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    名称

    难溶电解质的溶解平衡课件

    新课标人教版选修四化学反应原理
    第四节难溶电解质的溶解平衡
    (第一课时)
    第三章水溶液中的离子平衡
    1,盐类的水解实质:
    2,水解规律:
    3,影响因素
    有弱才水解,无弱不水解;
    谁弱谁水解,谁强显谁性;
    越弱越水解,都弱双水解.
    ①温度:
    ②溶液酸碱性:
    ③浓度:
    越稀越水解,
    越热越水解
    盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH –
    结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程.
    课前复习
    思考与讨论
    (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征 
    (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施 
    加热浓缩
    降温
    (3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象 
    可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 
    一,Ag+和Cl-的反应能进行到底吗 
    阅读课本P65~66思考与交流
    大于10g,易溶     难溶电解质的溶解平衡课件下载

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