教学目的：1、初步认识中和反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象；
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
教学重点：中和反应及反应中的酸碱性变化和热量变化。金属活动性顺序的探究。
教学难点：中和反应的实验操作，用多种实验方案对金属活动性顺序进行探究，盐的分类。
仪器药品：Al、Zn、Cu、Fe、CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2、胆矾、FeCl2固体、水
教学过程：
（一） 复习引入：前边我们认识了酸和碱，思考一下酸和碱能否共存呢？如果共存会生成什么呢？这叫什么反应？据此你能说出盐的组成特点吗？
学生活动：P195观察与思考
老师总结：盐是组成中含有金属离子和酸根离子的化合物。我们在生产、生活中常用到各种各样这样的化合物，如NaCl——用于调味品，CaCO3大理石，汉白玉，净水用的明矾，冶疗胃酸过多时加入的碳酸氢钠；大多数的化肥（如硫酸铵、碳酸铵等）都是盐。
盐的分类：含钠离子的盐统称钠盐，含氯离子的盐统称盐酸盐，那什么叫钾盐、硝酸盐呢？学生思考：盐类有哪些化学性质，以碳酸钠为例寻找能与之反应的酸、碱、盐，板书：盐的前三条化学性质。其实盐类不仅有与酸、碱、盐的溶液反应的性质，根据Fe+CuSO4反应，说明，盐还有能与金属单质反应的性质。
（二）实验演示：验证此发现的事实
Zn+CuSO4—— Cu+Hg(NO3)2—— Cu+AgNO3——
Al+CuSO4—— Fe+胆矾——（说明什么——盐要溶于水成溶液）
(三)展示矛盾冲突：再演示Cu+ZnSO4—— Fe+ZnSO4—— Cu+FeCl2——根据实验现象，启发学生思考，想到什么？说明什么？——不是所有的金属都能把盐中的金属置换出来。
（四）学生回忆：金属活动性顺序表，比较Zn和Cu，Cu和Hg，Fe和Zn的位置关系，比较它们的活动性，寻问学生发现什么？——在金属活动性顺序中只有前面的金属才能把后边的金属从它的盐溶液中置换出来。
简述为：前换后，盐溶于水成溶液。（适用范围：Mg——Ag之间）
（五）课堂总结：判断金属与盐溶液间能否发生置换反应：要一看活动性，二看盐是否可溶
（六）课堂练习：1、判断下列反应能否发生：
①Cu+AgNO3—— ②Fe+AlCl3—— ③Cu+AgCl——
④Al+CuSO4—— ⑤Zn+MgCl2—— ⑥Fe+Cu(OH)2——
2、A、B、C、三种金属，将B、C浸入稀硫酸中，B溶，C不溶，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面析出A，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
作业：一课一练
板书设计：
盐溶液的化学性质：
1．盐+酸——新盐+新酸 ①Fe+CuSO4—— ②Zn+CuSO4——
2．盐+碱——新盐+新碱 ③Cu+Hg(NO3)2—— ④ Cu+AgNO3——
3．盐+盐——两种新盐 ⑤Al+CuSO4—— ⑥ Fe+胆矾——
4．盐（溶液）+金属——新盐+新金属 ⑦Cu+ZnSO4—— ⑧ Fe+ZnSO4——
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
规律三：前换后、盐溶于水成溶液（适用范围：Mg——Ag之间）