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    非金属及其化合物导学案

    第四章  非金属及其化合物
    第四节  氨  硝酸  硫酸
    课时2  硝酸
    【教学目的】
    1.知识技能:(1)掌握硝酸的物理性质(易溶于水、挥发性)。
                (2)掌握硝酸的化学性质(不稳定性、强氧化性和强酸性)
    (3)了解硝酸的制法和用途。
    2.过程方法: 通过观察培养学生发现问题和解决问题的的能力;通过思考、讨论活动培养学生的归纳能力、比较能力;
    3.情感态度价值观: 培养保护环境的意识并形成勇于创新的品质,培养创新能力。
    【教学重点】硝酸的不稳定性、强氧化性和强酸性。
    【教学难点】硝酸的强氧化性。
    【学法点津】讨论法、观察分析法、类比法、计算机辅助教学法。
    【学情分析】
     
     
     
     
     
    【教学过程】
    课件1 展示运输浓硝酸的铁罐车出现泄漏的视频  引入本节课的题目
    第四节  氨  硝酸  硫酸
    课时2  硝酸
    课件2 展示硝酸试剂瓶和标签 学习硝酸的物理性质
    一.物理性质
    纯硝酸:  色 易      有      气味的液体,       溶于水。
    浓硝酸:常用浓硝酸质量分数为      ,密度比水    。
    课件3 4 5 6展示硝酸泄漏现场,学习硝酸的不稳定性
    二.化学性质
    1、不稳定性(受热或见光易分解)
                                                              
    【思考一】①浓HNO3 如何保存?                     
              ②久置的浓硝酸为何呈黄色?                                 
    课件 7 8 9  学习硝酸的强氧化性—和金属的反应
    2、强氧化性
    ① 与金属反应(除金、铂以外的所有金属)
     
    Cu和HNO3(浓)反应:                                              (双线桥)
     
    Cu和HNO3(稀)反应:                                              (双线桥)
     
    HNO3在反应中体现        和       性
    注意:⑴ 常温下,浓硝酸使铁、铝等金属钝化
    ⑵ 硝酸与金属反应一般不放出氢气
    ⑶ 氧化性:浓硝酸>稀硝酸             
        ⑷ 一般情况下:浓硝酸被还原为NO2, 稀硝酸被还原为NO
    王水:浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比        )叫做王水,能使一些不溶于硝酸的金属如       、       等溶解。
    课件10  学习硝酸的强氧化性—和非金属碳的反应
    ②与碳反应
    C和HNO3(浓)共热:                                               (双线桥)
     
    HNO3在反应中体现       性
    课件11  学习硝酸的强氧化性—和其他还原性化合物的反应
    ③与其他一些具有还原性的化合物反应
    FeO                       Fe(OH)2             
    Fe2+                  SO32-              。
    说明:在反应中硝酸中+5价的N得电子,其还原产物中N的价态(+4、+3、+2、+1、0、-3)取决于反应物或反应条件。产物如NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。
    课件12  【讨论一】进一步强调硝酸的强氧化性,并和前面的知识加强联系
    【讨论一】Fe(NO3)2 溶液中加入稀HCl,能反应吗?
     
     
    课件13  问题三和【思考二】引入酸的通性的学习
    【思考二】稀硝酸使紫色石蕊试液变红,浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。
    原因是                                                        
    课件14  酸的通性的学习,硝酸具有酸的通性,但其也具有强氧化性
    3、酸的通性:HNO3 = H+ + NO3-
    HNO3既表现了酸性,又表现了氧化性
    酸的通性
    硝酸的氧化性
    (1)酸使石蕊试液变红
    稀硝酸使石蕊试液变      
    浓硝酸使石蕊先变       ,后又      
    (2)酸 + 碱
    (3)酸 + 碱性氧化物                            
    若碱、碱性氧化物中金属元素为低价态(FeO、Fe(OH)2)时,则会被硝酸氧化得到高价盐        
    (4)酸 + 盐    新酸 + 新盐
    若是还原性盐(如:Fe2+、SO32-)则会被硝酸氧化成        、        )
    (5)酸 + 金属     盐 + 氢气
    金属与HNO3反应一般不产生    
    课件15  硝酸的用途
    三.用途
    硝酸是重要的化工原料,也是化学实验室必备的重要试剂。
    在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
    课件16  【讨论二】由铜制备硝酸铜最佳途径的选择
    【讨论二】工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜Cu(NO3)2 ,有那些途径?
     
     
     
    课件17  【问题四】 开放性问题
    课件18   再见
     
    板书设计
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    【教学反思】
     
     
     
     
     
     

    【课堂练习】
    1、下列盛放试剂的方法,错误的是                                      (   )
    A.把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处  
    B.把氯水放在棕色试剂瓶中
    C.把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中    
    D.把氢氟酸放在玻璃瓶中
    2、常温下,下列溶液中能溶解铁的是                                      (    )
    A.氢氧化钠溶液                     B.浓硝酸        
    C.浓盐酸                           D.浓硫酸
    3、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是                          (    )
       A.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑                 
    B.C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O  
    C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O                 
    D.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
    4、在pH=0和 pH=14的条件下都能大量共存的离子组是                      (   )
    A.Fe2+、K+、SO42-、NO3-             B.Mg2+、NH4+、Cl-  SO42-  
    C.Na+、K+、SO42-、NO3-                    D.K+、Na+、NO3-、SO32-
    5、关于硝酸的说法正确的是                                               (    )
      A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
      B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
      C.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2
      D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
    6、铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是                                   (    )
     A.Fe2(SO4)3   B.Na2CO3          C.KNO3      D.FeSO4
    7、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加69%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三张试纸最终变成                                (    )
    A.白、红、白                       B.红、黑、白    
    C.红、红、红                       D.白、黑、白
    8、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )
    A.测定密度                         B.放入硝酸中 
    C.放入盐酸中                    D.观察外观 
    9、足量的铜放到盛有一定量浓硝酸的烧杯中,写出反应过程中的化学方程式。
     
     
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