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    二氧化硅和硅酸教学设计

    第一节   二氧化硅和硅酸   教学设计
    一、知识与技能
    1. 了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
    2. 了解二氧化硅的物理性质,掌握二氧化硅的化学性质。
    3. 了解硅酸的性质。
    二、过程与方法
    1. 自主学习,培养学生自学能力。
    2. 活动探究,通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较,培养学生的归纳能力、比较能力。
    三、情感、态度与价值观
    1.培养学生学习元素化合物的正确方法:结构决定性质、性质决定用途。
    2.通过对二氧化硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
    四、教学重点
    二氧化硅的用途、性质,硅酸的性质
    五、教学难点
    二氧化硅的性质、结构
    六、教学过程:
    问题:自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成?
    想一想:碳和硅在结构上有何相同点和不同点?
     
    一、二氧化硅和硅酸

    阅读课本P62第三自然段,完成下列问题:

    硅是一种______元素,在氧化气氛包围的地球上,硅总是与______相互化合,主要以熔点很高的_________及________的形式存在。而碳在地壳中主要形成_______和________等矿物,碳的最高价氧化物_______通常为________态,通过__________进入以碳为骨架的______世界。

    (一).二氧化硅(SiO2)

    硅最重要的化合物是__________。地球上存在的天然二氧化硅称为________,其存在形态有________和____________。

    1.SiO2的结构

    观看课件和图片,回答下列思考题:

    (1)二氧化硅晶体和二氧化碳分子的结构有什么不同?

    (2)二氧化硅晶体在自然界存在称为石英,其和二氧化碳的物理性质有何差异?

    (3)结合课件图片和课本P64图片,说说二氧化硅的用途。

    (4)思考与交流

    根据SiO2 的存在和应用,请你分析以下问题:具有哪些物理性质?化学稳定性如何?你的根据是什么?SiO2的这些性质是由什么决定的?

    将你的认识写在下面横线上,并与同学们交流。

    物理性质:___________________________________________________

    化学稳定性:__________________________________________________

    2.SiO2的性质

    (1)Si和C处于同一主族的元素,我们通过回忆CO2的化学性质来学习SiO2的化学性质。

    ①请分别写出CO2与H2O、CaO、Na2O、NaOH反应的化学方程式。

     CO2+H2O===

    CO2+ CaO===

    CO2+ Na2O====

    CO2+NaOH====

     ②请根据上面的化学方程式的规律,完成下列反应方程式

    SiO2+H2O===

    SiO2+ CaO====

    SiO2+ Na2O====

    SiO2+NaOH====

    思考题:为什么实验室盛装溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用磨砂玻璃塞?(提示:Na2SiO3具有粘性,玻璃的成分有SiO2。)

    (2)SiO2特殊的化学性质

     SiO2+4HF(氢氟酸)===SiF4↑+2 H2O

     作用:在玻璃上雕刻图案。

    思考题:

    SiO2既能与碱NaOH反应,又能与酸HF反应。那么,SiO2是不是两性氧化物呢?

    (3).请比较CO2和SiO2的分子结构、物理性质、化学性质和用途,完成下表:

     
     
    二氧化碳
    二氧化硅
    化学式
     
     
    分子结构
     
     
    物理性质
     
     




    与水反应
     
     
     
     
    与酸反应
     
     
    与碱反应
     
     
    与碱性氧化物反应
     
     
    与碳反应
    CO2 + C =高温= 2CO
    SiO2 + 2C =  高温= Si + 2CO ↑
    用途
     
     
    可能的解释
     
     
    (二).硅酸(H2SiO3)

    1.硅酸的制备和用途:

     

    2.【实验4-1】仔细观察实验,完成课本表格

     

    3.把CO2通入Na2SiO3溶液中,也得到H2SiO3,试写出反应方程式,并比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。

    (三).小结:

    1. 二氧化硅的性质及用途

     

    2. 硅酸的性质及用途

     

    【随堂作业】

    1、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( )

    A、熔点很高            B、与水反应生成对应的酸

    C、可与烧碱反应生成盐 D、坚硬

    2、下列物质中,主要成分不是SiO2的是 ( )

    A、金刚砂 B、玛瑙 C、水晶 D、石英

    3、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是 ( )

    A、纯碱溶液 B、盐酸 C、硫酸 D、苛性钠溶液

    4、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 ( )

    A、烧碱溶液 B、浓硫酸C、氢氟酸 D、碳酸钠溶液

    5、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(OH)2溶液,④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 (          )

    A、①②③④ B、②④ C、①②③ D、②③

    6、下列各组物质有关性质关系的比较,正确的是 ( )

    A、稳定性:CO2> SiO2     B、酸性: H2SiO3> H2CO3

    C、熔点:SiO2> CO2 (干冰) D、硬度:SiO2<CO2 (干冰)

    7、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 (    )

    A.具有玻璃塞的细口瓶             B.具有玻璃塞的广口瓶

    C.带滴管的滴瓶              D.具有橡胶塞的细口瓶
     
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