化学电源评优课说课稿

化学电源说课稿

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节内容选自人教版化学选修四第四章第二节，在上节学习原电池原理的基础上，本节知识可以看成是原电池原理的具体应用，《普通高中化学课程标准》对本课教学内容的要求为认识研制新型电池的重要性。

2．教学目标

三维目标：

[知识与技能]:

1．了解常见化学电源的分类。

2．掌握几种典型化学电池的电极方程式。

3．会判断常见的化学电源的优劣。

[过程与方法]：

1.引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识。

2.培养小组讨论、合作探究、归纳总结的学习能力。

[情感态度与价值观]：

感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。

重点：

1．常见化学电源电极方程式的书写。

2．常见化学电源优劣的判断方法。

难点：

1．常见化学电源电极方程式的书写。

2．探究化学电源的研究和发展方向。

二、学情分析

学生在前面的学习中对化学电池的原理和应用，已有了初步的了解，本节在一次电池，在二次电池和燃料电池的反应原理方面，均有拓展和加深，进一步提高学生归纳总结的学习能力。

三、教法分析

教学模式；在本课教学中可以采用的教学模式是高效课堂6+1模式（包括“导”、“思”、“议”、“展”、“评”、“检”六个环节），教学策略为教学对话对策和行为指导对策，课堂教学中可以运用实物展示、浏览资料、提问讨论、实验探究等手段。

四、教具准备

课堂导学提纲，大屏幕投影辅助设备，各类电池及实验用品。

五、教学程序

课前准备：学生在课前作如下准备：（1）复习氧化还原反应的有关概念和原电池的相关知识，预习化学电源内容；（2）查找资料；各种常见的化学电源及其应用。

教师在课前应认真完成“二备”，准备演示实验，准备各种常见的化学电源的实物样本以及与化学电源有关的科技前沿知识。

新课引入：上课开始先由学生上台介绍课前搜集的有关信息：电池的发展和各种化学电池及其应用。

【点评】：新课引入时由学生介绍搜集的信息，一方面可以培养学生获取信息的能力，施展个人才华，使其在全班同学面前成功的喜悦油然而生；另一方面可以明确本节课的教学目标，做到有的放矢，可以激发学生学习化学的兴趣，使学生明白化学知识就在我们的身边，无处不在，可以学以致用。

新课学习：教师针对学生介绍的信息，结合本节课的教学目标，通过展示电池实物或图片，和学生作进一步的交流、讨论。内容包括一次电池(如干电池等)、二次电池(如铅蓄电池等)、燃料电池（如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等）、海水电池等实用化学电源。分析各种电池的工作原理，诸如构成电池的电极材料、电解质溶液、各电极发生的反应类型、电子的流向、电池的优缺点以及与之相关的科技前沿知识等，对一些相对简单的电池可以让学生尝试书写电极反应式和总反应式。

1．介绍干电池时，可以展示不同型号、不同规格的电池，甚至可以将其中的一节电池去掉外包装，让学生清楚地观察到电池的内部结构，了解筒型外壳是锌制材料，位于中央的是顶盖有铜帽的石墨，石墨周围填充糊状氯化铵和二氧化锰的黑色粉末，学生结合所学知识可以进行电池正负极的判断、电极发生的反应、电子流向的判断等。说明干电池是一次性电池用完作废。

2．介绍铅蓄电池时，先展示从轿车上撤换下的旧铅蓄电池，直观显示长方形外壳，然后提供铅蓄电池放电时的总反应式：

PbO₂+Pb+2H₂SO₄                 2PbSO₄+2H₂O，让学生判断铅蓄电池的正负极、电子的流向以及氧化产物和还原产物。

3．新型化学电源中的绿色电池是燃料电池，小到手机，大到汽车、飞机、宇宙飞船均能使用。通过分析韩国三星公司最新研制的手机氢氧燃料电池，使学生了解燃料电池的一般结构，理解燃料（如氢气、甲烷、甲醇）通入负极发生反应，氧气或空气通入正极发生反应，电解质溶液可以是酸（如硫酸）或碱（如氢氧化钾）。学生基础较好的话，可以尝试书写电极反应式和总反应式。

在介绍氢氧燃料电池时，可以让学生用简易装置进行电解水的实验（一般电解NaOH溶液，原理暂不作要求），待两级出现较多气体时切断电源，用导线将两极和检流计或音乐八音盒相连，即能观察到检流计发生偏转或听到八音盒发出悦耳的乐章，证实氢气和氧气确实可以发生原电池反应。

4．1991年，我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。可以让学生判断该电池的负极材料及书写负极的电极反应式。

 

【点评】：从生活经验和已有知识出发，联系日常生活中经常应用的各种电池案例和已学知识，通过实验的观察、分析，帮助学生理解、掌握学习内容。使学生深刻理解原电池的本质是氧化还原反应，实现了化学能向电能的转化。分析各种电池的优缺点和新型化学电源所应具备的条件，为新型化学电源的研制指明了方向。让学生独立操作完成氢氧燃料电池实验，可以调动他们的积极性，激发参与探究活动的热情，帮助学生消除心中对高科技的神秘感。提高了学生分析、归纳、处理信息的能力。

新课结束：讨论完常见化学电池的工作原理和应用后，可以对学生进行环境保护教育，通过大量事实说明废旧电池对环境的危害，以及对废旧电池回收的重要性。有必要建立健全系统的废旧电池自愿或强制回收体系，提高全民的资源和环境意识，降低废旧电池对环境的危害。我国政府为减少环境污染相继出台了一些法律法规，逐步减少电池中的重金属离子的含量，力争在若干年后所生产的电池不含重金属离子。

【点评】：通过环境保护的教育，使学生明确废旧电池对环境的破环，树立废旧电池的回收处理意识，保护地球，加强社会责任感。

板书设计

一、化学电源

一次电池

碱性锌锰干电池：

负极（锌筒）：Zn +2OH^－—2e^—= Zn（OH）₂；

正极（石墨）：正极：2MnO₂+2H₂O+2e^－= 2MnOOH+2OH^－

总反应式：Zn +2MnO₂+2H₂O= 2MnOOH+ Zn（OH）₂

二次电池

铅蓄电池

放电的电极反应为：

负极：Pb＋－2e^-＝PbSO₄↓

正极：PbO₂(s)+4H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+2e^-=PbSO₄(s)+2H₂O(l)（还原反应）

总反应：Pb(s)+ PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)= 2PbSO₄(s)+2H₂O(l)

铅蓄电池充电放电过程互为可逆反应：

Pb(s)+ PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)  2PbSO₄(s)+2H₂O(l)

氢氧燃料电池

（酸性）负极： 2H₂-4e^-=4H⁺                     

正极： O₂+4e^-+2H⁺=2H₂O             

总反应： 2H₂ + O₂ = 2H₂O        

二、废弃电池的处理

三、化学电池的发展方向