鲁教版八年级化学原子的构成

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课题：鲁教版《八年级化学》全一册第三单元
第一节原子的构成（一）教案
教学目标：
1、知识与技能：
通过对卢瑟福ɑ粒子轰击金箔实验现象分析，认识原子的结构，以及核电荷数、质子数和核外电子数的关系,了解原子特征。
2、过程与方法：
尝试运用分析、推理、假说、建模等方法构建原子结构模型，培养学生依据实验事实分析问题的能力。
3、情感态度与价值观：
感悟物质的无限可分性，进一步形成微粒观；培养大胆质疑，小心求证的科学品质。体会科学家在探索原子结构中的智慧。
教学重点：
认识原子结构及核电荷数、质子数、核外电子数的关系，了解原子特征。
教学难点：
建构原子结构模型，初步形成微粒无限可分观点。
教学方法：
学生自主学习、猜想分析、合作探究，结合课件精讲点拨。
教学过程：
（一）课题导入：
出示水通电分解示意图及文字表达式，通过复习原子是化学变化中的最小粒子。提出问题：原子能不能再分？引入新课。
（二）学习新知：原子结构及原子特征
1、原子的结构
原子到底是不是一个实心的球体，能否再分？
学生自学阅读和用几张幻灯片展示科学家发现原子结构的历程。
问题组：
问题1：是哪种粒子的发现使人们推翻了对原子是构成物质的最小粒子？
问题2：汤姆森原子模型的依据是什么？
问题3：如果汤姆森的结论正确，那么卢瑟福α粒子轰击金泊实验中，α粒子穿过金箔时情况会怎样？

模拟动画卢瑟福α粒子实验。
以卢瑟福实验结果为问题线索，学生进行小组讨论、交流。分析、归纳、推理得出核心知识，建立原子结构模型。
原子是由居于原子中心带正电的原子核和绕核做高速运动的带负电的电子构成。
原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上。
由原子能分成原子核和核外电子为基础，提出问题思考：原子核能否再分？
课件展示“质子、中子的发现”资料，让学生通过阅读，知道原子核可以再分的事实。原子核是由质子和中子构成的。
2、原子中微粒间的规律
学生分组活动，学生从横向和纵向分析，找出原子中各微粒存在的规律。
原子种类
原子核
核外电子数
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
1
0
1
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
碳-12
6
6
6
6
碳-13
6
6
7
6
碳-14
6
6
8
6
通过学生讨论、交流，师生共同归纳：
1、原子中核电荷数=质子数=电子数
2、质子数不一定等于中子数
3、原子中不一定含有中子
4、决定原子种类的是质子数
5、不同的原子其核内所含的质子数不同
3、原子特征
展示金、金刚石和温度计中汞图片，知道这些物质是由原子构成的，认识原子也是构成的物质的微粒，将原子与分子进行类比，由分子特征引出原子的特征：
体积、质量小，不断运动，有间隔，有相互作用。
（三）随堂检测；
1、请在下列途中填写粒子名称，完善归纳构成物质的粒子间关系图。

2、模拟动画钠原子结构，钠原子核内有11个质子、12个中子，请描述这些微粒如何构成钠原子。

3、架设高压输电线时，在夏天要下垂一些，而在冬天拉得比较紧、不太下垂。你能解释吗？（输电线为铝）
（四）课堂小结：
通过让学生充分交流、补充、归纳，对本节课进行小结，
1、知识小结，2、方法小结。

（五）布置作业：
A层：课本P57挑战自我2、3题（面向全体，巩固所学）
B层：有余力的同学仿照写一篇“心目中原子”小文章。
五、板书设计：
第一节原子的构成
1、原子的结构
质子
原子核
原子中子
核外电子
2、原子中核电荷数=质子数=核外电子数
3、原子特征