人教版初三化学下册说课稿
《金属的化学性质》说课稿
尊敬的各位评委老师：
大家好！
今天我说课的题目《金属的化学性质》，是人教版九年级化学下册第八单元课题2的内容，下面我从教材分析、学情分析、学习目标、学法、教法、教学过程，板书设计七个方面来说这节课。
一、教材分析（说教材）
1.教材的地位和作用
从整个教材的布局来看，本课题与后边的酸、碱、盐的知识有关联，为后续学习酸、碱、盐的知识奠定基础。从本单元来看，本课题为知识的重点，为下课题金属的腐蚀条件初步探究、金属资源的利用和保护打基础。通过本课题的学习对学生正确认识和利用金属资源有现实的教育意义。
2.教学重点难点
重点：①通过实验探究认识金属活动性顺序 。②能运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，有关化学方程式的正确书写（尤其含亚铁的）。
难点：能运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生
教学重点难点突破措施 ：
通过实验探究，利用学生的合作与竞争意识，以实验组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，突破重难点 。
二、 学情分析（说学情）
1.在前面的学习中，学生对铁、镁等与氧气的反应，锌与稀硫酸制取氢气的反应（在第七单元）以及铁与硫酸铜的反应（在第五单元），通过实验已经有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也都有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应的的深入探讨。
2、本节课知识比较系统，而且是从实验操作和实验现象去探索金属化学性质，对于学生来说还是有一定的难度。
三、 说学习目标：
基于以上的分析，根据初中化学课程标准和学生的实际。确定本节课的教学目标为：
知识与技能：
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及金属与金属化合物溶液的置换反应，
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
过程与方法：通过实验发现化学问题，揭示探究物质性质的过程与方法
情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣, 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。
四、说学法
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法： 实验法、 归纳总结法 、知识建构法 。
五、说教法
本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教法突出以学为本，因学论教。
六、说教学过程
根据临沂市“三五X”教学策略和新课标精神，我对本节课设计了如下环节
创设情境，引入新知——合作学习，探究新知——内化提高，实际应用——感悟收获，课堂小结——布置作业，巩固升华
第一环节：创设情境，引入新知
多媒体展示古代存留下来的金、银、铜、铁制品的图片。接着提问：这些金属制品看起来有什么不同？为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
问题提出，学生结合自己已有的生活经验和化学知识做出各种猜想：有的说金银制品光泽无锈，而铜铁制品锈蚀严重；有的说金银制品昂贵，主人善加保管，所以不易生锈；有的说可能是金属化学性质不同，发生化学反应的程度不同。
这时教师要及时对学生的看法加以肯定与鼓励，要想验证猜想，这就需要研究金属的化学性质的活泼性。
[设计意图]（从现实生活入手，用设疑式导课，能活化学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。）
板书：第八单元 课题2 金属的化学性质
第二环节：合作学习，探究新知
【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
板书：1.金属与氧气反应：
接下来引导学生回忆以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？
依据学生的回答【展示】镁、铁燃烧的图片
引导学生回忆相关反应的现象、条件，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，其余同学完成学案中表格1.的填写
展示镁条、铝片和金戒指，观察其颜色状态，用砂纸打磨镁条和铝片，再进行观察，可见镁和铝在常温下就能与氧气反应而金却不能。由此引导学生总结：相同条件下镁比铝活泼，金最不活泼。（“真金不怕火炼”“金入于猛火，色不夺精光”）
学生讨论总结铝近年来被广泛应用的原因之一——抗腐蚀性能好，是因为铝在空气中常温下就能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜。
【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
通过学生观察并记录实验现象，分小组进行讨论与交流，得出结论：镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼。
[设计意图]: 联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。这样设计的目的在于注意从学生已有的经验出发，让学生主动参与，能更好的培养学生的参与意识。通过演示、讨论交流，让学生亲身体会获取知识的过程与方法，
多媒体展示: 表格1：.金属与O2的反应 (使学生对知识有一个系统完整清晰的认识)
【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
板书：2. 金属与盐酸、稀硫酸反应
活动与探究一：金属与盐酸、稀硫酸反应
[设计方式]: 1.将学生分成A、B两组。
A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入5ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
多媒体展示：实验要求及实验注意事项。如：.
