学习任务

1．了解氧气和物理性质，掌握氧气的化学性质，初步了解氧化反应的概念。

2．学会观察叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论。会写出有氧气参与的几个

重要化学变化的文字表达式。

3．知道氧气的重要用途。

4．掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项，了解工

业上制氧气的方法和原理。

引言：人类的生命、生产、生活消耗氧气，为何空气中的氧气含量几乎不变。

   原来绿色植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，所以称绿色植物丰富的地区为氧吧。

讲解：氧气的工业制法，数轴的运用，

[信息传送]

常用气体钢瓶简介：

除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。

[板书]一、氧气的工业制法——分离液态空气

学生思考：

1、   一定大气压下，物质从液体变成气体时的温度叫什么？气体变成液体时的温度叫什么？

2、  

3、   分离液态空气制氧气过程中是否有新物质产生？属于什么变化？

二、氧气的实验室制法（之一）

药品：高锰酸钾，紫黑色固体

原理：给含氧元素的化合物加热制氧气，并收集

学生思考：

1、 高锰酸钾是固体，而氧气是气体，给固体加热制气体选择什么形状的装置，加热前该做什么？药品如何放置？如何加热？因药品可能潮湿，加热时管口应略向下倾斜，管内的导气管能否过长？刚刚冒出的气体中含有原容器中的空气，不能收集，为保证收集到更纯净的氧气，要注意①要等气泡连续均匀放出时方可收集②集气瓶中必须装满水，不留气泡（用纯氧气换出瓶中的水——气赶水）

2、 有关操作：给固定在铁架台上的试管均匀加热：点燃酒精灯，在试管下方来回移动数次，再将外焰对准药品加热。并缓慢地向试管底方向移动。

3、 使集气瓶里充满水，而不留有空气的操作：装满水，用玻璃片磨砂的一面盖住瓶口一部分，然后平推将瓶口盖住。

4、 验满：排水法：气泡从瓶口外的水槽中冒出

         向上排空气法：带火星的木条放在瓶口，木条复燃则满。

5．停止加热时，要先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，以防止水倒流而使试管炸裂。

6．制氧的固体反应物，不能混入易燃的杂质，如炭粉，纸屑及其他有机物等，以免发生爆炸。

7．管口附近放棉花的目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

课堂小结：回顾本次课的内容，想一想学到了什么？

总结：检、装、固、加热、收、取、熄、整理

板书设计：第三节氧气的制法

一、 氧气的工业制法——分离液态空气

原理：利用液氮和液的氧的沸点不同，先降后升，逐个分离，属物理变化

二、氧气的实验室制法（之一）

1．药品：高锰酸钾，紫黑色固体

2．原理：给含氧元素的化合物加热制氧气，并收集

3．步骤：

4．注意事项：管口方向；管内导管；棉花；收集时间；结束后的处理。

5．有关操作：

6．收集和验满法：①排水法：氧气不易溶于水（收集到更纯净的氧气）

              ②向上排空气法：氧气的密度比空气大

7．反应式和反应类型：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气

8．分解反应