第五节 核外电子排布的初步知识 （2课时）

[提问]：那么元素的分类，化学性质与核外电子数有何关系呢？

[板书]：三.元素的分类、化学性质与核外电子数的关系

[提问]：前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数决定的，那么元素的化学性质是由什么决定的呢？

[板书]：元素的种类是由原子的核内质子数决定的。

元素的化学性质是由原子核外最外层电子数决定的。

1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；

2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；

3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。

结论：结构决定性质。

[讲解]：由于金属元素的原子最外层易失去电子，非金属元素的原子最外层易得到电子，形成稳定结构，这样，原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原子带电，这样带电的原子就叫做离子。

[板书]：四.离子：带电的原子(或原子团)叫做离子。

           阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子；

           阴离于：带负电荷的原于(或原于团)叫做阴离于。

[讲解]：离子形成的过程。

[提问]：原子我们可以用元素符号来表示，那离子我们应该怎么样来表示呢？

[板书]：1.离子符号：

阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺(NH₄⁺)

阴离子：Cl^-、O^2-、S^2-(SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-)。

[提问]：下面同学们思考一下离子与原子的有何区别？如何相互转化？

[总结板书]：

[提问]：钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子，它们之间是否可以形成化合物？如何形成的？

[教师活动]：讲解离子化合物氯化钠的形成过程。

[总结板书]：五.离子化合物

1.定义：由阴阳离于相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。

2.离子化合物中，阴阳离子所带正负电荷总数相等，化合物本身不显电性。

[提问]：在前面学习氢气的实验室制法时，我们曾经用到盐酸，它是氯化氢的水溶液。而氯化氢是氢气和氯气在点燃条件下生成的。那么，氯化氢分子是如何形成的？

[学生活动]：阅读课本第61页有关内容。

[教师活动]：讲解共价化合物的形成过程。

[总结板书]：六.共价化合物

1.共用电子对：P61

2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。

3.共价化合物的形成：

[小结]：①形成物质的微粒有：分子，原子和离子。

     ②由原子构成的物质：金属和稀有气体。

     ③由分子构成的物质：双原子分子单质，共价化合物。

     ④由离子构成的物质：离子化合物。

(四)总结、扩展

 本节所学内容要求同学能够识别1-18号元素的原子结构示意图，了解原子结构示意图的含义，掌握离子的概念，能够区别离子和原子，知道离子化合物和共价化合物的形成过程和原理。

 通过学习我们还应该学会从微观想象中锻炼自己分析推断的思维方法。

四.布置作业

课本第62页第1、2题。

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