化合价（2课时）

一.知识教学点

1.化合价的含义。

2.元素化合价与化学式的关系，能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合价。

二.重、难点

  1.重点：(1)化合物中正负化合价的代数和为零。

          (2)记住常见元素的化合价。

  2.难点：化合价概念的建立。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解化合价的概念及含义，初步认识化合价的实质，记住常见元素的化合价及化合价的一般规律。

2.了解化合价与化学式的关系，会利用化合价原则根据化合价书写化学式或根据化学式判断元素的化合价。

(二)整体感知

    化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及的有关化学式，物质结构的初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的依据。

(三)教学过程

[复习引入]：前面我们学习了有关原子结构的初步知识，那么，是什么决定了元素化学性质？

[提问]：下面我们看一下投影片，讨论这些元素两两组合可以组成哪些化合物？

[练习]：写出化学式并判断每种化合物中原子个数比。

[总结]：离子化合物：NaCl   MgCl₂   Na₂S   MgS   Na₂O   MgO

        原子个数比：1:l     1:2    2:1   1:1   2:1    1:1

        共价化合物：HCl    H₂O    H₂S   SO₂

        原子个数比：1:1    2:1   2:l   1:2

[新课引入]：从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值，如果不是这个比值那么就不能形成稳定的化合物。而元素原子之间相互化合的个数比又是由原子的最外层电子决定的，也就是说，原子的最外层电子结构决定了原子之间按一定数目相互化合。而这个数目就表现出了元素的原于在形成化合物时表现出的一种化学性质——化合价。

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