构成物质的微粒——分子、原子说课设计

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2．1人类赖以生存的空气

构成物质的微粒——分子、原子

一、设计思想

本节课设想通过注重情境的创设、运用多媒体图像和动画及直观的球棍模型，为学生建立微观概念服务。因为要学生建立分子、原子这些抽象的微观概念，必须启发他们的想象力和理解力。从教学有效性的角度考虑，通过分析物质的宏观变化现象，启发学生的想象和理解，把宏观的实验现象与微观粒子的运动较好地联系起来，从而形象地表现微观世界的变化，使学生能够顺利地掌握教学的重点，突破教学的难点。

充分考虑化学与科学、物理学科的衔接点，根据学生的实际认知特点，设计教学环节。

二、教学目标

1．感知分子、原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，能用微粒的观点来解释某些常见的现象；

2．认识物质的微粒性，从微观角度看物质的构成及变化；

3．理解分子、原子的概念；

4．通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。

5．体验物质多样性与物质结构的关系，初步形成物质的微粒观。

6．培养学生对生活和自然界中化学现象的好奇心，激发学习化学的兴趣和科学探究的欲望。

7．了解“世界是物质的，物质是可分的”思想，初步建立微粒观。

三、重点和难点

重点：分子、原子概念的建立及物质结构的微粒性。

难点：理解分子、原子的概念。

四、学情分析

已有知识和经验	认识误区	待学习和深化的知识点
1．物质宏观上由元素组成的； 2．微粒是真实存在的，质量轻、体积小、微粒在不断运动，微粒之间存在间隙。 3．大部分物质由分子构成，温度越高，分子运动越剧烈。	1．元素和原子是一回事； 2．微粒就是指分子； 3．物理、科学上涉及的微粒知识和化学中学习的内容无关。	1．分子和原子的概念； 2．帮助学生建立微粒观； 3．初步建立宏观、微观的思想。

五、教学过程

教学内容		教师活动		学生活动		设计意图
环节一：微粒的特征
引入课题	【图片展示】从原子、分子、细胞、皮肤的展示，到地球、太阳系、银河系、宇宙系的图片，一组震撼人心的图片，让我们看到了大得不可思议的宇宙，也看到了小得不可思议的微粒。一会儿给我们带上了显微镜，一会儿又换成了望远镜。人类认识自然的过程，不停地前行着。【引导】我们从宏观角度，知道世界万物是由元素组成的。今天我们要去微观世界中，探索微粒的奥秘。【板书】构成物质的微粒——分子、原子		观看、猜测、震惊			引导学生从观察数量级，感受大、小的物质变化
微粒的特征	【回忆】6年级的科学课，8年级的物理课中，都提到过微粒，了解到物质由很多极其微小的微粒构成，例如分子和原子等。我们从课前的检测中，复习了微粒的特征，也让老师了解到了大家掌握的情况。 ① 回顾经典实验，完成工作单 ② 辨析、解释现象 ③ 师生总结分子的特征一、判断下列说法是否正确，说明理由。 1．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的； 2．微粒就是很小的物体，例如米粒、芝麻； 3．微粒就是分子； 4．水变成水蒸气时，微粒间的距离保持不变 5．固体微粒之间紧密排列的，所以没有空隙； 6．体温计中有水银，水银是由汞原子构成的。体温升高，汞原子变大。二、试解释下列现象： 1．3200万个水分子排成一行，总长度只有1厘米；如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样。【解析】目前的实验条件下，分子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解分子的结构，这就需要建立分子的比例模型，通过模型去想象微粒的真实结构。 2．将一滴碳黑墨水滴加到一杯水中，整杯水慢慢变黑。 3．为什么许多物质都会热胀冷缩。 4．为什么湿衣服晾在日光下容易干燥？ 5．空气变成液态时，体积大约压缩1700倍。		完成工作单回忆分子的性质，和6年级科学“微粒的特征”和8年级物理“分子动理论”衔接。			构建宏观与微观的桥梁。让学生感到分子的真实存在。通过课前调查，理清学生认识误区，通过判断来辨析。 1.显微镜将分子可视化，说明它的真实性。引出水分子的比例模型，对比。
环节二：物质的微观构成
物质的微观构成	微粒的这些性质，除了分子有，原子也有，其他微粒也有。那它们是怎样构成物质的呢。观察书上P392.1-16,17图片，一滴水被无数次分割后，得到一个比较小的微粒，是水分子。【举例】图片水是由水分子构成的；苯是由苯分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。【结论】大部分物质都是由分子构成的。【设疑1】氧气和二氧化碳的化学性质相同吗？为何从化学式看，都含有“O₂”，但化学性质差异这么大呢？【讲解1】看来物质有不同的性质，主要是由于构成物质的分子不同，所以“同种分子，性质相同，不同分子，性质不同”。【设疑2】他们的化学性质是由什么微粒保持的呢？【板书】分子的定义──分子是保持物质化学性质的一种微粒。【练习】分析二氧化硫、氧气、氢气的分子、原子构成。展示氦气、铁、铜等物质的原子构成，【展示】铜原子模型。简单介绍氯化钠的离子构成。				猜想手中的氢分子和氧分子模型补充分子的第四个特征从O₂、CO₂的区别，辨析。完成工作单2 注重学生的口头练习。	先板书“分子是一种微粒。” 分析实例一，逐渐形成较完整的概念，分子相同，化学性质相同，物理性质不一定相同。从而完善分子概念。从微观角度认识物质的构成，并初步认识哪些物质是由分子构成，哪些物质是由原子直接构成。
	【讲解】原子不但可以构成分子，原子还可以直接构成物质。如稀有气体，铜、铂等金属。【小结】分子原子都是构成物质的一种微粒。				书本金属铂原子；氦气中的氦原子
化学史的介绍	【讲解】公元前，古希腊哲学家德谟克利特提出原子的概念。在阿伏加德罗提出分子学说之前，道尔顿就提出了原子论，时间是1803年。分子—原子论的确立，使化学真正成为了一门独立的学科。分子－原子论为化学研究提供了理论依据。				了解化学史

