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  • 名称

    信息型氧化还原反应离子方程式书写微型课教案

    微课《信息型氧化还原反应离子方程式书写》
    教学设计
    【教学背景】
    信息型氧化还原反应是指教材中未出现、平时学习中也不曾涉及到,但可利用所学过的氧化还原知识,依据信息提示,可以理解并能书写的一类化学反应。近几年在化学用语的考查中,特别突出了对信息型氧化还原反应方程式书写的考查,成为能力考查的必考题型,也是学生学习中感到困难的知识点。
    【教学目标】
    通过本视频微课的学习,能掌握信息型氧化还原反应离子方程式书写的步骤和方法,并能自主解决此类反应的书写问题。
    【教学方法】
    讲解 、举例分析
    【教学步骤】
    教学环节1:引出问题、如何才能正确书写呢?
    首先应当具备的知识
    【知识准备】
    氧化剂
    Cl2、ClO-

    H2SO4
    K2Cr2O7(H+)
    KMnO4
    (H+)、MnO2
    Fe3+
    H2O2
    还原
    产物
    Cl-
    SO2
    Cr3+
    Mn2+
    Fe2+
    H2O
    还原剂
    SO2、SO32-
    S2-
    (H2S)
    CO、C
    I-
    Fe2+
    H2O2
    氧化
    产物
    SO42-
    S
    CO2
    I2
    Fe3+
    O2
    教学环节2:
    2、举例分析书写步骤和方法
    例1、写出SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中反应的离子方程式:

      第一步:找出反应发生氧化剂、还原剂、和相应的产物: MnO4-+SO2——Mn2++SO42-

      第二步:配电子:由于MnO4-→Mn2+是得到5e-; SO2→SO42-是失去2e-,因此,配平得失电子的结果是:2MnO4-+5 SO2——2Mn2++5 SO42-

      第三步:配电荷:因为本题明确说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加4个H+,

    即2MnO4-+5 SO2——2Mn2++5 SO42-+8H+

      第四步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然反应物的一边要加2个H2O,

    即2MnO4- + 5 SO2  + 2H2O——2Mn2++5 SO42-+4H+

      第五步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了。

    最终的结果是: 2MnO4- + 5 SO2  + 2H2O——2Mn2++5 SO42- +4H+

    例2、写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式:

      第一步:找出反应发生氧化剂、还原剂、和相应的产物::ClO-+Fe2+——Cl-+Fe3+

      第二步:配电子:由于ClO-→ Cl-是得到2e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:

      ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3+

      第三步:配电荷:因为本题明确地说明是在碱性条件下,显然是用OH—来配电荷,应该是加在生成物的一边,并且得加2个OH-,

    即ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3++2OH-

                   第四步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然反应物的一边要加1个H2O,即ClO-+2Fe2++H2O——Cl-+2Fe3++2OH-。

      第五步:后期处理:由于溶液中Fe3+和OH-不能共存,生成难溶性的Fe(OH)3物质。由于1个Fe3+要结合3个OH-,因此要在第五步的基础上,各反应物和生成物粒子数同时扩大3倍,即3ClO-+6Fe2++3H2O——3Cl-+6Fe3++6OH-。所以最终结果是:3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

    教学环节3
    小结:信息型氧化还原离子反应书写步骤
     
    第一步、找出氧化剂、还原剂,利用氧化还原反应规律判断氧化产物和还原产物。
    第二步、利用氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化剂、还原剂,氧化产物和还原产物前系数。
    第三步、利用离子反应方程式电荷守恒规律配平电荷,考虑反应介质等式两边可配H+或OH-。
    第四步、反应遵循质量守恒定律的,反应前后相应原子个数要相等。等式两边可配H2 O
    第五步、后期处理,主要考虑离子间是否能生成难溶物。
     
    【教学总结】
    本微课中方程式书写步骤和方法讲解较透彻,但对氧化剂还原剂及其常见产物这部分知识由于时间原因讲解不够。
     
    信息型氧化还原反应离子方程式书写微型课教案下载

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