一定溶质质量分数溶液的配制说课稿

一、教材分析

1.教材的地位和作用

配制一定溶质质量分数的溶液是学生在初中进行唯一一个定量实验操作的。在此之前我们学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用。同时 本节课也是由理论转变为实际的桥梁，在解决生活实际问题中也起着非常重要的作用。如何配置溶液书上只给了我们简单的介绍，我们明显可以看出溶液的配制需要三步，而其中的计算是最难的一步，只有计算正确了，下面的步骤才能正确。根据以往的经验，直接讲解例题，学生理解较困难，因为配制前后溶液的质量发生了变 化，并且涉及到了体积的计算，可以说把体积、密度、质量、质量分数四者混合在一起，所以这节课的重点还是溶液的稀释的计算。

2. 教学目标

(1) 知识目标

a．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

b．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

c．掌握溶液配置的一般步骤及常用的仪器。

d．复习巩固溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。

(2) 能力目标

通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。了解称量化学物质的方法，培养学生实验操作能力。

(3) 情感目标

体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系；让学生体验配置溶液过程中的成就感。培养学生的合作能力.

 

3．教学重点、难点与解决方法

a．有关溶液配制的一般步骤。

b．有关溶质质量分数的计算。

c．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。

d..误差分析

重点、难点解决方法：

对于配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程这一教学重点，我先引导学生分析步骤,仪器选择,每步操作注意事项；然后学生分组合作完成基本操作。其间我用相机将学生的错误操作记录下来，利用多媒体展示指出出现的问题以及应该的正确操作，加深学生的印象。对于误差分析这一教学难点利用多媒体课件引导学生从溶质，溶剂两方面分析突破难点。

二、教法与学法

1.说教法

本 节课我采用了多媒体辅助教学，使课堂更加形象生动。设置问题从易到难，层层深入，并引导学生积极地交流和讨论，以学生的练习为主，我只是起引导作用。对已进入初三的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂他们厌倦教师的说教灌输的教学方式，希望教师能创设便于他们自主学习的环境， 给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。所以本节课在教学过程中，主要是通过：发现问题---提出问题---讨论问题---解决问题---总结问题等活动过程，师生双方相互配合，相互了解，协作完成教学任务。这样充分调动学生的学习积极性和主动性，激发学生学习化学的兴趣，保持学生学习化学的兴趣，体验学习化学的快乐，使学生学会“自主学习、合作学习。

2.说学法

学生已经了解了溶质质量分数的计算，定量配制溶液要求学生做到准确，在托盘天平、量筒的使用细节上学生容易忽略所以本节课我主要采用合作学习法，让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

三、教学过程

【复习引入】

1.    溶质的质量分数的概念。

溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少。溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质质量分数

2.分析某试剂瓶上的标签中数量的意思：

   通过分析，让学生进一步了解溶质质量分数的意义。得出溶液的质量和溶液密度之间的关系。溶液的质量 = 溶液密度 ×溶液的体积。

3.50克5%的氯化钠溶液中，含有溶质氯化钠     克，水    克。（请你完成）

【情景设计一】在做有关浮力实验时，需要配制50g 质量分数为5%的食盐溶液, 而实验室没有现成配制好的，要我们自己配制，该怎么做呢？

（板书：溶液的配制）

【新授溶液的配制】

一、溶液配制的药品和仪器：

1.请同学们思考：要完成配制50g 质量分数为5%的食盐溶液的任务，我们应怎样开展工作？

小组讨论：完成实验所需要的试剂和所需要的实验仪器。及各实验仪器的作用是什么？

小组讨论以后，汇报结果，教师小结得出结论：

       试剂：有氯化钠晶体和蒸馏水。    （板书）

       仪器：烧杯，溶解氯化钠的容器。

玻璃棒，帮助氯化钠溶解，可以用来搅拌，促进氯化钠的溶解。

天平和砝码，用来称取氯化钠和蒸馏水的质量。

药匙，取用氯化钠试剂的。

滴管，准确量取蒸馏水的体积。

2.    有了药品和试剂，我们应该进行怎样的操作步骤？（小组讨论）

小组讨论以后，汇报结果，教师小结得出结论：

溶液配制的一般步骤：①计算，②称量或量取，③溶解，④装瓶。

  由学生自己讨论量筒规格的选择，以及天平和量筒使用时的注意事项，实验仪器使用时的注意事项，汇报交流，教师进行补充。

 

3.具体操作过程：领取实验仪器和药品，进行实验。（ 学生两人一组，进行操作，教师巡视指导）

4.讨论溶液溶质的质量分数偏大或偏小的原因：

刚在同学们操作过程中，我发现有部分同学有一些做法，我不敢苟同。请同学们帮助分析一下，他们的操作错在哪里？会引起所配制的溶液质量或者质量分数发生偏大还是偏小？

（教师逐一指出学生在操作过程中或者学生容易出现操作错误，请同学们讨论分析，得出正确的结论，并形成正确操作方法）

 

【情景设计二】

（用投影片出示一份浓盐酸的标签，并要求配制100克15%的稀盐酸，需要这样的浓盐酸多少毫升？）请同学们考虑需要哪些仪器和药品？怎样进行实验？具体的操作步骤有哪些？

（学生讨论，形成正确方案后，学生操作）

主要巩固 溶液配制的一般步骤，以及有关溶液的稀释问题的计算。

【练习与实践】

 

 

配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需要水多少毫升？（ 20%的硫酸的密度为1.14g/cm3. 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。）

 

 

【课后总结】刚在我们配制了一定质量分数的氯化钠溶液和盐酸溶液，请同学总结一下，配制一定质量分数溶液的步骤和方法。本节课学到了什么。

（ 学生总结，教师补充）

溶液配制的一般步骤：①计算，②称量或量取，③溶解，④装瓶。

 

最后【形成性练习】巩固溶液的配置。

本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础的合作探究教学形式。