九年级化学 铁说课

一．教材简介：

本节教材包括铁和铁的一些重要化合物的性质，Fe²⁺ 和Fe ³⁺ 间相互转变及Fe ³⁺

       检验等内容，本课时的内容是铁的性质

学生在学习这一节教材前已陆续学了一些铁及其化合物的知识，现以学生在曰常生活中接触较多 在国民经济中占有重要地位的铁作为过渡元素的代表，进一步较系统地学习一些铁的基础知识，使学生对过渡元素的认识具体化；使元素周期律和金属活动性顺序的知识得以应用；并为炼铁炼钢的学习打下基础。本节教材在内容上是以铁的化学性质作为重点展开的，从铁的性质引出铁的化合物和Fe³⁺ 的检验等知识，因此本节的重点之一即是铁的化学性质。

二．教学目标：

 根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节的特点，本课时抓住了以下教学目标：

（1）知识目标：

    使学生掌握铁的性质，且体现铁是比较活泼的金属的性质，尤其是Fe 显价规律

（2）能力目标：

    培养学生的自学能力；观察能力；动手能力；思维能力；团结合作的精神

（3）哲学目标：

通过人类对铁的认识和使用铁的历史的叙述，使学生们认识到铁的冶炼对人类生活文明及生产力发展所起的巨大作用。而我国钢铁史的发展则进行爱国主义的教育。

三．说学法：

学习这一节前，布置学生对金属键，实验操作，氧化还原反应进行复习，且写出有铁参加的化学方程式，形成一个较好的知识〝铺垫〞。

1   通过提出疑问展开对铁的物理性质的讨论，引导学生用金属键解释其物理性质，     且能推出性质是由结构决定的这一知识点，从而引导学生查看铁在元素周期表中的位置及写出铁的原子结构示意图。

2． 演示实验由学生集体完成，目的是强化学生实验的基本操作；锻炼学生的心理素质和团结合作的精神；提高学生的观察能力；增加实验现象的能见度；激发学生的参与实验的兴趣，同时也能活跃课堂气氛，提高教学效果。

3.       确实发挥学生的主动性，如做完上述实验后再问：铁还能和哪些化合物反应？于是学生积极思考答，Fe在潮湿的空气中生锈，Fe和浓H₂SO₄ 浓 HNO₃ 的反应，Fe和水蒸气的反应。这样有利于发散思维的培养。

（1）帮助学生抓住关键，掌握重点，突破难点。学习铁的性质要抓住结构决定性质，性

是中心这一条主线。归纳出下列关系：           

四．说教法：

    我采用“实验，讨论，归纳与阅读，讲解相结合的教学方法，首先从学生已有的元素周期律，金属的物理性质，金属活动顺序等知识下手。例如通过提出问题，引出铁的物理性质的讨论。这样用解决问题的方法导出知识，学生记忆深刻。帮助学生复习了金属键的知识，同时也证实了过渡元素的金属性。在讲化学性质时，我首先让学生回忆以前的知识，随后学生们归纳出铁与单质和化合物反应的五个实验，这五个实验让学生上台做，即Fe和 S ，Fe 和 O_2，Fe和Cl₂的反应 ，其次是Fe和化合物稀HCl以及CuSO₄的反应，每六个学生完成一个实验，发扬集体合作精神，通过学生积极配合，有的讲实验，有的做实验，有的板书，营造一种学习氛围。在学生们看到自已成果而高兴时，再引导学生从Fe的化合价入手，应用氧化还原反应去分析Fe是比较活泼的金属，且遇到强氧化剂显+3价，遇到弱氧化剂显+2价。使知识自然由感性认识上升到理性认识

五．课堂教学程序：

1．创设学习情景，使学生产生学习情趣。

    我在讲新课前，首先放一段录相带，主要内容是：铁是日常生活中最常见的金属，人类对铁的认识起源于远古时代的铁陨石，随着社会的进步，铁的冶炼对人类生活文明及生产力的发展起着极大的推动作用。我国是最早发明铸铁冶炼的国家，比欧洲早一千五百年，利用焦炭冶炼也是我国的一项发明比欧洲早五百年。1996年我国钢铁产量突破亿吨，成为世界上第一产钢大国。短短几十秒钟，让学生明白了学生铁的这一节的重要性，且带有很大兴趣和责任感进入下一步的学习。

2．通过反馈提问，引出铁的物理性质，并且动画显示原子结构

a．    在冶金工业上，将铁划分为哪类金属？

b．    将铁制成铁锅，应用了铁的哪些物理性质？

c．    如何用物理方法分离铁粉与砂子的混合物？

        通过学生讨论即可得出结论，随后再追问性质是由什么决定的呢？即引出铁的原子结构特点。用液晶投影仪投影元素周期表，介绍过渡元素和铁在周期表中的位置，以及铁的原子结构示意图，动画变成Fe²⁺和Fe³⁺离子结构示意图。

3．学生上台演示实验，师生共同写出铁的显价规律。

A．，Fe可与哪些物质反应？。学生们纷纷打开记忆的大门，你一言我一语的讨论开了。小结出Fe与S O₂ Cl₂的反应以即Fe与稀HCl CuSO₄溶液的反应，然后由学生（每六个学生完成一个实验）上台实验，同学们都力争想把自己的实验做到完美而积极地准备着。实验开绐了，教室里鸦雀无声，学生们仔细地观察着每个现象，聆听着解说员的讲解，同时一个学生在黑板上板书方程式，标明Fe的变化价态。在实验完毕同时液晶投影仪显示正确答案，

B   根据方程式中Fe的变化价态，同学们自然得出这节课的重点内容。即Fe遇强氧化剂时显+3价，遇弱氧化剂时显+2价。随后紧接着问：Fe遇冷的浓硝酸一定会显+3价吗？一个同学立即回答说：不行，因为发生了钝化，但在加热条件下能反应。我于是再追问：Fe和硝酸反应后显+3价，和HCl反应却显+2价，这是为什么？又有一位同学立即回答：因为HCl是非氧化性的酸。

C 铁和水蒸气的反应我们见过吗？答：见过，当红热的铁炼出时，要用水冷却，同

时还有一个用途是在铁的表面形成一层质密的氧化膜Fe₃O₄防止生锈。

D 授课完毕，配上课后习题，以巩固所学知识。

     这样教学，将难点建立在实验基础上，使学生成为课堂的主体，动手实验，动口议论，动眼观察，动脑思考，动笔记录，学习显得生动活泼，教学效果事半功倍。