盐类水解说课案

一：说教材

1， 本课题的教学背景

（1） 本节教材在本节和本章中及整个教材中的地位和前后关系

本课题内容是在学习高中化学第二章《化学反应速率，化学平衡》的基础上进一步巩固加深学生对化学平衡的理论知识的巩固和应用，本课题内容重在指导学生利用化学平衡理论知识，了解什么是盐类水解及其利用盐类水解的知识解决生活，生产实际中的具体问题，学生通过对本节知识学习掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。

（2） 本课题在教材内容的主要知识点：盐类水解及其分类，盐类水解的规律，影响盐类水解的因素，盐类水解的离子方程式，双水解，及其盐类水解在生活，生产中应用。

（3） 本课题教材内容的能力点，利用平衡理论的知识解决影响盐类水解的因素及利用于生产生活实际。

本课题教材内容知识面较宽，综合性较强是前面已学过的电解质的电离，水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。

（4） 在教学大纲中，本节教材是C类要求。

学好本节教材，不但加深巩固化学平衡的知识理论也可利用影响盐类水解的因素，通过条件改变，克服盐类水解的不利影响，解决生产中的不利影响，提高学生理论联系实际，运用知识解决生活，生产问题的能力，培养学生将知识转化为生产力的思想。

2、 教学目标的确定

　　根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标：

　　认知目标——初步掌握.盐类水解的实质，掌握盐类水解的规律，学会盐类水解离子方程式书写。

技能目标——通过本节课的教学，培养学生实验能力，思维能力，逻辑推理和综合归纳能力。

素质教育目标——对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。

3、 重点及难点的确定

教学重点：盐类水解的实质

教学难点：盐类水解离子方程式书写

二， 说方法

（一）说教法：

1：本节教材内容分为两大部分，第一部分是盐类水解，包括的知识点主要有：强弱电解质，强酸，弱酸，强碱（此知识已经在第一节中电离平衡已有所了解）盐类水解部分是在上诉知识的基础上通过实验证明含有弱离子的盐类能水解，在此基础上进一步分析盐类水解的规律，利用平衡移动的知识，解决水解平衡移动的原理及其利用，因此在教材中通过复习提问，实验，讨论，分析，归纳，讲解逐层深入的引导学生得出盐类水解的概念，影响盐类水解的因素等知识。

2：在教学过程中，由于学生对化学平衡的知识掌握程度不同，在盐类水解知识中可能存在不同的知识断层，因此，在教学过程中，通过复习化学平衡移动的知识，强弱电解质的知识，酸碱中和反应的知识，提炼出对盐类水解有用的知识点，达到学生能尽快掌握盐类水解的知识。

（充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。）

　对涉及原理的解释，力求实验的教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。

　采用方法1，有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。

　采用方法2，有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们对概念的理解能力）。

（二）学法

结合教材特点，指导学生从温故知新的角度开展学习活动，层层导入最终让学生了解影响盐类水解的知识原理，解决盐类水解的利用，使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到化学学习的乐趣，化难为易。

三， 学情分析：

对于高二的学生已经具备独立思考，从原理到理论的知识，而且思维活跃，通过掌握平衡，电离及其PH计算的知识，在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

四， 教学内容及教学过程

1， 复习导入式引出正题

复习水的电离平衡和溶液的PH值，导入溶液的酸碱性与PH值，[H⁺]和[OH^—]的关系。

这样有助于学生做到温故知新，从熟悉的溶液的酸碱性是由酸或碱电离出的H+或OH-引起进而提出溶液的酸碱性是由溶液中[H+]和[OH-]相对大小决定，酸溶液中存在的平衡：

强酸：

弱酸：

因为酸电离出的H⁺增大溶液中的[H+]根据平衡移动理论，H₂O=H⁺+OH^-朝左移动，[OH^-]的减小，而温度不变，因此KW不变。K_W=[H^-]×[OH^-]，所以[H⁺]增大，即[H⁺]> [OH^-]溶液显酸性。同理，碱性溶液中显碱性。结论：加入的物质破坏水的电离平衡，造成溶液中[H⁺]不等于[OH^-]，即溶液呈现一定的酸碱性。

提问：盐溶液呈酸性，碱性还是中性？

2， 实验探索（学生动手）实验用品：AL₂（SO₄）₃ KNO₃ Na₂CO₃ 蒸馏水 酚酞 石蕊 PH试纸

要求学生自己动手设计实验，并完成操作，得出结论

（这样做有助于激发学生探究未知事物的激情并融于课堂，吸引学生的注意力）

此时学生提出将三种盐分别配成溶液并用PH试纸测溶液的酸碱性，得出结论，盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性。

（这样处理实验，启发了学生思维，锻炼了学生解决，分析问题的能力）

教师补充对比实验：

（1）：干燥的盐的酸碱性

（2）：水的PH值测定

然后讨论得出结论。

（这样做有助于培养学生科学的实验态度和方法）

3， 抓住机会深刻讨论，分析实验，深化知识。

提问：为什么盐的溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性？

学生积极思考讨论，教师可提示：H2O=H⁺+OH^-电离平衡因外加的酸，碱而引起[H⁺]不等于[OH^-]的思考

（学生会朝着盐类放入水中，打破了水的电离平衡从而引起[H⁺]不等于[OH^-]分别从Na₂CO₃ ，AL₂（SO₄）₃溶液着手引导学生分析弱酸电离，弱碱电离引导学生得出结论：盐电离出的某些离子与水电离出的H+或OH-结合，从而减少水电离的生成物：[H+]或[OH-]。进一步分析能与水电离的H+或OH-反应的是弱酸电离的阴离子或弱碱电离出的阳离子）。进一步推导出盐溶液呈酸碱性的实质——盐类水解。

（这样做有助于培养学生实验能力，思维能力，逻辑推理和综合归纳能力。）

4， 引导学生分析盐类水解规律

从Na₂CO₃ Al₂（SO₄）₃水解实例指导学生分析得出：

有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 越弱越水解 越稀越水解 谁强显谁性

的盐类水解的规律。

5，通过复习离子方程式书写原则，强调盐类水解的特殊性指导学生完成盐类水解离子方程式书写

6、 联系实际，加深理解

　　在学习了盐类水解之后，要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。并由他们自己做出正确答案，以加深对盐类水解的理解和认识。

　　（让学生做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。

7，课后作业

五：说板书

1：主板书：盐类水解的定义，实质，规律及盐类水解离子方程式书写

2：副板书：盐的电离，水的电离及酸碱对水的电离的影响