一、选择题（每小题只有一个答案）
1．下述做法能改善空气质量的是（ ）。

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

2．有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是（ ）。

A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑦ D．①③⑤

3．下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）。

A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处

B．少量的金属钠应保存在煤油中

C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中

D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

4．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）。

A．40 g NaOH溶液于1 L水中
B．22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液

5．下列反应不能发生的是（ ）。

A．木炭投入到热的浓硫酸中 B．木炭投入到热的浓硝酸中

C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中

6．下列观点中不正确的是（ ）。

A．通过化学变化一定能改变物质的性质

B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好

C．氧化还原反应中一定会发生电子转移

D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

7．下列物质的分类方法恰当的是（ ）。

序号
氧化物
酸
碱
盐
A
熟石灰
氯酸钾
生石灰
蓝矾
B
生石灰
次氯酸
纯碱
苏打
C
过氧化钠
盐酸
碱式碳酸酮
氯化铁
D
氧化钠
硫酸
烧碱
纯碱

8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。

A．氧化铜与盐酸反应O2－+2H+ === H2O

B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑

C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－= H2O+SO42－

D．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+ = H2O + CO2↑
9．下列物质中,不含结晶水的是（ ）
(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏
10、SO2和H2S气体2.5mol反应后，还原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S的质量比为（ ）
A、32:17 B、16:17 C、18:17 D、48:17
11、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液：③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A、①②③④ B、①②③ C、②④ D、②③
12、下列物质不会因见光而分解的是：（ ）
A.NaHCO3, B.HNO3, C.AgBr D.HClO
13．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）。
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Ba2+、NO3-、C1-、OH- D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+
14．SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体溶液中有白色沉淀生成，通入的气体不可能为( )

A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、NO2

15．全世界每年铜的产量为8×106 t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：
Cu2S+O22Cu+SO2 下列说法正确的是（ ）。

A．该反应中Cu2S只是还原剂

B．每生产1 mol Cu需转移2 mol电子

C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106 L
16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
(A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH
(C) Na【Al（OH）4】—和H2SO4 (D) 盐酸和纯碱
17．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
(A)Al3+ (B)Al(OH)3 (C)【Al(OH) 4】- (D)Al3+和Al(OH)3
随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注，化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。
18．玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ）。
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
19．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）。
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
20、 下列物质属于复合材料的是（ ）
A、陶瓷 B、 碳素球拍 C、 钢化玻璃 D、 不锈钢
Ⅱ卷共40分
二、填空题 （23分）
21．（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.999 9%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 （填序号）。
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同
E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 mm。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦
22．（12分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下：

（1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为 。
（2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。
（3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。
SiO2+2MgSi+2MgO, Mg2Si+4HC1==2MgC12+SiH4↑


三、实验题（共7分）

23．（7分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：



（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引
发水上喷的操作是
四、计算题（10分）
24、将一定质量的镁、铝合金投入
100ml一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积的关系如右图，求:
（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？
（2）HCl的物质的量浓度是多少？