化学能与电能说课稿

我今天要说的内容是人教版必修二第二章第二节的化学能与电能，本节分为两个课时，今天展示的是第一课时。根据高考考试说明的要求和现行的教育教学发展方向，以及化学课程本身以实验为基础探究方式的特征，本着让学生了解探究过程的一般思路，培养学生的探究精神的目的，课前对本节课做了如下分析。

本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容，它融合了(1).氧化还原反应。(2).能量的转换。(3).原电池原理的应用。(4).电解质溶液、金属的活泼性。(5).物理中的电学等知识。并彼此结合、渗透；通过本节课的学习，学生将会形成一个氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，物质的量有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。

本节内容是电化学中的重要知识。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。

教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。

教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能转化为电能的本质。

化学家傅鹰先生曾说，只有实验才是化学的“最高法庭”。我在对教材的处理上紧紧抓住这一点，在教学过程中分别设计两组探索性实验，让学生通过实验去发现问题，并用模拟动画进行理论探索，从而完成本节课两个知识点的教学。同时将物理学中测电流的方法应用于电极的测定，目的在于加强物理化学知识的综合，提高综合能力。

1、本阶段学生已经预备了一定的化学基础知识，在必修一的第二章中学生已经学习氧化还原反应的知识，懂得了氧化还原反应的本质是电子得失，这样就有利于理解原电池中的电子转移问题。在必修一的第一章我们还学习了物质的量的计算，对电化学的有关计算应该比较容易入手。但由于相隔时间比较长，不可避免的会出现遗忘的情况。

2、学生以前没有接触过电化学的内容，有些地方可能理解不你能很顺畅，比如，为什么金属不直接和电解质溶液发生，而要绕圈运动等。

3、学生对化学实验的兴趣浓厚。

三．教学目标分析   

依据：根据新课程标准，学业水平测试纲要及高考考试说明的要求，结合学生的实际情况，确立本节课的教学目标如下：

知识目标：使学生认识原电池原理和组成条件，了解原电池的用途；　　

能力目标：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；　　

情感目标：通过探究学习， 培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。   

1.教法：本节课以培养学生的实验设计能力、加强学生的探究能力为目的来设计教学，采用合作探究的六环节教学法的教学模式，由浅入深的形成一个由直观到抽象，由简单到复杂，由个别到一般的科学探究过程。主要过程设计为：

学生实验→提出问题→小组讨论→分组展示→点拨提升→检测归纳

根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验要求，采用实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学。减少板书的时间，提高课堂效率。

2.学法：化学是一门以实验为基础的学科，学生通过实验进行直观生动的学习是学生最喜欢、效果最好的学习方法，同时注意适时的利用一些启发性的语言，引导学生合小组全体之力进行归纳总结，得出满意的结论。在实验→观察→讨论→推测→验证的过程中，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。

根据本节课的教学目标，结合高一学生的年龄特点和认识水平，我设计以探究实验为主的教学形式:

（一）创设情景，以疑激思，揭示新知

创设情景：分析火力发电体系的各种要素。

建立新思路：能否将化学能直接转化为电能？

提出新的研究任务：研究“化学能直接转化为电能”的原理

（二）自主探索，合作交流，理解新知

1.探究实验一：原电池的概念

【学生讨论】教师总结板书原电池的概念。

2.原电池的原理

播放动画,学生可以通过观看动画,看到锌片溶解成为锌离子,氢离子得到电子以氢气泡的形式冒出,还可以看到电子的定向移动。然后一起归纳出原电池的原理：较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）。电解质溶液中的电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。

3. 探究实验二:原电池的组成条件

归纳总结原电池的构成条件：

(1)两个电极

     ①两种活泼性不同的金属。

     ②一种金属与一种非金属导体。

(2)电极均插入电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）
(3)两极相连形成闭合回路（或在溶液中接触）

4．原电池正负极的判定

失去电子发生氧化反应的电极为负极，获得电子发生还原反应的电极为正极；

因此在原电池中，活泼性相对较强的的金属电极为负极，活泼性相对较弱的金属电极

或其他导体为正极。

5．原电池反应的本质

较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）。

（三）尝试新知，反馈巩固，运用新知

练习1：分别判断下列装置是否组成了原电池?
哪些装置无电流产生？为什么？

Zn||H₂SO₄||Zn        Cu||H₂SO₄||Cu       Zn||H₂SO₄||Ag       Zn||H₂SO₄||Pt 

Zn||H₂SO₄||C             Zn||CuSO₄||Ag         Zn||乙醇||Ag       Zn||汽油||Pt 

2．请根据反应

2Fe³⁺ + Fe  = 3 Fe ²⁺

设计原电池，你有哪些可行方案？

（四）再探再练，拓展创新，深化新知

学生设计实验：制作一个水果电池
用品：铝片、铜片、橘子、PH试纸、灵敏电流表、导线、烧杯等。请同学们推断一下能否组成原电池，并亲手设计一个原电池。

（五）引导小结，布置作业，优化新知

1.通过向学生提问来小结本节课的内容。

2.作业：P44-45 1、2。

五、板书设计

力求清晰、完整，突出重点，起到提纲挈领的作用。

一．原电池：能把化学能转变为电能的装置

二．原电池的工作原理

三．原电池的形成条件

1、要有两个活泼性不同的金属电极（或金属与石墨）

负极：相对活泼的（电子流出、失e^－、溶解、氧化反应）电极

正极：相对不活泼的（电子流入、得e^－、冒气泡或析出金属、还原反应）电极

2、要形成闭合回路（导线连接或直接接触）

3、要有电解质溶液（两电极应插入其中）

4、要能自发进行氧化还原反应

六、设计说明

本节课的教学设计是在探究教学的相关理论指导下完成的。设计中运用了“问题讨论教学法”和“实验探究法”。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识的深化和扩展，重新构建学生已有的知识体系和网络。