九年级教学设计物质构成的奥秘 课题1原子的构成

知识目标：

1、知道原子是由原子核和核外电子构成的

2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成

3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量

4、逐步建立物质无限可分的观点

教学重点、

1、从微观角度来理解化学反应的本质；

2、相对质量的计算

3、原子的构成

讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。

展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型

展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）

现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。

提问：请大家来解释一下这种现象的原因?

讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。

解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。

提问：原子带电吗？为什么？

回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。

设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。

小结：1、原子的构成情况：

  不带电的微粒：中子、原子（分子）；

  带负电荷的微粒：电子；

  带正电荷的微粒：原子核、质子

3、电量关系：

   核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）

   所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数

4、质量关系：

   m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]

   由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念

   相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。

   公式表达式：

Ar（原子）=

引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）

       例题：求出水的相对分子质量

Mr（H₂O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18