奇妙的金属性质教学设计

1、知识和技能

   初步认识常见金属与酸与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

   利用置换反应原理，提高学生解决实际问题的能力。

2、过程和方法

   教师组织学生对学过的知识进行有效的复习，同时引导学生利用已有知识来探究新知识，通过实验学生自主讨论、组内交流，从而认识金属的化学性质及其活动顺序。

   在实验过程中提高运用观察、实验等方法获取信息，并用规范的化学语言表达有关信息。以及对获取的信息进行科学加工，使学生逐渐形成好的学习习惯。

3、情感态度与价值观

   通过多媒体的动画效果和对化学实验现象的认真观察，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生学习化学的兴趣。

   通过分组实验培养学生的合作意识及勤于思考、实事求是、勇于实践的科学品质。

   通过实验使学生了解化学与日常生活生产的密切关系，提高学生的动手能力和解决实际问题的能力。

实验探究、分组讨论法

金属活动性顺序的理解和应用

1、用金属活动性顺序判断某些化学反应能否发生

2、用金属活动性顺序解释某些生活中的化学问题

试管、镊子、镁条、吕丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液等

    首先由第一节课《绪言》中镁条燃烧演示实验现象引入新课（由学生口述实验现象），教师由多媒体展示镁条燃烧的动画，引起学生的学习兴趣，进而导入新课：金属的化学性质。

   （实验展示）：空气中被氧化的镁条和铁丝，由此导入第一个内容。

提出问题：镁条和铁丝为什么会生锈？使学生知道学习的主要目标，增加学习的主动性。然后教师通过多媒体课件展示资料创设情景问题：1、Mg与O₂反应资料，2、Al与O₂反应资料，3、Fe与O₂反应资料，4、Cu与O₂反应资料;要求学生从反应条件、反应快慢等因素出发，讨论总结金属与氧气反应的结论，完成下列问题：

1、大多数金属都能与------反应，反应剧烈程度------（相通、不相同）

2、由此知道金属活动性顺序------较活泼，--------次之。

由谚语“真金不怕火炼”及高温炼金的资料给出金的活动性

金属与生活的联系

 由资料启发学生思考现实生活中关于铝锅的两个使用问题

1、铝锅为什么不易生锈？

2、铝锅为什么不宜用钢刷洗？

发挥学生的主动性和求知欲，引导学生发散思维和多角度考虑问题，学生讨论教师予以点拨和指导。

金属和酸的反应是本节课的重点，学生分组实验，采用实验与讨论相结合的方法，学生组内得出结论，教师指导、点拨、科学评价，发挥学生的学习主动性，培养学生的实验能力、观察能力和语言组织、表达能力。并完成下表：

 

金属	现象		反应的化学方程式
	稀盐酸	稀硫酸	稀盐酸	稀硫酸
镁
锌
铁
铜

在此过程中防止有些学生的错误实验现象干扰，教师展示课件（盐酸与锌、铁、铜反应视频）和图片予以对照。

由实验得出金属的活动顺序的结论：Mg、Zn、Fe、Cu（课件展示）

 创设复习：回忆Fe、CuSO₄反应的实验现象

（学生口述现象）

 创设情景：提供药品

CuSO₄固体、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、Al(SO₄)₃溶液、Fe条Cu片

学生分组实验得出结论。附图片对照

组内讨论，完成化学方程式：

Mg+H₂SO₄      Zn+ H₂SO₄     Fe+HCl      Fe+ CuSO₄

置换反应概念（重点由学生小结得出）

A+BC=B+AC

    讲解：通过许多类似试验的过程，人们进行了科学地分析，去伪存真，由现象到本质的分析、总结出了常见金属在溶液中活动的顺序：金属活动性顺序（在此过程中对学生科学品质培养）

金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

结论：1、排在金属活动性顺序前面的金属活动性强

2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出酸中的氢

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他的化合物的盐溶液中置换出来

应用：

一、            判断金属能否与酸反应及快慢

条件：1、排在氢前的可以与酸置换反应

      2、酸不能用浓不能用浓流酸，硝酸

      3、生成盐溶液

二、判断金属能否与盐溶液反应及快慢

    条件：1、单质金属要排在盐中金属元素前面

          2、反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液

          3、3.K   Ca   Na除外

学生练习：下列反应能否发生，能反应写出方程式

(3)Ag+ H₂ SO₄ (稀)                         (4)Zn+ CuSO₄

(5) Cu +AgCl                               (6)Ag+ZnSO₄

          1、金属和酸、金属和盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2、单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3、金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

4、钠、钾、钙等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂。

一、            金属与氧反应：4Al+3O₂=2Al₂O₃

2Mg+O₂=2MgO

3Fe+2 O₂ == Fe₃ O₄

二、金属与酸反应：Fe + 2HCl    == FeCl₂   + H₂ ↑

Fe + H₂ SO₄     == Fe SO₄ + H₂ ↑

Zn + 2HCl == ZnCl₂ + H₂ ↑

Zn + H₂ SO₄ == Zn SO₄ + H₂ ↑

Mg + 2HCl == MgCl₂ + H₂ ↑

Mg + H₂ SO₄ == Mg SO₄ + H₂

三、              金属与某些化合物溶液反应

      2Al + 3 CuSO₄ == Al₂（ SO₄ ）₃+ 3Cu

Cu + 2AgNO₃ == Cu (NO₃ )₂ + 2Ag

四、置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应

五、金属活动性顺序

 请同学们设计一个最简单的化学实验，亲自验证铁、铝、铜的活动性顺序。