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微课《信息型氧化还原反应离子方程式书写》 教学设计 【教学背景】 信息型氧化还原反应是指教材中未出现、平时学习中也不曾涉及到,但可利用所学过的氧化还原知识,依据信息提示,可以理解并能书写的一类化学反应。近几年在化学用语的考查中,特别突出了对信息型氧化还原反应方程式书写的考查,成为能力考查的必考题型,也是学生学习中感到困难的知识点。 【教学目标】 通过本视频微课的学习,能掌握信息型氧化还原反应离子方程式书写的步骤和方法,并能自主解决此类反应的书写问题。 【教学方法】 讲解 、举例分析 【教学步骤】 教学环节1:引出问题、如何才能正确书写呢? 首先应当具备的知识 【知识准备】 氧化剂 Cl2、ClO- 浓 H2SO4 K2Cr2O7(H+) KMnO4 (H+)、MnO2 Fe3+ H2O2 还原 产物 Cl- SO2 Cr3+ Mn2+ Fe2+ H2O 还原剂 SO2、SO32- S2- (H2S) CO、C I- Fe2+ H2O2 氧化 产物 SO42- S CO2 I2 Fe3+ O2 教学环节2: 2、举例分析书写步骤和方法 例1、写出SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中反应的离子方程式:
第一步:找出反应发生氧化剂、还原剂、和相应的产物: MnO4-+SO2——Mn2++SO42-
第二步:配电子:由于MnO4-→Mn2+是得到5e-; SO2→SO42-是失去2e-,因此,配平得失电子的结果是:2MnO4-+5 SO2——2Mn2++5 SO42-
第三步:配电荷:因为本题明确说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加4个H+,
即2MnO4-+5 SO2——2Mn2++5 SO42-+8H+
第四步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然反应物的一边要加2个H2O,
即2MnO4- + 5 SO2 + 2H2O——2Mn2++5 SO42-+4H+
第五步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了。
最终的结果是: 2MnO4- + 5 SO2 + 2H2O——2Mn2++5 SO42- +4H+
例2、写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式:
第一步:找出反应发生氧化剂、还原剂、和相应的产物::ClO-+Fe2+——Cl-+Fe3+
第二步:配电子:由于ClO-→ Cl-是得到2e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:
ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3+
第三步:配电荷:因为本题明确地说明是在碱性条件下,显然是用OH—来配电荷,应该是加在生成物的一边,并且得加2个OH-,
即ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3++2OH-
第四步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然反应物的一边要加1个H2O,即ClO-+2Fe2++H2O——Cl-+2Fe3++2OH-。
第五步:后期处理:由于溶液中Fe3+和OH-不能共存,生成难溶性的Fe(OH)3物质。由于1个Fe3+要结合3个OH-,因此要在第五步的基础上,各反应物和生成物粒子数同时扩大3倍,即3ClO-+6Fe2++3H2O——3Cl-+6Fe3++6OH-。所以最终结果是:3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+
教学环节3 小结:信息型氧化还原离子反应书写步骤 第一步、找出氧化剂、还原剂,利用氧化还原反应规律判断氧化产物和还原产物。 第二步、利用氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化剂、还原剂,氧化产物和还原产物前系数。 第三步、利用离子反应方程式电荷守恒规律配平电荷,考虑反应介质等式两边可配H+或OH-。 第四步、反应遵循质量守恒定律的,反应前后相应原子个数要相等。等式两边可配H2 O 第五步、后期处理,主要考虑离子间是否能生成难溶物。 【教学总结】 本微课中方程式书写步骤和方法讲解较透彻,但对氧化剂还原剂及其常见产物这部分知识由于时间原因讲解不够。
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