高中化学听课随感 过氧化氢

 听课后感
{过氧化氢}的困惑
星期二到园区三中听了一节《过氧化氢》的公开课，过后，我的脑子始终没有停止思考，它给我带来了许多困惑，迫使我两天来到处查资料，试图找到答案。但有问题的答案还是不太理想。
困惑一：过氧化氢的酸性。在课堂上老师是通过将双氧水滴加到紫色石蕊试液中变红来证明的。可根据双氧水的Ka=2.4×1O-12,它的酸性不仅比碳酸弱，而且比碳酸氢根Ka=5.61×1O-11的酸性还弱，而碳酸氢盐溶液显碱性，双氧水怎么会使石蕊试液变红呢？我又查到一般市售双氧水含酸性物质质量分数，以硫酸计为0.005%，会不会是这些酸性物质造成的呢？
困惑二：过氧化氢的氧化性。H2O2的氧化性应该说很强，在酸性溶液中H2O2/ H2O的标准电极电势为+1.77v, 查资料可知高锰酸钾在酸性溶液中会被H2O2还原为Mn2+。由于标准电极电势的缘故，反应在不同pH环境下进行的方向可能不同，如碱性溶液中，过氧化氢会将Mn2+氧化为Mn4+，以MnO2形式生成。H2O2在低溫下与鉻酸或重鉻酸盐酸性溶液反应时，会生成不稳定的藍色过氧化鉻CrO(O2)2，可用乙醚或戊醇萃取。水溶液中过氧化鉻很快分解为氧气和含铬离子。 还有，将双氧水滴加到紫色石蕊试液中我认为是可以褪色的，不知大家是否认可。
困惑三：库尔斯克号失事究竟是什么原因引起过氧化氢鱼雷爆炸的。经查：鱼雷使用过氧化氢作燃料，依靠的是过氧化氢与某些金属接触会发生剧烈反应这一原理。当它与银接触时（这种型号的鱼雷经常使用这种元素），过氧化氢便迅速分解成水蒸汽和氧，它们被用来向鱼雷引擎提供动力。与此同时，水蒸汽和氧的体积比过氧化氢猛增了5000倍。正是基于这一原因，鱼雷设计专家对操作发射这种鱼雷作出了严格的要求：只有引擎全面启动，并在鱼雷发射过程中，才能准许这一化学反应发生。这种鱼雷技术落后，而且性能非常不稳定，唯一的好处是造价低廉。库尔斯克号上装载的“65-76”型鱼雷燃料装置发生了热能爆炸，引发了火灾和首舱气压升高，最终导致了核潜艇上所有弹药的爆炸。据介绍，库尔斯克号上装载的鱼雷处于非装药状态，没安装引信，不可能自行爆炸，但是急剧升高的温度和压力还是导致了悲剧的发生。第一次爆炸发生后，首舱内的全部人员和第二舱的部分人员遇难，其余人被严重震伤，第二次爆炸导致核潜艇的彻底沉没。 1955年英国“西顿”号潜艇正准备发射一枚试验用的含有过氧化氢的鱼雷，突然鱼雷发生爆炸，潜艇的艇首部分被炸裂，13名水手死亡。原因是当时“西顿”号一条向鱼雷引擎输送过氧化氢的不锈钢管破裂，结果向鱼雷内部喷射出高热的水、高纯的氧同时混杂着高压的过氧化氢。这些物质无处可走，在这种情况下，它只能与构成鱼雷的各金属部件发生完全无法控制的化学反应，迅速将鱼雷外壳像气球一样“胀破”。灾难就是这样发生的。近年经常有恐怖分子利用过氧化氢自制炸弹，威胁社会安全。
了解过氧化氢危险特性:爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和气氛而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为 3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属(如锨、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等)及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，会产生气相爆炸。
总之听课后收获不小，了解很多知识。