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    非金属及其化合物课件

    第四章  非金属及其化合物 
     第四节  
    硫酸、硝酸和氨 
    第3课时   硝酸 
    第四节学习目标: 
    1、了解硫酸、硝酸的重要性质和用途。  

    2、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。

    重点: 浓硫酸、硝酸的强氧化性;

                 氨的化学性质。

    难点: 浓硫酸、硝酸的强氧化性。
    试写出下列化学反应方程式: 
    1、硝酸加入到生石灰上 
     

    2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中 
     

    3、硝酸滴加到大理石上 
    2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O 

    HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 
    2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

     
     
    制作:黑龙江省庆安县第一中学  孙秀民 
    一、硝酸的物理性质 
        纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃,常用浓硝酸质量分数为69%,98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

    思考讨论: 
            为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中?前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中?能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质?

     
     
    制作:黑龙江省庆安县第一中学  孙秀民 
    二、硝酸的化学性质: 
    (1)酸的通性 
    (2)不稳定性(硝酸越浓越易分解) 
    4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 

    光照或加热 
    思考:常用的浓硝酸为什么会呈黄色? 
    工业上盐酸呈黄色又是什么原因? 
    浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸 
    含有Fe3+杂质

    (3)强氧化性 
    a、与金属反应 
    4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 
    8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 

         分析上述反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。 
    不产生氢气,N元素被还原 
    反应规律: 
    金属 
    稀硝酸 
    浓硝酸 
    高价金属 + NO2 
    非金属及其化合物课件下载

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