①. .溶液取少量（约占试管容积的1/4），浸入溶液的金属部分应先用砂纸用力打磨 。
②.实验中观察金属表面与溶液的变化，组内同学注意比较不同金属反应时的现象异同
③保留实验现象以供交流，探究同时完成学案中表格的填写。
[设计意图]通过分组进行探究，利用小组内和小组间的合作交流，既能探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况，也能节约时间提高课堂效率，同时还锻炼了小组之间的合作探究能力。
教师指导学生进行实验探究，引导学生进行讨论、交流和展示探究结果，引导对信息进行处理，并获取结论：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
（在此环节中要通过各小组的讨论交流，代表的展示中，强调化学方式的书写）
板书： Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（Fe显+2价，亚铁）
[设计意图]1.激发学生兴趣， 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。2.在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
在学生交流展示之后【投影】 “金属与盐酸反应的比较图”借助多媒体让学生进一步观看图片，对照自己的探究反思（将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调）。
多媒体展示总结：表格2、3（镁、锌、铁、铜分别与盐酸或稀硫酸反应的现象及有关的化学方程式总结）
【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？
板书：3.金属与金属化合物溶液反应
要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：
1.引导小组 讨论：回忆第五单元Fe和CuSO4反应 ，分析原理、猜想、设计探究方案、探究 结论
通过回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应
猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。
教师要求设计探究方案：
既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。
（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）
2.在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。
板书：2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
（【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。老师也可展示预先制作好的铜树，银树）
依据现象由学生归纳活动性 ： Al>Cu>Ag
3.分 析 归 纳 进行“玩卡片”游戏：
【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。
学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au
展示、评价、 交流排序的理由和依据
【设计意图】发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力，并防止学生死记硬背。更深层次建构规律
【设问】更多的金属活动性怎样呢？
背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序: 读教材（多媒体）金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au
──────────────→
金属活动性由强渐弱
【设计意图】以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。
第三环节：内化提高，实际应用
1.分析金属与酸、金属与金属化合物溶液反应的方程式归纳 置换反应 并与化合反应分解反应对比记忆，归纳反应公式特点
置换反应：A+BC→B+AC ; 化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ ; 分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…
【设计意图】理解、掌握置换反应的特点和规律。
2. 反思金属活动性顺序，分析金属与酸、金属与金属化合物溶液反应的方程式，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？
讨论并确定简洁语言归纳： 越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间互置换，溶液里面可探寻。（在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来）
3.金属活动性判断与应用举例、 反馈练习 ，巩固提升
第四环节：感悟收获，课堂小结
谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？
[设计意图]使学生成为课堂的主体，通过反思，总结自身获得的经验和不足，促进学生把知识转化为自己的内在聪明，有效地提高学习效率。
第五环节：布置作业，巩固升华
课本P13第5、6、7题
七、说板书设计
最后我说一下板书设计，板书如下：
第八单元 课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1.金属与氧气反应：4Al＋3O2==2Al2O3
2. 金属与盐酸、稀硫酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
3.金属与金属化合物溶液反应：2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
二、金属活动性顺序
三、置换反应：A+BC→B+AC
[设计意图]通过本板书使学生对《金属的化学性质》的知识有个系统全面的认识，明确本课题的重点；几个重要化学方式的板书帮助学生掌握该类型化学方程式的书写。
结束语：
以上是我对《金属的化学性质》这节教材的认识和对这堂课的整体设计，由于本人水平有限，上面过程肯定还有一些缺点和漏洞，希望各位老师多多批评指正，谢谢！
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