金属的化学性质说课稿

金属的化学性质
一、教材分析
1、本节在教材中的地位和作用：
本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气、盐酸、硫酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

二、教学目标
根据初中化学课程标准和学生的实际。确定本节课的教学目标为：
1、知识与技能
通过实验探究金属镁.锌.铁.铜的活动性,认识金属化学活动性顺序,了解金属活动性顺序含义.会读.会写并熟记常见金属活动性顺序表.
2.过程与方法
进一步学习实验探究,培养观察、比较、归纳、概括能力.养成认真.严谨.实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神
3.情感态度价值观
通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘.

三、教学重、难点
我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材包容了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱，为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫，而且金属在生活、生产中有广泛应用，所以，我确定本课题的重点是通过实验探究熟悉金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件，又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

四、教法分析
根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。

五、学法指导
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：
实验法、归纳总结法
六、教学过程：
（一）创设情境，温故导新
【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银用具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？
（设计意图）以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高学生注重力、激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点。
（二）活动探究、探索新知
（1） 金属与氧气的反应
结合课件展示，回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺序。
【追问】假如把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？
（设计意图）使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈学生的知识把握和运用情况。
（2）金属与酸的反应
【活动探究一】金属与酸的反应
（改进意图）用塑料片把培养皿隔成四个区域（有间隙连通），先加入少量稀盐酸，再依次向四个区域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，而课本中采用了4只试管来做这个对比实验。相比之下，用改进过的装置来做这个对比探究，更加节省药品、节省时间，更加便于操纵。值得注意的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清楚地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。突破重点。还能拓展学生思维，提高学生的创新能力。
通过教师的引导，学生书写有关化学方程式
【设置探讨】通过该实验探究一的现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序？还能得出什么结论？
（设计意图）使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力，
学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：
1、 金属活动性：Mg >Zn >Fe >Cu
2、 金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气
【设疑】大家想想假如在实验室制取氢气，你以为选用那种金属最合适？
（设计意图）刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原有的实验室气体制备的知识基础上，进行分析总结，培养学生分析能力，加强学生对金属活动性顺序的运用。强化知识的理解和运用，突出重点、突破难点，促进学生知识到能力的转化。
（3）金属与盐溶液的反应
【活动与探究二】金属与金属化合物溶液的反应
学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式
【设置讨论】通过实验探究二的实验（1）可知Al的活动性比Cu强，那么结合实验探究中的（2）、（3），能否比较出这三种金属的活动性强弱？
（设计意图）：给出一定线索为饵，激发学生的探究欲，在学习金属化学性质的同时，也了解了比较金属活动性强弱的另一方法。培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神和分析、归纳、综合总结的能力。突出重点，使学生获得成功的同时，享受它带来的喜悦。
学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：
1、 金属活动性：Al >Cu >Ag
2、 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。
【展示事例】曾青得铁则化为铜
（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学习化学知识的爱好，激发学生爱国主义热情。
通过以上三个探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序，及其用途。
（4）置换反应
【课件展示】金属与酸、金属与盐的反应方程式
（设计意图）以课件展示回顾金属与酸、金属与盐的反应方程式，突出规律性，直观、生动的再现，便于学生观察、总结置换的定义，自己发现知识，体验学习的乐趣。
（三）交流讨论、归纳小结
【小结反思】谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？
（设计意图）使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在聪明，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。
通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。
【课件展示】本节课板书：附录

（四）练习反馈
【课堂练习】1 、洗往烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3] 可加入稀盐酸，其反应原理是：（ ） （用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，由于（ ） ，铝制品耐腐蚀的原因是( ) 。
2 、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
4 、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这堂课的学习我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？
（设计意图）及时反馈练习，突出重难点，培养学生应用所学知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。

附：板书设计
第八单元 课题2 金属的化学性质
一、 金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Al+3O2 ==== 2Al2O3 （氧化膜抗腐蚀）

点燃
空气中： 2Mg+O2 === 2MgO
点燃
氧气中： 3Fe+2O2 ==== Fe3O4
2、金属与酸的反应
现象：金属表面有气泡冒出。
Mg+ 2HCl ==== MgCl2+H2↑
Zn + 2HCl ==== ZnCl2+H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2+H2↑
Cu与稀盐酸不反应
结论：（1）根据反应剧烈程度可知同种金属活动性：
Mg >Zn >Fe >Cu
（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气
3、金属与某些金属化合物溶液的反应
2Al＋3CuSO4 ==== 3Cu＋Al2(SO4)3
Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag
结论：(1)三种金属活动性顺序：Al >Cu >Ag
(2)活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。

二、 置换反应
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：A+BC=AC+B

七、课后反思
在对这次课堂教学的设计和实施过程中，本人认为新课程标准下的初中化学课堂教学目标，已经不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。最终达到教师的专业水平和学生的学习方法共同发展的双赢效果。