沪教版第四章第二节定量认识化学变化教案

第二、三课时化学方程式的书写

复习：科学探究的一般过程

新课1．化学方程式的原则

（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平

（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造

2．化学方程式的意义

以P为例： 4P + 5O₂ ====== 2P₂O₅

4×31 5×32 2×142

（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷

（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子

（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷

练习：听读电解氧化铝化学反应方程式，学生讨论发现可得哪些信息？

3．化学方程式的配平

书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。

① 最小公倍数法，P+O₂==P₂O₅，NH₃+Cl₂—N₂+NH₄Cl

② 奇数配偶法，甲烷、乙炔、乙烷燃烧，③定1法、酒精、甲醇燃烧，

④观察反应实质法，CO还原氧化铁，NH₃+O₂—NO+H₂O等）

4．书写方法（①写②配③注）

课堂检测：听写基础化学方程式

练习：

1．C₂H₆ + O₂ — CO₂ + H₂O 2．Al + MnO₂ — Al₂O₃ + Mn

3．C₂H₂ + O₂— CO₂+ H₂O 4．Fe + H₂O — Fe₃O₄ + H₂

5．Fe₂O₃ + CO — Fe + CO₂ 6．Mg + N₂ — Mg₃N₂

7．NO₂ + H₂O — HNO₃ + NO 8．KNO₃ + S + C — K₂S + N₂ + CO₂

9．FeS+ O₂— Fe₂O₃ + SO₂ 10．Fe₂O₃ + HCl — FeCl₃+ H₂O

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