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2015年湖南教育出版社高一暑假作业理科答案

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  • 发布时间:2015-07-19 04:49:00
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一、选择题(每小题只有一个答案)
1.下述做法能改善空气质量的是( )。

A.以煤等燃料作为主要生活燃料

B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D.限制使用电动车

2.有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是( )。

A.①③④ B.①②⑥ C.③④⑦ D.①③⑤

3.下列贮存化学试剂的方法正确的是( )。

A.浓硝酸保存在棕色的广口瓶中,并放在阴凉处

B.少量的金属钠应保存在煤油中

C.烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中

D.用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

4.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )。

A.40 g NaOH溶液于1 L水中
B.22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D.10 g NaOH溶解在水中,配成250 mL溶液

5.下列反应不能发生的是( )。

A.木炭投入到热的浓硫酸中 B.木炭投入到热的浓硝酸中

C.铜片投入到冷的浓硫酸中 D.铜片投入到冷的浓硝酸中

6.下列观点中不正确的是( )。

A.通过化学变化一定能改变物质的性质

B.人们所使用的材料,都是纯度越高越好

C.氧化还原反应中一定会发生电子转移

D.某元素由化合态变为游离态,该元素有可能被氧化,也有可能被还原

7.下列物质的分类方法恰当的是( )。

序号
氧化物



A
熟石灰
氯酸钾
生石灰
蓝矾
B
生石灰
次氯酸
纯碱
苏打
C
过氧化钠
盐酸
碱式碳酸酮
氯化铁
D
氧化钠
硫酸
烧碱
纯碱

8.下列离子方程式书写正确的是( )。

A.氧化铜与盐酸反应O2-+2H+ === H2O

B.碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+OH-= H2O+SO42-

D.石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
9.下列物质中,不含结晶水的是( )
(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏
10、SO2和H2S气体2.5mol反应后,还原产物比氧化产物少16g,原混合气体中SO2和H2S的质量比为( )
A、32:17 B、16:17 C、18:17 D、48:17
11、将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液:③Ca(ClO)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A、①②③④ B、①②③ C、②④ D、②③
12、下列物质不会因见光而分解的是:( )
A.NaHCO3, B.HNO3, C.AgBr D.HClO
13.某无色透明溶液,能与铝反应放出H2,此溶液中可以大量共存的离子组是 ( )。
A.H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B.K+、SO42-、HCO3-、Na+
C.Ba2+、NO3-、C1-、OH- D.Cu2+、SO42-、C1-、Na+
14.SO2通入BaCl2溶液,未见沉淀,通入另一气体溶液中有白色沉淀生成,通入的气体不可能为( )

A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、NO2

15.全世界每年铜的产量为8×106 t,工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S,其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为:
Cu2S+O22Cu+SO2 下列说法正确的是( )。

A.该反应中Cu2S只是还原剂

B.每生产1 mol Cu需转移2 mol电子

C.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D.若用该反应生产铜,全世界每年产生的SO2的体积(标准状况)约为1.4×106 L
16、下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )
(A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH
(C) Na【Al(OH)4】—和H2SO4 (D) 盐酸和纯碱
17.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )
(A)Al3+ (B)Al(OH)3 (C)【Al(OH) 4】- (D)Al3+和Al(OH)3
随着家居装潢成为消费热点,建筑和装潢材料受到越来越多的关注,化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。
18.玻璃的主要成分之一是二氧化碳,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )。
A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸
19.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )。
A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高
20、 下列物质属于复合材料的是( )
A、陶瓷 B、 碳素球拍 C、 钢化玻璃 D、 不锈钢
Ⅱ卷共40分
二、填空题 (23分)
21.(11分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题:
(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.999 9%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是 (填序号)。
A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈
C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同
E.在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是 mm。
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。

(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是 (填序号)
A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦
22.(12分)硅是一种重要的半导体材料,广泛应用于计算机技术领域,一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净,几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下:

(1)在制备粗硅时,发生反应的化学方程式为 。
(2)在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。
(3)实验室中,将细砂粉与镁粉混合加热,也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁(Mg2Si),这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。
SiO2+2MgSi+2MgO, Mg2Si+4HC1==2MgC12+SiH4↑


三、实验题(共7分)

23.(7分)为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题:



(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。
(2)要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
A.碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.氢氧化钠溶液
(3)用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气,引
发水上喷的操作是
四、计算题(10分)
24、将一定质量的镁、铝合金投入
100ml一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH体积的关系如右图,求:
(1)原合金中Mg、Al质量各是多少?
(2)HCl的物质的量浓度是多少?

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