化学反应原理 水溶液说课稿

第三章 物质在水溶液中的行为说课

第1节 水溶液（第1课时）说课

说课提纲：

一、教材分析和学情分析

     二、教法学法

     三、教学过程设计

     四、教学设计说明

说课内容：

一、教材分析和学情分析

1. 教材地位和作用：本课是《化学反应原理》第3章第1节，《水溶液》是高中化学的重要内容，本节课既是对化学平衡原理的应用，也是为后续学习溶质在水溶液中的行为打下基础，尤其是为学习盐类的水解奠定基础。本课时内容由两个大部分组成：水的电离和电解质在水溶液中的存在形态。

2. 学情分析：经过前面的学习，学生已经储备了一定的相关知识：电解质及其电离，化学平衡及平衡常数，并基本养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。但在认知水平上，部分学生可能认为酸中无OHˉ，碱中无H⁺，由于知识点与已有经验的冲突和本节理论知识本身的抽象性，学生在学习中会有一定的困难。

3.教学目标：

（1）知识与技能

Ø 理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算

Ø 知道强弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法

（2）过程与方法

Ø 通过对水的离子积常数的推导，培养自己归纳、对比的能力

（3）情感态度与价值观

Ø 通过水的离子积和强弱电解质等内容的学习，了解矛盾的对立统一，事物间的相互关系和相互制约等辩证唯物主义的观点

4.教学重难点

² 重点：水的电离过程和K_W的理解

²  难点：对K_W的理解和应用

二、教法学法

理论支撑：“3M·HET”高效教学策略和建构主义理论

1. 教学方法：引导发现法，实验探究法，类比归纳法。

2. 学习方法： 小组合作探究学习法 （把全班分成若干4人合作小组，自主确定一人为小组发言人，负责整合本组讨论的结果，并代表本组作交流发言，从而高效地完成本节课的学习任务）

三、教学过程

创设情境，新课引入

交流合作，探究新知

引导分析，归纳总结

反馈练习，巩固提高

 

1.     创设情境、新课引入

视频、图片展示：电器短路、火灾事故频发，隐患就在身边

设问：电器着火时能否用水灭火？

思考： 水溶液导电的原因是什么？水本身能否导电呢？

设计意图：从生活中的实例引入，既能激发学生学习的兴趣，又能使学生知道生活常识，体现了化学与生活的密切联系）

2.     交流合作，探究新知，

探究问题组一：

（1）纯水中有哪些微粒？写出水电离的方程式。

（2）根据水的电离平衡写出水电离的平衡常数表达式，推导水的离子积常数。

（3） K_W受哪些因素影响？分析表中数据，你能得出什么结论？解释原因。

 

 

 

设计意图：

第1问使学生认识水是怎样电离的并能书写电离方程式，第2、3问紧扣化学平衡常数，引导学生推导出离子积常数，再进一步分析K_W的影响因素，最后一组数据有两个作用，既可说明水的电离是吸热的，又能使学生对水的电离由直观定性认识进入定量分析，从数据上感受水的电离程度，从而加深学生对水的电离和离子积常数的理解，突出本节的重点，也培养学生分析数据的能力。

 

探究问题组二：

（1）影响水电离平衡的因素可能有哪些？

（2）这些因素是如何影响水电离的？对c(H+)、c(OHˉ)和K_W有何影响？把讨论结果填入下表

（3）     根据上表分析：

酸性溶液中是否存在OHˉ？碱性溶液中是否存在H⁺？溶液中的c(H⁺)与c(OHˉ)有何关系？

 

设计意图：

这组问题的设计仍然紧扣化学平衡原理，深入理解外界条件对水的电离平衡和水的离子积常数的影响，并通过第3问对溶液中c(H⁺)、c(OHˉ)关系的深入探究，使学生自己体会水溶液中H⁺与OHˉ相互对立却又相互共存的事实，只要温度不变，外界对才c(H⁺)或c(OHˉ)所做的任何改变，结果总是K_W= c(H⁺)c(OHˉ)保持不变，这就是水电离的平衡的特点，使学生理解水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸碱盐的稀溶液。

