一氧化碳还原氧化铁的实证探索与教学思考

总反应是：

资料指出，温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe₃O₄。对于CO和H₂的还原性则普遍认为：温度低于810℃，CO的还原性比H₂要强；高于810℃，H₂的还原性比CO要强。将Fe₂O₃在不超过1050℃的条件下通入H₂，可使之还原成铁粉[4]。

文革前人教版的高中化学第三册(第一分册)的134页图29特地指出：“高炉炼铁的全部还原过程都是500℃～800℃在高炉的炉身部分完成的”。总反应式所标示的是“高温”，显然是代表Fe₃O₄→Fe，特别是代表FeO→Fe的还原过程所必需的反应条件。

2、实验室用酒精灯加热(400℃～500℃)的温和条件下，CO很难最终把Fe₂O₃还原成Fe

按上世纪80年代～90年代的高中化学教材所图示的装置(如图)和操作方法进行实验，即使还原过程长达30min以上，实验过程中你会发现：

①不通CO，单独加热玻璃管里的Fe₂O₃粉末，粉末也会由“红棕”色逐渐变“黑”。所不同的是，粉末一旦冷却，又会恢复成加热前的红棕色。

②先通人CO，然后加热，玻璃管里的粉末会由红棕色逐渐变黑。问题是这种黑色粉末主要不是单质Fe。尽管它可以被磁铁吸引，但是它却不具有单质铁的其它的更为特征的性质。例如:用这种黑色粉末分做以下实验:

上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一页

上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6]  下一页