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质量守恒定律说课稿

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《质量守恒定律》说课稿

各位评委、老师: 
大家好!今天我说课的内容是人教版九年级上册化学第五单元课题1质量守恒定律。
一、教材分析
1.教材的地位及其作用
“质量守恒定律”是九年级化学第五单元课题1的内容。本课题承前启后,开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡,通过一系列探究活动,引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习是学好本单元的基础,对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
2.教学目标分析

目标
层次
       标
目 标 分 析
知识
技能
①记住质量守恒定律的内容,能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。
②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
目标的确定是因为,根据教材分析,如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢?质量守恒定律正是解决这一问题的理论基础。
过程
方法
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。
质量守恒定律是在大量的实验基础上,通过科学的推理总结得出的。初三学生逻辑思维能力和综合归纳能力刚有雏形,但缺乏足够的深度和广度,只有通过一系列的教学活动,才能逐步形成较为完善的思想体系。
情感、态度与价值观
①树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学家发现真理的途径和方法
初中学生对化学基本概念和理论的学习有一定难度,但他们对化学实验很感兴趣,好奇心强、有强烈的求知欲,能否利用教材渗透对人的学习品质培养,是把新的教育理念落实到课堂的关键。

3.教学重点、难点和关键
重点和关键:质量守恒定律的建立
难点:质量守恒定律的理解与应用
二、教法分析
教法依据:以建构主义认知理论为指导,在教师创设的一定问题情景中展开教学活动,利用必要的学习资源,师生间协作互动、平等对话,学生自主探索、亲身体验、主动建构知识。
教学方法:在质量守恒定律发现过程中,我采用实验引探法,按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生,学生经历初次探究的挫折后,分析原因,优化设计,再次探究,最终发现质量守恒定律;为理解质量守恒定律,我采用多媒体辅助教学法,借助多媒体展示水通电的微观过程,让学生领悟到质量守恒定律的精髓,在于化学反应前后原子的“三不变”。
三、学法指导
学生经过几个单元的学习,已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平,对实验问题充满好奇心,具有强烈的探究欲望,教师只需启发点拔,引导学生采用自主实验探究的学习方式。又由于学生心理发展不够成熟,认知水平有限,为克服认识的肤浅和片面,学习还必需采用合作交流的学法,实现资源共享,优势互补。
在学法指导上我主要体现了三个字“引”、“动”、“变”。
1.引(合理引导):在教学中对思维受阻或学生容易产生歧义的地方,如对定律中的“参加”和“生成”、“质量总和”和“化学反应”这几个词语的理解,教师给予必要的引导,但做到“引而不灌”,教师的引是为了学生更好的学。
2.动(师生互动):教学中让学生亲自动脑、动手,动口参与教师的教学活动,感悟知识的发生、发展过程。
3.变(适时变换):通过多媒体将微观过程进行宏观模拟,变抽象为形象,使学生对化学变化中质量守恒的原因这一教学难点得以顺利突破。同时变换习题,培养学生思维的广阔性和深刻性。
这样通过师生的双边活动,最终实现:激发学生的学习潜能,鼓励学生大胆创新与实践,落实课程标准,推进素质教育的实施。
四、教学程序
教学流程图:

创设情景,引发思考

图片展示波义耳、拉瓦锡两位科学家对质量守恒定律的实验探究,引发思考:化学反应前后,物质的质量会发生什么变化? 
通过质量守恒定律发现史的实例引入、设疑;激发学生兴趣和求知欲。 
                                                                                                                               

讨论交流

学生针对问题大胆提出自己的猜想,同时根据教师提供的仪器药品,设计合理的实验方案验证自己的猜想。
 
鼓励学生设计课本之外的实验方案。教师注意倾听学生的想法,参与交流,及时肯定、表扬学生的设计,同时引导学生发现不足,启发学生提出修改建议。
 
             

分两组完成学生探究实验。实验前教师引导:观察反应前、后物质的状态及颜色;规范操作,准确称量前、后两次质量。实验过程中教师巡视,指导实验。

 探究实验
学生分组进行实验探究:①第1组(1、3、5排)同学做铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。②第2组(2、4、6排)同学做敞口条件下碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。
 

表达与交流

分别汇报自己小组的实验情况。包括描述实验现象、对两次称量结果进行比较。(学生描述实验现象时,可能会出现异常情况。)
通过学生的亲身体验,培养他们严谨求学的态度。
 

演示实验

教师演示实验:①白磷燃烧前后质量测定。
②密闭条件下碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。    
学生活动中出现“等”与“不等”两种结果,处于愤悱状态,教师演示这两个实验,让学生经历初次探究的挫折后,分析原因,优化设计,再次探究,最终得出规律。
 
通过学生的亲身体验,充分体现科学的过程与方法,初步定量认识化学变化。
 
 
合理引导学生对质量守恒定律中几个关键词语的理解,做到“引而不灌”。
交流讨论
得出结论
在学生探究实验与教师演示实验在基础上,师生共同分析,得出结论
解读:质量守恒定律(多媒体展示)
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
“参加”、“生成”、“质量总和”、“化学反应”
理解定律
   

1.将3g碳和8g氧气在一定条件下恰好完全反应可生成    g二氧化碳;若将3g碳和10g氧气在该条件下充分反应,可生成二氧化碳    g。

2.点燃7.2g镁带完全反应后,生成氧化镁12g,则参加反应的氧气质量为   g。
练习
通过学生对问题的回答,及时反馈信息,了解学生对知识的内化情况。
 

问题讨论

教师演示
 
探讨练习第2题。从表象数据上分析生成氧化镁质量大于参加反应的镁的质量。那实际情况如何?
演示镁带在空气中燃烧实验。
 
理解质量守恒定律
时,要树立透过现象
分析问题的本质的
观点。
 
                                                                  

动画模拟

展示水通电的微观过程。
 
动画模拟,突破难点;使学生形象直观认识质量守恒定律,从而让学生思维从抽象过渡到形象。
 

学生通过不断的交流讨论,使自己已有认识得到升华。

 
讨论交流
得出结论
 
学生讨论化学变化的实质,师生通过交流共同认识到:质量守恒定律的精髓在于化学反应前后原子的“三不变”。
                                                                                                                       

思考练习

 
1、“蜡炬成灰泪始干”是否符合质量守恒定律?
2、湿衣服凉干了,这个现象遵守质量守恒定律吗?
3、这个化学反应表达式:
         点燃
P +  O2   → P2O5 ,能反映出质量守恒定律吗?
 
1、2题体现化学与生
活的密切关系。
3题为下一节课(化
学方程式)的学习作
准备。(练习题总结
教学内容谈收获) 
 
五、板书设计
 
课题1 质量守恒定律
     

参加化学反应的各物质的质量总和

 
反应后生成的各物质的质量总和
                             
质量守恒定律
   原子的“三不变”
种类不变
数目不变
质量不变

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