酸和碱的中和反应说课稿

各位专家、各位老师：大家好！

   我说课的内容是：沪教版教材九年级化学下册第七章第三节 《 酸和碱的反应》中的第1课时《中和反应》，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：

一、教材分析

酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。为此，我设立了如下教学目标：

知识与技能：

1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；

2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；

3、了解中和反应在实际中的运用。

过程与方法：

1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：

1、初步感受对立统一的思想；

2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。

教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

教学难点：判断是否发生中和反应。

二、教法选择

前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。 因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

其模式为：创景设疑——活动探究——归纳总结——交流讨论――练习实践。

三、学生学情、学法分析

前两节学生学习了常见的酸和碱的一些性质，而且知道了酸和碱的性质是对立的，学生可能存在一个疑问并急于想知道：酸和碱之间会发生什么样的反应？因此，结合教法与学生的实际，在教师引导的基础上，让学生开展设计实验、分组实验并进行有目的的思维和观察实验现象等活动，再对实验现象进行分析、交流讨论，从而得出实验结论，进而提高学生分析问题、解决问题的能力以及实验的动手能力。

四、教学过程

（一）创景设疑

操作: CAI课件展示。

漫画：胃痛病人的表情。《胃舒平》的说明书。

问：①胃酸的主要成份是什么？

②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？                                

③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？

揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第七章第三节 酸和碱的反应。

酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

   （设计意图）创设问题情景是探究式教学的基本要求，而通过生活当中学生熟悉的情景，使学生感受到生活中处处有化学，同时也激发了学生主动探究的欲望。

（二）活动探究

总体设想：创设认知冲突→解决思维矛盾→揭示微观实质

    1、设计探究方案

提供药品：NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液、Cu(OH)₂  、石灰水；

盐酸、稀硫酸、稀硝酸。

要求各小组从老师提供的药品中选择适当的物质，设计两组或两组以上的探究实验方案。

2、实施探究过程

组织学生进行探究活动，要求学生观察实验并如实填写表格。

3、交流与发现

（1）、组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；

①有明显现象。例（略）

②无明显现象。例（略）

（2）、教师总结，肯定学生的探究成果并演示有明显现象的组别，指导学生书写相应的化学方程式。教师黑板上板演化学方程式。

（设计意图）这三个环节的教学，一方面为了培养学生学会问题的解决方法，交流与合作的能力,实验的动手能力，增强学生的成就感、愉悦感和自信心；另一方面也使学生形成再一次认知冲突，即对无明显现象的酸和碱实验产生是否反应的疑问，从而为进一步探究作铺垫。

4、再设计、再探究

⑴教师演示“NaOH+HCl”的反应，引导学生观察实验现象并思考：“NaOH+HCl”是否发生了反应呢？如何设计实验来验证？

（设计意图）通过认知与现象的碰撞，使学生产生思维上的悬念，同时也产生新的学习需求和方向，使学生探究的欲望迅速高涨起来。

⑵教师组织学生具体针对这个问题再设计、再探究。

①回顾化学游戏（“红酒”变“白酒”）是怎么回事，引导学生利用酚酞试剂来判断反应反应是否进行。

    设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性发生了什么变化?溶液的温度有什么变化?

    ②“红酒变白酒”，是盐酸吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞？用实验证实你的判断。能把“白酒”变为“红酒” 吗？

设计实验2：取实验l所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入l滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化?这说明了什么?

   ③盐酸与氢氧化钠反应，生成了什么？

设计实验3：取实验l所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象?这说明了什么?书写化学方程式。

学生在教师的引导下参与设计实验，并分组完成实验，填写表格。

（设计意图）问题是思维的源泉，更是思维的动力。通过这一组层层递进的问题设计，使学生的思维始终处在兴奋当中，积极主动参与教学过程，成为学习的主人。同时，在这亲身经历的实验探究活动中，也使学生的思维经历了从疑问→疑惑→恍然大悟的过程，进而形成了对中和反应的初步认知。

5、再发现、再探究

教师演示：在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硝酸。引导学生观察现象并思考：为什么有和“NaOH+HCl”反应相同的现象？酸与碱反应的实质又是什么呢？

教师引导学生对比这两组酸和碱构成，再用CAI课件展示酸碱中和反应的微观变化。板演化学方程式。

（设计意图）通过调换酸和碱再次进行中和反应实验，得到相同的现象，必然促使学生思考酸和碱反应的“原动力”即中和反应的实质。然后通过多媒体释疑。这样既能再次激发学生的学习欲望，而且也形象、直观地使学生感悟中和反应中的微观变化，对中和反应的认识也得到提升。

（三）、归纳总结

1、引导学生观察化学方程式特点，揭示中和反应：酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水。同时中和反应也属于复分解反应。

2、引导学生观察生成物的特点，揭示盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。

（设计意图）通过引导学生进行对比、归纳，顺利成章得出中和反应及盐的定义，同时也使学生明确对比法是学习的一种重要方法，培养了学生的归纳能力。

（四）、交流讨论

1、组织小组讨论：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？为什么夏天蚊虫叮咬后可涂稀氨水、牙膏或肥皂水等碱性物质来止痛、消肿？

2、CAI课件展示：撒熟石灰来改良酸性土壤的图片。设问：这种方法利用了什么原理？

3、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理才能排放？

（设计意图）通过对上述问题的讨论，一方面可以巩固对中和反应的理解；另一方面也使学生感受生活中处处有化学，生活离不开化学，学会应用所学知识解决现实生活中的问题。

（五）练习实践

展示：课堂练习

1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是  (  )

   A. 2NaOH＋CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O

   B. CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

C. Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

   D. 2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

2、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 (    )

 

3、下列化合物中属于盐的是              (    )

　　A.  CO₂  　　　　　B.  Cu(OH)₂ 

　　C.  Na₂CO₃  　　   D.  H₂SO₄

4、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？

5、展示图片：某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？

   五、我的板书设计