“酸与碱之间会发生什么反应”教学设计

                    熊燕 (珠海市夏湾中学)

1在教材中的位置

人教版本《化学九年级下册》第十单元,课题2——《酸与碱之间会发生什么反应》59页。

2教学目标

(1)知识目标:知道酸与碱之间发生中和反应;了解中和反应在实际中的应用。

(2)能力目标:通过活动与探究,培养学生发现问题,分析问题,协作解决问题的能力。

(3)情感态度与价值观:感受化学与社会生活的关系;培养学生实事求是的科学态度。

3教学处理

本课题共分三个板块:一是“中和反应”;二是“中和反应在实际中的应用”;三是“溶液酸碱度的表示法—pH”。在实际教学中,我将本课题的内容稍作了调整,将第三板块“溶液酸碱度的表示法—pH”提到最前面,先引导学生理解pH的含义及掌握pH的测定方法,再进入本次的探究活动—酸与碱之间会发生什么反应。

4教学过程

[新课导入]前面我们学习了酸的性质、碱的性质,那么如果我们把酸与碱放在一起,会有什么

变化呢?

[学生猜想]酸和碱会发生反应。

[教师引导]怎样证明你们的猜想呢?

[学生回答]通过实验来证明。

[学生实验]向NaOH溶液中滴加稀HCl。

[学生提出问题]观察不到明显现象,我们很难判断是否发生了化学反应。

[教师引导]有些化学反应发生时,伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象,如NaOH与HCl的反应,那我们能否证明NaOH溶液与稀HCl发生了化学反应呢?

[学生讨论]以小组为单位,设计实验方案。

[交流共享]学生讲解自己的设计方案,老师和同学对该方案进行分析讨论。

方案一:

学生1:NaOH溶液是碱性的,滴加几滴酚酞试液,它会显红色,再滴加盐酸,可观察到红色最终变为无色,说明NaOH溶液的碱性消失,必然是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。

(学生边讲解边动手演示实验)

教师提问:是化学变化就一定有新物质生成。那我们如何知道NaOH溶液与稀HCl反应生成的新物质是什么呢?

学生讨论:可以将反应后的溶液蒸发水分,观察是否有新物质生成。

教师引导:为了节约时间,我们可吸取2～3滴溶液在玻璃片上,稍微加热,使液体蒸发,观察玻片上的现象。

学生实验并描述现象:有白色粉末生成。

教师:这是氢氧化钠吗?

学生:不是氢氧化钠,是氯化钠。

教师:大家如何判断白色粉末是氯化钠呢?

学生2:前面学过HCl和NaOH在水中都会离解出离子(HCl→H⁺+Cl^-、NaOH→Na⁺+OH^-),既然发生了化学反应,那生成的白色粉末新物质就应该是Na⁺和Cl^-结合成的NaCl。

教师:回答正确。我们把酸与碱反应生成盐和水的反应,称之为中和反应。酸与碱的中和反应实质上是酸中的H⁺与碱中的OH^-反应生成H₂O,所以有些酸碱中和从表面上看不出有明显的变化,但我们可以通过在溶液中滴入指示剂,根据指示剂的颜色来判断反应是否进行完全。

(Flash动画演示:HCl和NaOH发生中和反应的微观解释)

教师:请同学们写出该反应的化学方程式。

学生：NaOH+HCl= NaCl+H₂O。

方案二:

学生3和学生4:NaOH溶液是碱性的,用pH试纸测定其pH>7,每加入一滴盐酸溶液后,都去测定混合溶液的pH,我们应该能观察到pH逐渐变小,从而证明反应的发生。

(由学生3讲解,学生4动手演示实验)

教师:那么,大家能解释一下pH为什么会这样变化吗?

学生5:NaOH溶液中含有较多的OH^-,随着酸的不断加入,酸中的H⁺与碱中的OH^-反应生成水,OH-逐渐减少,pH逐渐减小;当酸中的H⁺将所有的OH^-全部中和成H₂O后,溶液显中性,pH=7;这时再继续加入盐酸,溶液中的H⁺增多,溶液的pH<7。

教师:酸碱中和反应的实质是H⁺+OH^-→H₂O。同学们能从微观的角度分析酸碱中和时溶液pH的变化情况,说明大家已经掌握了中和反应的实质。我们来看看将HCl溶液滴加到NaOH溶液中,溶液pH的具体变化。

(Flash动画演示:将HCl溶液滴加到NaOH溶液中,溶液pH的变化曲线)

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