环节三：物质的微观变化
物理变化和化学变化的微观区别	讲完了物质的构成，我们再来聊聊物质的变化。我们从宏观上如何来定义物理变化和化学变化？一起看下面的变化。【实验1】水的三态变化 18克水在4℃时融化成18mL水，将18mL水加热到100℃，变成了3060mL的水蒸气，体积扩大了1700倍。【思考】“微粒间隙、体积、物质状态、物理性质、水分子本身、水的化学性质”哪些发生了变化？【设疑1】分子的定义中，分子能保持物质的物理性质吗？【设疑2】水分子能再分吗？【实验2】水的电解（视频）【判断】判断这是什么变化。【设疑】——已知水通电能生成氢气和氧气。水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的。水分子怎么变成氢分子氧分子的呢？【过程】——下发水分子比例模型，探索其中变化。【结论】——水分子在通电的条件下分解成原子，原子又组合成氢分子和氧分子。	变化中是否有新物质的发生联系分子的特征试图从比例模型猜测自己拆装模型，模拟水电解的过程填写任务单：微观粒子变化	分析，逐渐形成较完整的概念，分子相同，化学性质相同，物理性质不一定相同。从而完善分子概念。拆装的过程中，体会原子的概念
分子和原子的区别与联系	原子定义─原子是化学变化中的最小微粒。【区别】在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。【追问】从上述的讨论中，我们认识到分子和原子之间有哪些区别与联系呢？【概念辨析】（1）分子大，原子小。（2）水变成水蒸气时水分子体积变小，质量变轻。（3）分子和原子的区别是：分子可分，原子不可分。（4）保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子。（5）水是由氢气和氧气组成的。	思考并参与活动。补充不同观点，发现自己思维上的不足。	通过总结，认识微观粒子的异同。对照学习目标，检查学习目标是否已经达到
归纳小结	我们认识进行的一段从宇宙到原子的旅程，其实旅程并没有结束。原子内部并不是实心的，如果能钻进去，你会发现里面别有洞天，感兴趣的同学可以课后查阅资料了解原子内部的结构。
作业布置：了解原子内部的结构

