酸碱中和滴定教案反思

酸碱中和滴定案例分析及教学反思
教学目标：
    1、理解酸碱中和滴定的原理
2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
教学重点与难点：
重点：酸碱中和滴定的原理。
难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
教学过程：
[引入]   人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。
[板书]   一  酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
2、原理：酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H2O
         由于H+ 与 OH-按着计量比1 ：1反应，则n（H+）= n（OH-）
         既：c（H+）*V（H+



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酸碱中和滴定教案 反思

酸碱中和滴定教案反思