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第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第二课时
学习目标：
1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。
2、掌握有关溶液pH值的简单计算。
学习过程：
[知识回顾]
1、判断
①任何水溶液中都存在KW =10-14 ②某水溶液中c(H+)=10-6，一定是酸性溶液
③向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动
④如果由水电离出的H+ 浓度为10-10mol/L，则KW=10-20
2、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液.中， c(OH-) =________mol/L.
将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、c(OH-) =_____ mol/L 。
3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ mol/L 或 mol/L
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
[思考与交流]：课本P48 1、2、3
小结：常温时 中性溶液 c(H+) c(OH-)= mol/L
酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1.0×10-7 mol/L
碱性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1.0×10-7 mol/L
[思考] 1、 1000C时，KW =1.0×1
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