第四单元   课题1  原子的构成

小结：1、原子的构成情况：

      2、电性关系

  不带电的微粒：中子、原子（分子）；

  带负电荷的微粒：电子；

  带正电荷的微粒：原子核、质子

3、电量关系：

   核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）

   所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数

4、质量关系：

   m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]

   由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念

   相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。

 公式表达式：Ar（原子）=

引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）

       例题：求出水的相对分子质量

Mr（H₂O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18

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