钠的重要化合物说课案

课时安排：一课时     教学手段：多媒体辅助教学

一， 教材分析 ：

（一）教材的地位和作用

钠的重要化合物 与 生产、 生活息息相关，有着重要的 作用 ；在 教学中也 有 着 非常重要的地位 : 通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。

（ 二 ）学生情况分析

高一 学生 对 实 验 基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、 推理 、 分析 、 归纳 和 解决问题的能力。 虽然对实验感兴趣，但 却 不一定能积极 主动地 实验 、观察 、 思考 、分析 和探 究。在教师引导下， 学生可以 合作 探究、合作学习、对比 分析问题。

（ 三 ） 教学目标

1，知识与技能

① 了解钠的重要化合物的 化学式 、 俗名 、 物理性质 及其用途 ； 了解焰色反应及其 应 用；

②掌握过氧化钠 ， 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

2，过程与方法

学生通过 合作 探究 实验 ，培养学生 操作、 观察 、 推理、 分析和解决化学问题的能力 。

3，情感，态度与价值观

通过本节课的学习 让学生体会科学 探 究、 团结协作 、 相互交流 的乐趣 ，培养学生严谨求实的科学态度 。

（ 四 ） 教学重点与难点

重点 ：过氧化钠的化学性质。

难点： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 。

二，教法分析

根据 本节课的 知识内容和特点， 我 主要采用 学生分组 实验探究法 。首先创设 情景，激 发学生 学习兴趣 ；其次 是实验探究， 学生 通过 合作 探究 实验， 教师演示实验 ；最后 设置问题拓展 ，培养学生 的 合作 探究 能力 和自学能力 。

三，学法分析

小组合作探究        观察分析现象

小组对比讨论         分析归纳总结

综合运用知识巩固延伸拓展

四，过程设计

本节课的总体设计思路是 ：

分组合作学习： 每个小组的成员人数包括 （A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员） ，各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。 小组成员各负其责共同完成实验探究。

计分卡： 问题 回答正确的 小组 ，老师发给 红 色的 计分卡 （用来记录发言最多的小组）， 最后 取得 计分卡 最多的小组，老师 将给予表扬和 奖励。

按以下八个环节进行教学 ：

     1. 利用影片，引入新课         2. 小组探究 ， 归纳填表

3. 拓展探究，培养能力          4. 培养自学，获取新知

5， 课堂小结，总结知识          6. 课堂练习，巩固知识

7.布置作业，发散思维          8.板书投影，牢固记忆

第一环节： 利用影片，引入新课

【新课导学】播放 的Na _2 O 2 用途的影片 ， 引入新课 。

一， 钠的重要化合物

1，氧化钠和过氧化钠

【思考与交流】： 课本_第 55页

1， 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。

2， 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出的Na _2 O 与_H 2 O，CO _2，盐酸反应的化学方程式。

3，钠 _2 O 是酸性氧化物还是碱性氧化物 ？ 有哪些性质呢？

碱性氧化物+水→        

碱性氧化物+酸→                

碱性氧化物+酸性氧化物→                

【演示实验】：

①“滴水生火”实验探究 （ 约 2分钟）

第二环节： 小组探究 ， 归纳填表

【探寻新知】学生小组合作实验探究（10 个小组 ）

学生活动1：探究过氧化钠的性质 （ 约 5分钟）

【小组 合作 探究 一】 ： 【 实验3-5 】 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条 （用线香代替木条实验 效果会更好 ） 放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？

【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？                                               

化学方程式：                                                

离子方程式 ：                                                 。

【设问】： 图中消防员正在灭火 ， 想一想常用什么物质来灭火 ？

【演示实验探究一】： 李娜 _2 O 2 的化学性质

②“吹气生火”实验探究 （ 约 3分钟）

【设问】棉花为什么能够燃烧 ？燃烧需要什么条件？

脱脂棉能燃烧的原因：                                           

化学方程式 ：                                                   。

【设问】： 如果 储存过氧化钠的仓库失火 ， 我们应该如何灭火 ？

【设问】 的Na _2 O 能与盐酸反应， _的 Na 2 _O 2 能否与盐酸反应？ 若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？

③ _的 Na 2 _O 2 与盐酸的反应

化学方程式 ：                                                     

【思考与交流】： 思考 1，钠 _2 O 2 是否是碱性氧化物 ？

                思考 2， 过氧化钠有哪些用途 ？ 应该如何保存？

【总结归纳】： 列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。

【过渡】图片展示 ： 生活中的食物 （ 蛋糕， 馒头和油条 ） 的图片 。

思考： 在面粉发酵或油条制作过程中， 经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？

2，碳酸钠和碳酸氢钠

【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠俗名叫_______， 也叫 _______， 碳酸氢钠俗名叫_______，

碳酸钠晶体的化学式是______________，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________ ________ 变成碳酸钠粉末。

