏观质量联系的桥梁，是学生掌握化学的必备知识，是化学学习中最重要的概念，贯穿在高中化学所有学习的内容中。

2.教学目标分析

知识与技能：

1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。

2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

过程与方法：

　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

　　2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

［教学重点］

　物质的量及其单位

［教学难点］

　摩尔质量和有关计算

［教具准备］

　多媒体　

[教学方法]

讲授法、讨论法等

［课时安排］1课时

三、教学设计（过程）                               

1、创设情景　引入课题

由于本节内容对于学生来说比较陌生、抽象、难懂，根据加涅（Gagne，1977）的观点，在教学过程中教师要注意一些教学事项(instructional event)如引起学生注意及唤起旧有经验，为了激发学生学习的兴趣，在新课一开始，给出一些图片，请学生说出有关的故事（曹冲称象的故事）

[设问]为什么曹冲之前无人能称称出大象的重量？（那时没有称出大象重量的工具）

      曹冲为什么能称出大象的重量？他用了什么方法（化整为零）

[思考]在化学学习中我们常要研究一些微粒，如原子、分子、电子等，你能使用现有工具称出一个原子的质量吗？为什么（不可能，因为一个原子质量太小，现在无工具直接称出一个原子质量）

那么我们可不可以想出一种方法来称出一个原子的质量呢？（积少成多）

由此由学生得出结论：对于如原子之类的微观粒子，只有当其数量达到一定量时，才可能用现有工具称出其质量

2、讨论与交流

以碳与氧气反应生成二氧化碳这个化学反应为例，由学生讨论化学反应方程式的意义

[交流与思考] 当个体数量大时，人们怎样统计个体数量?

以日常生活中的一些例子来说明（参考课件）

由此引入、讲解摩尔、物质的量的概念，并介绍国际单位制（SI）的七个基本物理量

[板书] 一、物质的量

1）物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

2） 1 mol粒子的数目是0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数目，约为6.02×10²³个。

3） 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N_A，单位mol^－1。

4）使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5）

 

根据加涅的信息加工模式，学生从动机阶段到领会阶段、获得阶段之后，应该进入保持及回忆阶段，因此设计了如下例题板演及巩固练习

3、例题板演 （见课件）

4、巩固练习

[课堂巩固] 1、1 mol C中约含有________个碳原子

          2、0.3 mol H₂SO₄含有______________个硫酸分子

          ３、 1.204 × 10²⁴个H₂O₂分子的物质的量为_________。

          ４、1 mol Na₂CO₃中约含有___molNa⁺、___molCO₃^2-离子，共含有离子的个数为______________个。

 

 

在学生掌握了物质的量、摩尔等概念后，进一步学习摩尔质量概念

5、讨论与交流

从给出的表格，请计算并分析1mol物质的质量数值上有什么规律?（表格见课件）

[总结]

[讲解] 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．

[板书] 二、摩尔质量

1）定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol^－1

2）数学表达式：

 

 6、[例题板演]

7、[课堂巩固] （1）2molFe的质量是_________，1.5molSO₂的质量是_________。

（2）24.5克H₂SO₄的物质的量是___________。

（３）８８gＣＯ_２中含有多少克氧元素？

（4）3.01 ×10²²个OH^- 的物质的量为_______质量为 _________

(５)４８g氧气中含有___________个

 

以下设计目的是因为学生进入了强化与反馈阶段

8、[小结] N、n、m之间的相互转化

9、[交流与思考] 1molH₂O的质量、水的摩尔质量、水的相对分子质量这三者具有相同的意义吗?

（１mol粒子的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的单位并不一致）

10、[课堂巩固] 判断下列说法对不对？为什么

(1)摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（          ）

(2) N_A个水分子的质量即水的摩尔质量。(         )

(3) N_A个氧原子的质量为16g。 (          )

(4)SO4^2-的摩尔质量是96 （         ）

(5)112g的铁粉中含有2 N_A 个铁原子(       )

11、[作业]
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四［板书设计］

一、物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数目，约为6.02×10²³个。

3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N_A，单位mol^－1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.

二、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol^－1

2、数学表达式：