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    盐类水解说课稿

    《盐类水解》说课稿 
    指导思想:课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导,课堂上要充分发挥学生的主体作用,力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。
    一、说教材 
    1、教材的地位及作用。本节教材位于高中化学新教材(人教版必修加选修)第三章第三节《盐类的水解》。该节分两课时教学,本课为第一课时。本节教学是本章教学的重点和难点,教材涉及的知识面较宽,综合性较强,具有很强的理论意义和实际意义,是前面已学过的电解质的电离,水的电离平衡和水的离子积,以及平衡移动原理等知识的综合运用.通过本课的学习,能使学生清楚地认识什么是盐类水解及盐类水解的本质和规律.
    2、教学大纲的要求:普通中学化学科教学大纲把本节内容定为C级要求,即理解层次,同时也是高考的必考点。
    3、教材处理
    (1)将演示实验改为学生分组实验,现象明显,操作简单,同时增加学生检测纯水的 pH的实验,与其他比较,更能说明问题.
    (2)将理论知识的讲解变为学生主动发现问题,分析解决问题,突出新课改的理念。
    4、教学重难点
    教学重点:盐类的水解的本质
    教学难点:盐类的水解的本质和规律
    5、教学目标
    根据学生已有的知识水平和认知能力,以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标:
    ①知识:使学生理解和掌握盐类水解的本质和一般规律
    ②能力:培养学生的实验技能和分析问题,解决问题的能力
    ③德育:对学生进行科学态度和科学方法教育,使学生学会透过现象看本质
    ④情感:创设宽松学习氛围,激发学生学习化学的兴趣
    二、说学情
          在前面学生学习了化学平衡,弱电解质的电离平衡,水的电离平衡及影响因素,本节课是平衡理论的进一步学习。在讲水的电离平衡影响因素的时候,我们从减小H+浓度和减小OH-浓度的角度分析了几种盐影响水的电离,从而显酸碱性的例子,盐类水解的概念已经呼之欲出,只需引导学生将分析对象从水变到盐。从这个角度说,本节课虽然是新课,却可以让学生有上复习课的亲切感。
    三、说方法
    1、教法
    化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验,也就成了无源之水,无本之木。本课主要采用分组实验法,并与设问探究法,分析推理法和比较归纳法等教学方法相结合,更好地突出本节重点,突破难点,完成教学任务。同时在教学中还合理地运用投影等教学辅助手段,便于达到更好的教学效果。具体思路:教师引入 ---- 提出问题 ---- 实验探究---- 得出结果 ---- 分组讨论 ---- 学生小结 ---- 微观模拟(直观化)---- 教师小结 ---- 习题巩固。此过程充分体现了教师主导,学生主体,思维主线的教学原则,充分调动了学生的主动性,使学生使终处于主动探索知识,积极思考的主动学习状态中.
    2、学法
    “教是为了不教”。教学不仅要使学生学会知识,更主要是由“学会”变为“会学”。俗话说“授人一鱼,不如授人以渔”,为此,本节课自编了导学案,准备了学生实验,目的是想培养学生自主学习的习惯和自主探究的意识。
    四、说教学程序
    我是这样安排教学程序的,共分为五个环节。
    (一)创设情境、引入课题。
    关于盐类水解的引入,可采取探究讨论的形式、提出问题。
    设计意图:激发学生兴趣,引导学生探索,引人入胜。
    1、酸溶于水显酸性、碱溶于水显碱性、盐溶于水显一定显中性吗?
    2、碳酸钠为什么叫纯碱呢?
    (二)师生互动,传授新知。
     1、试验探究盐溶液的酸碱性:
    将课本中的演示实验改为分组探究实验,在教师指导下,分成三组,由学生操作,使学生在动手过程中有一直观认识,获得实验结果,讨论后得出结论,使学生首先由实验对盐类的水解有一个认识.。教师在此过程中要讲解试验的基本操作和注意事项,提醒学生边试验边观察、记录试验现象。
    学生通过实验现象得出结论:强酸强碱盐显中性、强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性。(谁强显谁性都强显中性)
    展开讨论:
    (1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?
    盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系是什么呢?
    2.盐类水解的本质
    .以氯化氨、醋酸钠 的水解为例,引导学生思考并讨论盐的水解,说明盐类水解的本质。
      (1)提出问题:①在 溶液中存在几种电离?
                    ② 对水的电离平衡有何影响?
                    ③为什么 溶液显酸性?
      (2)分析讨论:运用研究性学习方式,学生分组讨论,给出提示问题,引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论,使学生理解由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离,使溶液中氢离子和氢氧根离子不相等,从而使溶液呈酸碱性。,通过讨论可以拓宽学生的思维,充分发挥学生的主观能动性,能够全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代表汇报讨论结果.锻炼学生表达能力和心理素质.
    写出反应的方程式,并引出盐类水解的定义和本质。
       分析时可利用计算机辅助教学,模拟盐类水解的过程,使微观宏观化,教学更加生动形象、直观。
      通过分析,学生得出盐类水解的一般规律,帮助学生将知识系统化,条理化。
      谁弱谁水解:水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子,或弱碱阳离子)。
      谁强显谁性:碱强显碱性,酸强显酸性。
      都强不水解。
      都弱都水解(了解就可)
    以上问题一环扣一环,层层深入,将问题剖析透彻,在整个分析过程中教师要恰当质疑,使学生能够真正参与到课堂教学中来.
     (三)课堂小结(附板书设计)
    总结本节课重点内容,由学生归纳完成,检验学生对知识的掌握程度,提炼本节课的精华.。
    一堂课接近尾声时,适当的课堂小结是必要的,它不仅仅是本节教学知识的回放,还可将本节课知识贯穿联系起来,起着画龙点睛的作用。
     (四)课堂练习
    通过讨论练习习题,将学生易混淆的问题提出,使学生掌握的知识更加准确.
     (五)布置作业
    ①必做题:重点题型
    ②思考题:水解离子方程式书写应注意哪能问题 
    五、说预期效果
    设计意图:既可以使所有学生掌握基础知识,又可以使学有余力的学生获得更多的知识,体现学校的教改方向.

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