 

探究问题组三：

（1）以上水溶液导电能力有所不同的原因是什么？

（2）氯化氢、氯化钠、醋酸、一水合氨等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化？这些电解质最终以何种形态存在？

（3）能否概括出强弱电解质的概念并尝试书写以上电解质的电离方程式？

 

设计意图：

第1问引导学生得出溶液中离子浓度的大小不同；再进一步通过第2问使学生认识到物质的电离程度不同，不能完全电离的物质存在着电离平衡；通过第3问提升本节的核心知识：强弱电解质的概念及电离方程式的书写

3. 引导分析，归纳总结

通过小组的交流合作、实验探究得出本节课重要结论，带领学生一起梳理这一节所学内容，使学生养成及时反思的良好习惯，并对重难点知识进行回顾，使学生能够把握住学习的方向和侧重点。提炼出本节的知识框架如下：

 

 

4.反馈练习，巩固提高

（1）某温度下纯水中c(H⁺)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝                     向纯水中滴加盐酸使c(H⁺)＝5×10^－6 mol·L－1，则此时c(OH^－)＝________________ 。；该温度下

（2）水的电离过程为H₂O H⁺+OHˉ ，在不同温度下，其离子积分别为：K_W(25℃)=1.0×10^-14 mol²·L^-2, K_W(35℃) = 2.1×10^-14 mol²·L^-2，则下列叙述正确的是 （    ）

A. [H⁺]随着温度的升高而降低

B. 在35℃时， [H⁺] > [OHˉ]

C. 水的电离程度a（25℃）> a（35℃）

D.  [OHˉ]随温度升高而增大

 设计意图：考查水的电离及离子积常数

（3）关于强弱电解质的叙述正确的是（    ）

A. 强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B.     在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C.     对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同

D.    纯净的电解质在熔融状态时，有的导电，有的不导电

（4）书写下列物质的电离方程式

NH₄Cl  HF  NaHCO₃    NaHSO₄

 

四、教学设计说明

1. 知识结构安排：

    本课以“问题情境        合作探究       获取新知       应用与拓展”的模式展开，符合学生的认知规律。

2.教学方法与设置：

   教学过程中采用“问题——探究式”教学，问题设置层层递进，逐步突破难点，辅以讲练结合，师生互动，来加深学生对重难点知识的理解。引导学生采用合作交流、主动探索的学习方式，符合新课标确立的自主合作探究式学习的要求。

3. 预测学生可能会存在的问题：主要是在知识点“K_W不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液”，在理解上可能会有困难。对于这一难点，通过对表格中c(H⁺)与c(OHˉ)关系的深入思考、分析和合作探究，使学生自己得出这一结论，并通过习题进一步巩固。

 

附：板书设计及作业布置

n 作业布置

n 课后习题1、2、5，把第5题 的电离方程式写在作业本上，

2.  完成学案上的“针对练习”

3.1  水溶液

一、水的电离

1. 水的电离和离子积常数

      H₂O  H⁺ + OHˉ

      K_W = [H⁺][OH ˉ]

 ① 25℃，K_W = (1.0×10^-7 )× (1.0×10^-7 )

              = 10^-14 mol²﹒L^-2 ②   K_W只与温度有关

2. 影响水电离的因素

（1）温度：升温，电离平衡→ ， K_W增大；

           降温，电离平衡← ， K_W减小。

（2）加酸或碱：电离平衡←， K_W不变

二、电解质在溶液中的存在形态

 1. 强电解质：

      HCl = H⁺ + Clˉ

     NaCl = Na⁺ + Clˉ

 2. 弱电解质：

      CH₃COOH  CH₃COOˉ+ H⁺

      NH₃﹒H₂O  NH₄⁺ + OHˉ