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《金属的化学性质》教学设计

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  • 发布时间:2010-12-29 09:00:00
  • 发布者:吾爱
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课题2金属的化学性质教学设计
【教学目标】
1、知识与技能:
(1)、知道常见金属如镁、铝、铁、铜等与氧气的反应;
(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
(4)通过实验培养学生分析问题及解决实际问题的能力。
2、过程与方法
从学生已有的经验和知识出发,引导学生通过实验探究和讨论交流,体验和掌握科学的方法,养成科学的态度;学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工处理
3、情感态度与价值观
(1)、通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
(2)、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。
【重点、难点】
对金属活动性顺序的探讨 置换反应
课时安排 2课时
 
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】
有关铝杯的故事。
【提问】
是谁给纯净的铝片穿上了"外衣"呢?
【讲解】
实际上是铝在空气中与氧气反应在表面生成一层致密的氧化物(Al2O3)薄膜。它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化,因而有较好的抗腐蚀性。
【提问】
那么除了铝外,我们知道还有哪些金属可以与氧气反应,现象如何,需要哪些条件?
【讲解及提问】
镁 铝不但在点燃的条件下反应,甚至在常温下也可与氧气反应。结合金属与氧气反应的剧烈程度及条件判断这几种金属的活动性?
【提问】
"真金不怕火炼"的具体含义是什么?
生活小知识
在生活中有这样一个现象:
    绿豆在铁锅中煮了以后会变黑;苹果、梨子用铁刀切了以后,表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢?
【讲解】
这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里,都含有鞣酸,鞣酸能和铁反应,生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮,会生成一些黑色的鞣酸铁,所以会变黑。
【提问】
从刚才的生活小常识中你有什么启示?
活动与探究一:探究金属能否与酸反应。
问题:从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获?
【提问】
根据与酸反应的快慢或剧烈程度,能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应,即它们的金属活动性如何?
【进一步提问】
H应该排在哪个位置?
[观察思考]这几个反应不属于化合反应,也不是分解反应,它们有什么特点?属于那种基本反应类型呢?
【衔接】像具有这种反应特点的反应我们称之为置换反应.
置换反应:
A +BC →AC + B
【提问】
以前我们所学的化学反应中,是否也有置换反应呢?
活动与探究二:
铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
【提问】通过这几个实验你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?
教师引导学生归纳:金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
【提问】
①是不是所有的金属都能与酸反应?
②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来?
【归纳小结】
【随堂练习】
1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至今保存十分完好。其主要原因是(    )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
2"药金"又称为"愚人金",实为铜、锌合金。由于"药金"外观与黄金相似,常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验,证明 "药金"戒指是假黄金戒指。
 
 
 
思考   回答
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
[思考回答]金属的活动性顺序:
Mg>Al>Fe,Cu
[思考回答]金属的活动性顺序:
Mg>Al>Fe,Cu>Au
思考
思考 回答:
说明某些金属可以和酸反应
分组实验探究
A组:金属与稀盐酸反应
金属
现象
化学方程式
 
 
Mg+2HCl==
MgCl2+H2
 
 
Zn+2HCl==
ZnCl+H2
 
 
Fe+2HCl==
FeCl2+H2
不反应
 
B组:金属与稀硫酸反应
金属
现象
化学方程式
 
 
Mg+H2SO4==
MgSO4+H2
 
 
Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2
 
 
Fe+H2SO4==
FeSO4+H2
不反应
 
 
小结:1不是所有的金属都可与酸发生反应。
 2金属种类不同,与酸反应的剧烈程度不一样。
3产生的气体能燃烧,经检验是氢气。
 
 
 
Mg>Al>Fe>Cu
 
 
 
Mg>Al>Fe>H>Cu
 
[学生回答]这些反应的特点是:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。
回忆 思考   回答
联想到铁钉与硫酸铜溶液的反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
 
 
[学生进行探究实验并填写表格]
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅,铝丝上附着一层红色固体
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有白色固体,溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
 
 
[答]实验1说明铝的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
学生归纳: Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Cu、Ag。
 
 
记忆
思考   回答
总结金属的化学性质。
从金属活动顺序表中获取的信息有:
① 排在前面的金属比排在后面的金属活泼;
② 排在氢之前的金属能与酸反应,排在氢之后的不能与酸反应;
③ 排在前面的金属能与排在后面的金属的化合物的溶液反应
练习
通过拿破仑的小故事,激发学生学习的兴趣和求知欲
回顾旧知
 
 
 
 
 
 
寻找判断金属活动性的依据
 
 
 
联系生活实际,培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。
 
 
由生活常识创设情境,激起学生强烈的好奇心.
 
 
 
 
从生活中引入金属与酸的反应
通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结
通过实验培养学生分析问题及解决实际问题的能力。
通过小结,使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。
通过观察分析,认识到置换反应的特点,掌握置换反应这个基本的反应类型。
 
 
 
通过置换反应过渡既回忆旧知又引出金属与化合物溶液的反应
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
通过对自己探究出的判断依据的应用和对其他金属活动性的探究,既增强了学生探求知识的成就感,又再次让学生体验了科学探究的过程
 
 
 
 
 
 
通过小结,训练学生归纳和概括的能力
巩固知识点
 

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