- 发布时间：2011-10-15 06:14:00
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苏教版高一化学第一单元试题及答案
苏教版专题一（第1单元自练题）
一、选择题（可能有1－2个答案哦！）
1、在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是
A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应 C．加热小苏打 D．高温灼烧石灰石
2、下列说法中错误的是
A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
3、（2007上海高考）下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A、摩尔质量g/mol B、气体摩尔体积mol / L C、溶解度g D、密度g/cm3
4、（2008福建会考）不属于氧化还原反应的是
A、2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO2 2MgO+C
A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应 C．加热小苏打 D．高温灼烧石灰石
2、下列说法中错误的是
A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
3、（2007上海高考）下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A、摩尔质量g/mol B、气体摩尔体积mol / L C、溶解度g D、密度g/cm3
4、（2008福建会考）不属于氧化还原反应的是
A、2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO2 2MgO+C
C、N2+3H2 2NH3 D、SiO2+CaO CaSiO3
5、下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是
A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物， 又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，
5、下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是
A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物， 又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，
计量思路都是扩大单位
6、下列叙述正确的是
A．lmo1 02的质量为32g/mo1 B．NO3－的摩尔质量为62g/mol
C．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
7、下列各组物质中，分子数一定相同的是
A. 11.2 L H2和0.5 mol NO2 B. 2 mol CO和88 g CO2
C. 4℃时，18 mL水 和 2×105Pa，27℃时32 g O2
D. 1×105Pa，27℃时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO4
8、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
9、下列物质中，含氧原子最多的是
A.标准状态时，22.4L的CO2 B．200g 49％的H3PO4
C. 32g的SO2气体 D. 3.01×1023个O2分子
10、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：12
11、（2004上海高考）下列两种气体的分子数一定相等的是
A 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等体积等密度的CO和C2H4
C 等温等体积的O2和N2 D 等压等体积的N2和CO2
6、下列叙述正确的是
A．lmo1 02的质量为32g/mo1 B．NO3－的摩尔质量为62g/mol
C．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
7、下列各组物质中，分子数一定相同的是
A. 11.2 L H2和0.5 mol NO2 B. 2 mol CO和88 g CO2
C. 4℃时，18 mL水 和 2×105Pa，27℃时32 g O2
D. 1×105Pa，27℃时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO4
8、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
9、下列物质中，含氧原子最多的是
A.标准状态时，22.4L的CO2 B．200g 49％的H3PO4
C. 32g的SO2气体 D. 3.01×1023个O2分子
10、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：12
11、（2004上海高考）下列两种气体的分子数一定相等的是
A 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等体积等密度的CO和C2H4
C 等温等体积的O2和N2 D 等压等体积的N2和CO2
12、相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
13、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②
14、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
13、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②
14、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序
是
A ②＞①＞③＞④ B ④＞③＞①＞② C ③＞②＞④＞① D ①＞④＞②＞③
15、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3,下列对这
A ②＞①＞③＞④ B ④＞③＞①＞② C ③＞②＞④＞① D ①＞④＞②＞③
15、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3,下列对这
四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
16、下列数量的物质中含原子个数最多的是
A. 0.4 mol氧气 B.标准状况下5.6 L二氧化碳
C. 4℃时5.4 mL水 D. 10 g氖
17、下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
18、（2006全国联考二）下列叙述中正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
B．1L CO的质量一定比1 L CO2的质量小
C．等物质的量的强酸中所含H＋的数目相等
D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数必相等
19、（2005泉州跟踪）下列叙述正确的是
A、同温同压下，相同体积的物质，它们的分子物质的量必相等
B、任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等
C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小
D、常温常压下等质量的一氧化碳气体和氮气中的电子数一定相等
20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
21、能表示阿伏加德罗常数的数值是
A．1 mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22．4L水所含的分子数
C．0．012 g 12C所含的原子数 D． 1 mol硫酸中所含的H+
22、（2007海南高考）下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
23、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为NA
C. 32 g氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
24、标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是
A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2
25、某金属的氧化物化学式为MxOy，那么该金属的氯化物的化学式为
A. MClx B. MCl2y/x C. MxCly D. MyClx
26、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
16、下列数量的物质中含原子个数最多的是
A. 0.4 mol氧气 B.标准状况下5.6 L二氧化碳
C. 4℃时5.4 mL水 D. 10 g氖
17、下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
18、（2006全国联考二）下列叙述中正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
B．1L CO的质量一定比1 L CO2的质量小
C．等物质的量的强酸中所含H＋的数目相等
