铁的重要化合物说课

一、教材分析

1．教材的地位和作用

《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章 从实验学化学”和“第二章 化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。

本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。

2．教学目标

（1）知识与技能目标：

①了解铁的氧化物的性质及用途。

②了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

③掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。

（2）过程与方法目标：

①通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。

②通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验探究研究物质性质的科学探究方法。

（3）情感态度和价值观：

①通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。

②通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。

3．教学重点和难点

（1）教学重点：Fe（OH）₂的性质、Fe²⁺和Fe³⁺的检验及相互转化。

（2）教学难点：Fe²⁺和Fe³⁺的相互转化。

二、学情分析

1．学生的知识、技能的基础。学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究能力，能在教  师指导下独立完成实验。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

2．学生认知心理特点及认知发展水平。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教法选取与学法指导

新课程倡导建构主义学习理论，强调情境、协作、会话和意义建构是学习环境中的四大要素，主张教学以学生思维活动，实践活动为中心，课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，其核心是http://www.akqp.com说课稿网站学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。所以在本节课中设计较多的实验探究内容，以实现学生真正意义上的学习。

1．教学方法：采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以创设情境→提出问题→引导学生实验探究→得出结论的程序进行教学。

2．学习方法：学生通过实验操作和现象观察能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，实现知识的总结与提升，体验化合物的研究方法。

四、教学程序设计

1．引入课题：以铁元素在自然界和人体中的存在来导入新课，，巧设情境，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望，然后再层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。 

2．在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点安排为学生探究实验，让学生的思维充分活跃起来，突破重点，化解难点。

（1）铁的氢氧化物的性质：学生动手实验，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程中Fe（OH）₂氧化成Fe（OH）₃的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。

（2）Fe³⁺的检验，Fe²⁺和Fe³⁺的鉴别：以补铁药品的分析作为情境线索，通过联系前面实验并配合教材资料，让学生直接操作、直观感受，从而掌握知识。
（3）Fe²⁺和Fe³⁺之间的相互转化：联系前面Fe（OH）₂氧化成Fe（OH）₃的实验现象和氧化还原反应的相关知识对Fe²⁺和Fe³⁺之间的相互转化的可能性进行假设，然后设计实验证明假设成立，建立学生脑中关于Fe²⁺和Fe³⁺之间的可以相互转化的性质，同时培养其实验探究能力。

3．设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。 

五、板书设计

采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。 

铁的重要氧化物

1. 铁的氧化物

2. 铁的氢氧化物

Fe²⁺+2OH^－＝Fe(OH)₂↓

Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃↓

Fe（OH）₂氧化成Fe（OH）₃ :  4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

3. Fe³⁺的检验，Fe²⁺和Fe³⁺之间的鉴别:颜色、与氢氧化钠反应、加硫氰化钾鉴别；

4. Fe²⁺和Fe³⁺的相互转化