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第四章 非金属及其化合物
第四节
硫酸、硝酸和氨
第3课时 硝酸
第四节学习目标：
1、了解硫酸、硝酸的重要性质和用途。
2、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。
重点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性；
氨的化学性质。
难点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性。
试写出下列化学反应方程式：
1、硝酸加入到生石灰上
2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中
3、硝酸滴加到大理石上
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
制作：黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民
一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
思考讨论：
为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
制作：黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民
二、硝酸的化学性质：
(1)酸的通性
(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
光照或加热
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？
工业上盐酸呈黄色又是什么原因？
浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
含有Fe3+杂质
(3)强氧化性
a、与金属反应
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
不产生氢气，N元素被还原
反应规律：
金属
稀硝酸
浓硝酸
高价金属 + NO2
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公告：