D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数必相等
19、（2005泉州跟踪）下列叙述正确的是
A、同温同压下，相同体积的物质，它们的分子物质的量必相等
B、任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等
C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小
D、常温常压下等质量的一氧化碳气体和氮气中的电子数一定相等
20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
21、能表示阿伏加德罗常数的数值是
A．1 mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22．4L水所含的分子数
C．0．012 g 12C所含的原子数 D． 1 mol硫酸中所含的H+
22、（2007海南高考）下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
23、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为NA
C. 32 g氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
24、标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是
A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2
25、某金属的氧化物化学式为MxOy，那么该金属的氯化物的化学式为
A. MClx B. MCl2y/x C. MxCly D. MyClx
26、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化
学式为
A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY
27、（2009全国高考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A.溶液是透明的，胶体是半透明的
B.溶液中的溶质粒子半径小于0.5纳米。
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运
A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY
27、（2009全国高考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A.溶液是透明的，胶体是半透明的
B.溶液中的溶质粒子半径小于0.5纳米。
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运
动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有
28、下列物质中，能导电的电解质是
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有
28、下列物质中，能导电的电解质是
A．氯酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．酒精 D．熔融氯化钠
29、（2008济南统考）下列现象中，不可以用胶体知识解释的是
A．向浊水中加入明矾后可变的清澈
B．清晨在密林中看到一缕缕光束
C．用激光笔照向沸水中加入饱和FeCl3溶液后形成的溶液，出现一条光带。
D．学生用胶水可以很好的粘合纸张。
30、下列物质中，属于非电解质的是（ ）
A．向浊水中加入明矾后可变的清澈
B．清晨在密林中看到一缕缕光束
C．用激光笔照向沸水中加入饱和FeCl3溶液后形成的溶液，出现一条光带。
D．学生用胶水可以很好的粘合纸张。
30、下列物质中，属于非电解质的是（ ）
A、醋酸 B、乙醇 C、食盐 D、烧碱
31、（2006上海调研）下列分散系中，分散质微粒半径最小的是
A．雾 B．蛋白质溶液如蛋清
C．NaCl溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液
32、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A．雾 B．蛋白质溶液如蛋清
C．NaCl溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液
32、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B、 复分解反应一定没有单质参加
C、 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D、 分解反应的生成物一定有单质
33、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 C0
C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 Na2CO3
34、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A． AlN的摩尔质量为41g B．每生成1molAlN至少要有1.5molC参加反应
C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．上述反应中的CO是电解质
二、填空题
1、（1）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_________，若阿伏加德罗常
数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为_______________g。
（2）1molNa、1molNa+和1molOH-所含电子的物质的量分别为_____、_____、______。
2、二氧化碳的摩尔质量是＿＿＿＿＿，1mol二氧化碳的质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿
＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H2S04中所含的氧原
子数相等。
3、 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 等，它们所含的分子数 等，
3、 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 等，它们所含的分子数 等，
原子数 等，它们的体积比(同温、同压)是 。
4、将正确的序号填入空白处
①汽车尾气 ②氩气 ③盐酸 ④甲烷 ⑤纯碱
⑥SO2 ⑦BaSO4 ⑧乙醇 ⑨石灰水 ⑩ 碳酸铵
属于非电解质的是 属于电解质的是
5、从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。
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示例
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HNO3
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NaOH
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Na2CO3
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CO2
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NaHCO3
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化学式
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三、计算题
1、已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：产生的氯气在标准状况下的体积。
2、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
1、 CD 2、 B 3、 C 4、 D 5、 D 6、 D［解题思路］A.lmol 02的质量是32g，而不是32g/mol。B.正确。C.H2S04的相对分子质量是98，而不是98g。D.1 mol任何物质的质量并不等同于该物质的相对分子质量，二者数值相等，但单位不同。
7、 BC 8、 BD 9、 B 10、 B 11、 A、B 12、 D 13、 A 14、 A 15、 D 16、 C 17、 CD 18、 D 19、 BD 20、 B 21、 C 22、 B 23、 C 24、 C 25、 B 26、 D 27、 D 28、 D 29、D 30、 B 31、 C
32、二氧化碳的相对分子质量为44，则它的摩尔质量是44g·mol－1，lmol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×1023个C02分子。 44g
33、相；不；相；3∶2
7、 BC 8、 BD 9、 B 10、 B 11、 A、B 12、 D 13、 A 14、 A 15、 D 16、 C 17、 CD 18、 D 19、 BD 20、 B 21、 C 22、 B 23、 C 24、 C 25、 B 26、 D 27、 D 28、 D 29、D 30、 B 31、 C
32、二氧化碳的相对分子质量为44，则它的摩尔质量是44g·mol－1，lmol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×1023个C02分子。 44g
33、相；不；相；3∶2