《酸的通性》说课案
教学内容
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教 学 流 程
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教法学法
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教 学 说 明
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引入新课
创设情境
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创设问题情境
H2SO4、HCl与紫色石蕊试液反应
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实验演示
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引起学生的注意和兴趣
引起学生对旧知识的回忆
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H2SO4、HCl都能使石蕊试液变红色
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实验现象
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逐步引入
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H2SO4、HCl在性质上是否还有共同点
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提问思考
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酸的通性
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学生讨论、归纳H2SO4、HCl的共同点
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归纳讨论
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气氛轻松、提高学生的参与度
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得出“酸的通性”
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个别事物 ↓
一般规律
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适当辅以实验演示的背景材料。作适当评价,反馈学习成果,保持良好的学习情趣
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探求本质
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为什么H2SO4、HCl具有共同的性质?
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质疑
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引导学生发现反应变化的共同特征(H+的变化)
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辅以离子方程式,基点是可溶性电解质在溶液中以离子存在
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酸的通性的本质:H+
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现象本质
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适当评价
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酸的涵义
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分析内涵
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巩固迁移
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练习
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练习中充分体现酸的通性,尽量顾及酸的通性中的五项,把金属与酸反应放在最后一类题中,其目的是引出下面的内容。
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创设情境
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酸和金属都能反应生成H2?
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质疑
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学生议论
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讨论
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无需辨别结果是否正确
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金属与酸反应
1、 金属A组:K、Na
2、 金属B组:Zn、Fe
3、 金属C组:Cu、Hg
4、 酸A组:稀H2SO4、稀HCl
5、 酸B组:浓H2SO4、稀HNO3
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实验演示
对比指导
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事实说话:检验理论的唯一标准
为了使演示可观性更强、范围更广,可运用投影放大;同组实验对照时采用同时进行。
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归纳结果
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1、金属的活泼性不同。活泼金属能与酸反应生成H2,不活泼金属不能与酸反应生成H2。
2、不同的酸与金属的反应情况不同。稀H2SO4、稀HCl能与活泼金属反应生成H2,浓H2SO4、稀HNO3与金属反应不能生成H2。
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归纳指导
一般规律的局限性
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适当评价
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探求本质
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金属活动性顺序
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指明金属置换H2的本质
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巩固迁移
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练习
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全面回顾本节学习有关内容
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改组
智能结构
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1、 酸的涵义
2、 酸的通性及其局限性
3、 金属活动性顺序
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学生归纳
教师总结
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