学生活动2： 科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （10个小组）（ 约 15分钟）

【 小 组合作 探究 二 】 ：碳酸钠和碳酸氢钠 的 溶解性差异及水溶液 的酸碱性 。 （ 约 6分钟）

【演示实验探究二】： _的 Na 2 CO ₃ 与 _碳酸氢钠 的热稳定性 （ 约 5分钟）

【演示实验探究三】： _的 Na 2 _CO 3， _碳酸氢钠 与盐酸反应速率的快慢比较 （ 约 4 分钟）

【课后思考 ， 讨论与交流】：

     1 _的 Na 2 _CO 3 和_碳酸氢钠 各有什么用途 ？

     2. 如何除去_的 Na 2 CO ₃ 固体中的_碳酸氢钠 ？如何除去的NaHCO ₃ 溶液中的_的 Na 2 CO _3→

     3. 如何鉴别_的 Na 2 CO ₃ 和的NaHCO _3'（ 可以有多少种方法）

第三环节：拓展探究 ，培养能力

【拓展探究 实验 】 学生课后 利用实验室开放时段 到化学实验室 完成，然后填写导学案。

1， _的 Na 2 CO _{3， 碳酸氢钠} 与氢氧化钠溶液，的_Ca（OH）2 溶液反应;

2， _的 Na 2 CO _{3， 碳酸氢钠} 与可溶性钙盐或钡盐 （ _氯化钙 或 氯化钡 _2） 溶液反应;

3， _的 Na 2 CO ₃ 与 _碳酸氢钠 如何相互转化。

【总结】列表对比总结归纳 _的 Na 2 CO ₃ 与 _碳酸氢钠 的性质。

【过渡】图片展示 ： 节日燃放的五彩缤纷的烟花 。

【 思考 】 2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色？

第四环节 ：培养自学，获取新知

问题思考：1， 铂丝为什么要用盐酸洗涤？

2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色？

3， 焰色反应 （认真阅读课本_第 57页 ）（ 约 2分钟）

①定义 ： 很多       或它们的         在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫              。

【学生自学实验3 - 6】

②实验步骤及现象 ：

一。 将铂丝（或光洁无锈的        ）放在酒精灯（最好用煤气灯）       里灼烧，至与原来的火焰颜色       时为止。

湾 用铂丝蘸取的Na _2 CO 3 溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为      色。

角 将铂丝（或铁丝）用       洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K ₂ CO ₃ 溶液作同样的实验，此时要透过             观察火焰呈       。

焰色反应步骤： 烧，蘸，烧（观察焰色），洗

③注意 ：一 无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同;

湾 金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。

【思考交流】：？ 焰色反应是化学反应吗焰色反应有什么用途呢？

④结论 ：焰色反应是             ，焰色反应是             。

钠：          ; 钾：          （透过             观察）。

⑤应用 ： 常用于检验某些             的存在， 节日燃放的烟花，就是        以及     ，       等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。

【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。

【投影】图片展示 ： 几种常见金属元素的焰色反应 。

第五环节： 课堂小结，总结知识

第六环节 ： 课堂练习，巩固知识 （ 约 5 分钟， 见 “ 导学案 ”）

第七环节： 布置作业，发散思维

课后作业： 课本P _62-63 第1,4,6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。

附加题： 往一个试管中加入 10 克 碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到 0.05mol 的二氧化碳。请 问： 该粉末里碳酸钠的含量（ % ）？

第八环节 ： 板书投影，牢固记忆

一， 钠的重要化合物

1. 钠 _2 O 与 _的 Na 2 _O 2

1）的Na _2 O： 白色固体， 碱性氧化物

2） 的Na _2 O 2： 过氧化物

   ①物理性质 ： 淡黄色，固态

②化学性质 ：李娜 _2 O 2 与 _H 2 O的 反应 ：2Na盐 _2 O 2 + 2H _2 O = 4 的NaOH + O _2↑

_的 Na 2 _O 2 与 _CO 2的 反应 ：2Na盐 _2 O 2 + ₂ CO 2 = 2 _的 Na 2 CO ₃ + O ₂

③用途 ： 氧化剂， 漂白剂，供氧剂

2. _的 Na 2 CO ₃ 与 _碳酸氢钠

1） 物理性质 ：色，态，溶解性

   2） 化学性质 ：①热稳定性 2NaHCO ₃ =的Na _2 CO 3 + H _2 O + CO _2↑

                 ②与酸反应 的Na _2 CO 3 +二盐酸盐= 2NaCl + H _2 O + CO _2↑

_碳酸氢钠 +盐酸盐= + H _2 O + CO _2↑

   3） 用途

3。 焰色反应

1） 定义：

2） 步骤： 烧，蘸，烧 （ 观察焰色 ），洗

  3） 注意 ：①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同;

   ②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。

   4） 结论： 焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。

          钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

  5） 应用： 常用于检验某些金属元素的存在

五， 教学评价分析：

本节课 我遵循“以人为本”的教学理念， 我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验， 学生通过 小 组 合作 探究 实验 ，既 能 调动了学生学习的积极性，又 能 加强了 学生 操作 、观察 和 思维 的 能力 ,培养学生 合作 探究、合作学习 的 能力 。 学生通过动手、动脑，发现问题，解决问题，师生互动，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到 了 预期 的教学 效果。