2. 主要板书

主板书

§2.3.1 构成物质的微粒——分子、原子

一、微粒的特征

1．分子是运动的

2．分子间有间隙

3．分子质量小、体积小

4．同种分子性质相同，不同分子性质不同

二、分子、原子

定义：分子是保持物质的化学性质的一种微粒。

原子是化学变化中的最小微粒

区别和联系：

（1）分子由原子构成

（2）分子和原子都可构成物质

（3）在化学变化中，分子可分，原子不可分

副板书：

1、水的三态变化——物理变化——分子本身不变，间隙变化

2、水的电解——化学变化——分子分裂成原子，原子重组成新的分子

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微粒的特征	【回忆】6年级的科学课，8年级的物理课中，都提到过微粒，了解到物质由很多极其微小的微粒构成，例如分子和原子等。我们从课前的检测中，复习了微粒的特征，也让老师了解到了大家掌握的情况。 ① 回顾经典实验，完成工作单 ② 辨析、解释现象 ③ 师生总结分子的特征一、判断下列说法是否正确，说明理由。 1．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的； 2．微粒就是很小的物体，例如米粒、芝麻； 3．微粒就是分子； 4．水变成水蒸气时，微粒间的距离保持不变 5．固体微粒之间紧密排列的，所以没有空隙； 6．体温计中有水银，水银是由汞原子构成的。体温升高，汞原子变大。二、试解释下列现象： 1．3200万个水分子排成一行，总长度只有1厘米；如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样。【解析】目前的实验条件下，分子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解分子的结构，这就需要建立分子的比例模型，通过模型去想象微粒的真实结构。 2．将一滴碳黑墨水滴加到一杯水中，整杯水慢慢变黑。 3．为什么许多物质都会热胀冷缩。 4．为什么湿衣服晾在日光下容易干燥？ 5．空气变成液态时，体积大约压缩1700倍。		完成工作单回忆分子的性质，和6年级科学“微粒的特征”和8年级物理“分子动理论”衔接。			构建宏观与微观的桥梁。让学生感到分子的真实存在。通过课前调查，理清学生认识误区，通过判断来辨析。 1.显微镜将分子可视化，说明它的真实性。引出水分子的比例模型，对比。
环节二：物质的微观构成
物质的微观构成	微粒的这些性质，除了分子有，原子也有，其他微粒也有。那它们是怎样构成物质的呢。观察书上P392.1-16,17图片，一滴水被无数次分割后，得到一个比较小的微粒，是水分子。【举例】图片水是由水分子构成的；苯是由苯分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。【结论】大部分物质都是由分子构成的。【设疑1】氧气和二氧化碳的化学性质相同吗？为何从化学式看，都含有“O₂”，但化学性质差异这么大呢？【讲解1】看来物质有不同的性质，主要是由于构成物质的分子不同，所以“同种分子，性质相同，不同分子，性质不同”。【设疑2】他们的化学性质是由什么微粒保持的呢？【板书】分子的定义──分子是保持物质化学性质的一种微粒。【练习】分析二氧化硫、氧气、氢气的分子、原子构成。展示氦气、铁、铜等物质的原子构成，【展示】铜原子模型。简单介绍氯化钠的离子构成。				猜想手中的氢分子和氧分子模型补充分子的第四个特征从O₂、CO₂的区别，辨析。完成工作单2 注重学生的口头练习。	先板书“分子是一种微粒。” 分析实例一，逐渐形成较完整的概念，分子相同，化学性质相同，物理性质不一定相同。从而完善分子概念。从微观角度认识物质的构成，并初步认识哪些物质是由分子构成，哪些物质是由原子直接构成。
	【讲解】原子不但可以构成分子，原子还可以直接构成物质。如稀有气体，铜、铂等金属。【小结】分子原子都是构成物质的一种微粒。				书本金属铂原子；氦气中的氦原子
化学史的介绍	【讲解】公元前，古希腊哲学家德谟克利特提出原子的概念。在阿伏加德罗提出分子学说之前，道尔顿就提出了原子论，时间是1803年。分子—原子论的确立，使化学真正成为了一门独立的学科。分子－原子论为化学研究提供了理论依据。				了解化学史

环节三：物质的微观变化
物理变化和化学变化的微观区别	讲完了物质的构成，我们再来聊聊物质的变化。我们从宏观上如何来定义物理变化和化学变化？一起看下面的变化。【实验1】水的三态变化 18克水在4℃时融化成18mL水，将18mL水加热到100℃，变成了3060mL的水蒸气，体积扩大了1700倍。【思考】“微粒间隙、体积、物质状态、物理性质、水分子本身、水的化学性质”哪些发生了变化？【设疑1】分子的定义中，分子能保持物质的物理性质吗？【设疑2】水分子能再分吗？【实验2】水的电解（视频）【判断】判断这是什么变化。【设疑】——已知水通电能生成氢气和氧气。水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的。水分子怎么变成氢分子氧分子的呢？【过程】——下发水分子比例模型，探索其中变化。【结论】——水分子在通电的条件下分解成原子，原子又组合成氢分子和氧分子。	变化中是否有新物质的发生联系分子的特征试图从比例模型猜测自己拆装模型，模拟水电解的过程填写任务单：微观粒子变化	分析，逐渐形成较完整的概念，分子相同，化学性质相同，物理性质不一定相同。从而完善分子概念。拆装的过程中，体会原子的概念
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