沪教版 第四章第二节定量认识化学变化 教案

知识与技能：1．理解并能运用质量守恒定律；

2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。

过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；

2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。

教学过程：

第一课时：质量守恒定律探究

一、科学探究的一般过程：

1、阅读P95提出问题：化学变化前后质量的总质量是否改变？

2、阅读P98合理猜想：化学变化前后质量的总质量不变。

——合理设计实验验证，并得出结论。

3、设计实验（前题）：在与外界隔绝的条件下进行[即创造一个若有气体产生不让出

（gas），若反应消耗气体不让进（gas）的环境，即密闭容器中进行]

学生活动：讨论，老师参与，若选有气体参加，并生成固体的燃烧，则要防止外界空气补充进入，若选有气体放出的反应，则再吸收起来。

老师活动：将学生设计的实验用图象表示出来，对于用气球收集气体的做法，要引导讨论可能产生误差的原因，即气球受到向上的浮力。

4、进行实验验证：①白磷在密闭容器中燃烧②硫酸铜和氢氧化钠反应③石灰石和稀盐酸，并用石灰水吸收二氧化碳。

5、得出结论；P96参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（law of conservation of mass）

6、解释现象：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？

二、分析化学反应前后（由学生分析后完成下表）

三、课堂练习：1．质量守恒定律的适用范围：必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释

2：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，请你分析该物质的元素组成