第三节  溶解度 （2课时）

一.知识教学点

   1.固体溶解度的概念

   2.溶解度曲线

   3.气体溶解度

二.重、难、疑点及解决办法

   1.重点：（1）建立溶解度的概念

          （2）了解溶解度曲线

   2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

   3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。

   4.解决办法：

    （1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

    （2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。

    （3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三..教学过程

[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？

[板书]：一.溶解性

           1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。

[学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？

[总结板书]：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。

[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）

[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。

[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：

       （1）在一定温度下（相同）

       （2）在一定量溶剂里（相同）

[目的]：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。

[板书]：二.固体溶解度（溶解性的定量描述）

[教师活动]：介绍固体溶解度。

[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

[练习]：下列叙述是否正确：

       （1）食盐在水中的溶解度是36克。

       （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。

       （3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。

       （4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。

[学生活动]：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。

[板书]：2.理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。

                                   （2）标准：100克溶剂中。

                                   （3）状态：饱和状态。

                                   （4）单位：克。

[目的]：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。

[提问]：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？

[学生活动]：讨论回答：

            ①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。

            ②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

[板书]：三.溶解度与溶解性的关系

[教师活动]：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。

[目的]：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。

[学生活动]：阅读教材P135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。

[总结板书]：20℃时：溶解度大于10克      易溶物质

                   溶解度大于1克       可溶物质

                   溶解度小于1克       微溶物质

                   溶解度小于0.01克    不（难）溶物质

[板书]：四.溶解曲度线

[讲解]：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。

[学生活动]：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。

[目的]：通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。

[板书]：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。

[学生活动]：观察图7-1、7-2，完成以下练习，并总结归纳：溶解度曲线的意义是什么？

[练习]：通过溶解度曲线图完成以下问题：

       （1）50℃时，氯化铵的溶解度是      ；70℃时，氯化铵的溶解度是      。10℃时，硝酸钠的溶解度是      ；80℃时，硝酸钠的溶解度是      。

       （2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为      、      、      。

（3）          时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

               时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。

               时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。

[目的]：培养学生识图、用图及分析综合能力。

[总结板书]：2.溶解度曲线意义：

              ①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

              ②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。

              ③反映物质的溶解度随温度的变化规律。

[教师活动]：指出气体溶解度的概念。

[板书]：五.气体溶解度

         1.气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。

[学生活动]：阅读教材P137，回答：

           （1）理解气体溶解度应注意哪些问题？

           （2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？

[总结板书]：2.注意：①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。

                   ②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。

[目的]：通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。

四.布置作业

     判断正误：

    （1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。

    （2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。

    （3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。

    （4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。

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