化学反应速率和限度第1课时说课

《化学反应速率和限度》（第一课时）说课稿

各位老师,大家好!

我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学(必修2) 》第二章第三节《化学反应速率和限度》的第一课时，下面我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程等方面展开说课。

一、说教材

《化学反应速率和限度》是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而本教材前面两节中也着重探讨了化学能向其他形式的能量(如热能和电能)的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是对前两节内容的拓展和完善。我们将从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题:外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。

 

二、说教学目标

依据新课程理念和对教材结构、内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，我确定了以下教学目标：

1、知识目标：

⑴使学生掌握化学反应速率的概念，学习浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

⑵初步了解如何调控化学反应的快慢。

(3) 掌握化学反应速率的相关计算。

2、技能目标：

⑴重视通过“认识化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，提高学生观察能力、分析能力和科学探究能力。

⑵培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

3、情感态度与价值观：

⑴通过对化学反应速率的讨论，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

⑵激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

三、说教学重点，难点

教学重点：1.化学反应速率的概念

2.影响化学反应速率的因素

3.化学反应速率的计算

教学难点：影响化学反应速率的因素和化学反应速率的计算

在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算定为本节重点。而学习的目的在于应用，那么如何根据化学反应速率的影响因素造成反应速率变化，通过分析、计算、实验，得到目标结果便成为突破的关键，这也就是本节课的难点。

 

四、说教学方法

1、说教法

本节课主要内容属于化学基本理论教学，但并不枯燥。我将以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用创设情境法、讲解点拨法、实验探究法、分析归纳法等教学模式，由浅入深、由宏观到微观，密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然。

2、说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，通过创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

3、说教学思路

首先，让学生从日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个新的概念：化学反应速率。

接着，进行化学反应速率的教学。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。我将让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。

归纳起来主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动→概括→实际应用→完善体系。

 

五、说教学过程

【一】新课导入：

【情景设计】

1、         让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例，以激发学生的学习兴趣。

2、课本《思考与交流》：请用“很快、较快、较慢、很慢”描述反应快慢程度

（1）爆炸很快（瞬间完成）

（2）金属生锈较慢，以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大）

（3）食物腐败较快，以天计（与温度关系甚大）

（4）离子反应很快，以秒计

（5）塑料老化很慢，以年计

（6）溶洞形成很慢，以万年计（极其缓慢）

在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？结合物理知识引出化学反应的速率的概念，加强化学与其它学科之间的联系。

引导学生归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。

 

【二】化学反应的速率的讲解：

【讲述+板书】

（一）化学反应速率的表示

1、定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量来表示（均取正值）。通常用符号v表示

2、公式：ν=△c/△t =△n/(V•△t)

3、单位:

浓度单位：mol/L

时间单位：min 、 s  、h

速率：mol/(L·min) 、 mol/(L·s) 或mol/(L·h)

 

     【三】影响化学反应速率的因素的讲解：

【情景设计】

1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？

2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？

3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？

4、一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素又是什么？

1)    决定因素（内因）：汽车本身的性能

2)    影响因素（外因）：

          ⑴天气

          ⑵路况

          ⑶燃料质量

          ⑷司机的驾驶水平和经验

5、古代同一时期的铜器、金制品的锈蚀程度对比

【讨论】温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等都可以影响化学反应的速率。温度高（接触面积大），化学反应反应速率越快。

但化学反应的快慢主要是由物质本身的性质决定的，物质化学性质越活泼，反应速率越快。

【演示实验】

1. 等量的大理石和相同浓度相同体积的稀盐酸和醋酸反应，观察反应现象。

2.取三份相同体积相等浓度的H₂O₂和等量的FeCl₃溶液反应；待三支试管都出现气泡后将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入40℃热水中，最后一支保持室温状态，观察反应现象。

3.取相同体积相等浓度的H₂O₂三份于三支试管中，并往其中两支试讲分别加入少量MnO_2、1-2滴1mol/LFeCl₃溶液，观察反应现象。

【实验结论】

1、反应物浓度越大，反应越剧烈

2、升高温度，H₂O₂分解速率增大；降低温度，H₂O₂分解速率减小

3、MnO₂、FeCl₃可以加快H₂O₂分解的反应速率，起到催化剂的作用。

【总结+板书】

（二）影响化学反应速率的因素

（1）内因（决定作用）：

反应物的性质     物质化学性质越活泼，反应速率越快

（2）外因（外界条件）：

①温度      在其它条件不变时，升高反应体系的温度，化学反应速率加快；反之，减慢。

②浓度     对于有气体参与或溶液中进行的反应，浓度越大，速率越快。

③压强     有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，增大反应速率。

例如：     铁触媒  500ºC

N₂+3H₂                            2NH₃  

         20MPa----50MPa

④催化剂    a.在其它条件不变时，催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化。不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。   

b.催化剂的特点：高效性、选择性(专一性)

c.生产生活中常见的催化剂的应用：酿酒；加酶洗衣粉

⑤其它因素：固体的表面积、溶剂、状态、光照、电磁波、超声波等

【强调】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.所述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2. 固体和纯液体的浓度不变，故常不用来研究反应速率。

3.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力，也突破了本节课的第一个难点。

 

【四】化学反应速率的计算

例：向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率。

解：                 2SO2              +                   O2                                 2SO3

n(起始)              2mol                            1mol                                    0

n(变化)   1.2mol     0.6mol                   1.2mol

n(2s后)              0.8mol     0.4mol                   1.2mol

VSO2=△c/△t =△n/(V•△t)=0.6mol/(l·s) 

VO2=△c/△t =△n/(V•△t)=0.3mol/(l·s)

VSO3=△c/△t =△n/(V•△t)=0.6mol/(l·s)      

答：2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率分别为0.6mol/(l·s)、0.3mol/(l·s)、0.6mol/(l·s)。

【总结+板书】各物质的速率之比等于方程式计量数之比

 

【五】课堂小结，布置作业，结束课程

 

【六】教学反思：

高一课程多，课时少，知识点的拓展对教学的进度会较难把握。比如，对于本节课可以拓展的“同一化学反应中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一知识点，要不要在课堂上介绍，不好把握。我这样认为，并不一定要在课堂上来完成，可以以一道练习的形式抛给学生让他们在课下进行思考，有兴趣的同学应该很快找出规律，这样既让拓展了他们的知识，又培养了他们独立思考的能力。其实对于程度较好的学生，用探究实验的方法得出结论可能对学生学习这部分知识效果会更好。对于程度不理想的学生，若增加这部分内容却是一负担。等知识有一定的积累后即在选修中再学习效果可能更好。

 

【板书设计】

一、     化学反应的速率

（一）化学反应速率的表示

1、定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量来表示（均取正值）。通常用符号v表示

2、公式：ν=△c/△t =△n/(V•△t)

3、单位：mol/(L·min) 、 mol/(L·s) 或mol/(L·h)

（二）影响化学反应速率的因素

1、内因：参加反应的物质本身的性质

2、外因：

〔1〕温度的影响

〔2〕浓度的影响

〔3〕压强的影响

〔4〕催化剂的影响

〔5〕其它因素的影响：接触面积的影响等

（三）化学反应速率的计算规律：化学反应速率之比= 化学计量数之比

 

以上就是我说课的全部内容。谢谢！