教学目标：

1、知识与技能：（1）以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系

               （2）认识不同的物质可以邢恒不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成粒子、物理性质不尽相同

                （3）能根据所给的物质的物理性质或粒子构成或晶体类型来分析彼此的关系

2、过程与方法：（1）运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体

               （2）运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构

                (3)运用列表对比的方法比较不同类型的晶体的结构，构成粒子，物理性质等不同内容

3、情感态度与价值观：培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立关系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力

教材分析：

本课时内容是在学生学习了金属晶体、离子晶体、原子晶体等几种典型晶体模型，初步建立了联系构成微粒、晶体类型及晶体性质三者关系的认知模式的基础上，继续学习微粒间通过分子间作用力构成的晶体的结构特点和性质特征。             

 教学时注意：（1）利用教材上的“联想•质疑”展开分子晶体的学习；（2）通过引导学生分析，总结出分子晶体的结构特点；（3）利用教材上的“交流•研讨”以及给定的丰富的数据资料，培养学生的观察、研讨能力，从而得出分子晶体的性质与其结构特点及微粒间作用力的关系。          由于本节课可读性较强，所以在这节课中我们采用学案导学，利用教师提供的导学提纲，让学生通过阅读、思考、讨论、小组互助、教师点拨及评价，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以提高学生学习效率。

教学重点：（1）离子晶体、分子晶体、原子晶体的感念及构成粒子

          （2）理解晶体中存在的粒子与粒子间关系，明白各种晶体的

物理性质（如硬度、熔沸点、导电性）特点

 

教学难点：理解各种类型的晶体中的粒子方式以及粒子间的作用力，懂得

不同晶体的物理性质特点，学会根据粒子间作用形式与有关物理性质来辨

认晶体的种类或性质

教学过程：

[创设情景，导入新课]

这节课有我来和同学们一起学习本单元的内容,不同类型的晶体。首先请同学们彼此交流一下，在日常生活中你们见过哪些晶体？

[板书]不同类型的晶体

[投影]各种晶体图片， 激发学生的学习兴趣

[提出问题]  

我们不难发现我所展示的这些晶体都具有规则的漂亮的几何外形，又有固定的熔、沸点，大家知道为什么吗？是否固体都具有规则的几何外形呢？

[与学生交流]学生可能答出是内部结构，已经很不错了。

[投影]

小结：晶体就是指有规则的几何外形的固体，晶体有规则的几何外形是因为在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈有规则重复的排列。我们根据构成微粒的不同，将常见的晶体分为了离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。

[过渡]下面我们首先看离子晶体。

[展示]氯化钠晶体

大家知道氯化钠晶体是由什么微粒构成的吗？微粒之间靠什么样的作用力聚集在一起形成晶体的呢？我们共同来回忆一下什么是离子键?(阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键)。

同学们交流下在氯化钠晶体中1个 Na⁺是否只和1 个Cl^-形成离子键呢？

[与学生交流]学生做各式各样的猜测

点评：晶体中Na⁺显电性，它会在周围各个方向上吸引多个Cl^-，只要空间允许，尽可能多的吸引。同时Cl^-会在周围各个方向上吸引多个Na⁺。（从线、面到体，提示模型是整体的一部分）

[动画演示] 展示氯化钠晶体模型。

讲解：氯化钠晶体中，1个 Na⁺周围和6个Cl^-形成离子键，同时1个Cl^-周围和6个Na⁺形成离子键，就这样在空间不断的延伸下去，请大家展开空间想象力，晶体中有没有单个的小分子？那么化学式NaCl又表示什么意义呢？

小结：象氯化钠晶体这样，阴、阳离子通过离子键形成的晶体应该属于离子晶体，

[板书]离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

 [投影]通过下列几个小问题加深理解：

① 构成离子晶体的微粒是什么？(阴阳离子)

②离子晶体中微粒之间的作用力是什么？熔化状态能否导电?为什么?

离子键,熔化状态可以导电,熔化时破坏了离子键,阴阳离子可以自由移动!

③ 离子晶体中是否存在单个小分子？（不存在）

④ 不同离子晶体中阴阳离子的排列顺序是否相同？（本题主要为讲解，拓展视野，让学生知道还有不同的排列，例如CsCl 不妨展示一下，点到为止）

⑤ 哪些物质为离子晶体呢？强碱、部分金属氧化物、部分盐类

[过渡] 下面我们再来看分子晶体

[展示干冰图片]知道干冰是什么吗？CO₂分子之间通过什么作用力凝聚在一起的呢？这种力是强还是弱？（观察干冰模型）干冰晶体内部除了分子间作用力，还有其他的作用力吗？两种力当中是哪一种力束缚着CO₂分子，不让它自由移动呢？

小结：象干冰这种晶体，由分子构成，分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体。

[板书]分子晶体定义：分子间通过分子间作用力按一定规则排列形成的晶体。

[投影]通过下列几个小问题加深理解：

① 构成分子晶体的微粒是什么？  

② 分子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？这种力能否决定分子的稳定性?

分子间作用力，破坏时所需能量较低，分子间作用力只决定其物理性质！

③1分子晶体中是否存在单个小分子？（化学式为分子式）

④哪些晶体为分子晶体呢？

卤素、稀有气体、氧气、氢气等多数非金属单质、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。

以上分析了两种类型晶体的微观结构，我们下面来推测一下它们可能的物理性质。

 [过渡] 以上我们看出不同的晶体结构，其物理性质各有特点。我们把学到的知识来应用一下，石英晶体大家还记得是什么吗？分析下列数据推测石英晶体类型是否为分子晶体？

[交流与讨论]分析SiO₂晶体的结构与干冰结构的差别？

[投影]石英晶体结构

[讲解] SiO₂晶体当中1个Si原子同时与4个O原子形成共价键，1个O原子同时与2个Si原子形成共价键，Si原子与O原子通过共价键连成空间网状结构，这里没有单个小分子，化学式表示Si原子与O原子的个数比是1:2。这种类型的晶体属于原子晶体。

[板书]原子晶体：相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体称为原子晶体。

[投影]通过下列几个小问题加深理解：

① 构成原子晶体的微粒是什么？

② 原子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？

③ 推测原子晶体的物理性质？

④ 哪些晶体为原子晶体呢？

二、晶体类型的判断

1、根据组成判断：有无离子？有无分子？

2、根据性质判断：熔沸点的高低，硬度的大小，是否导电。

                     不同类型的晶体

一、晶体分类

     1、离子晶体：离子化合物中阴、阳离子间按一定的方式有规则地排列而成的晶体。

     2、分子晶体：分子间通过分子间作用力按一定规则排列形成的晶体。

     3、原子晶体：相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体成为原子晶体。

二、晶体类型判断

   1、组成

   2、性质

十、作业设计

1、现有六种物质，按要求填空（填序号）；

①BaCl₂ ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤干冰⑥碘片

（1）熔化时不需要破坏化学键的是           ，

      熔化时需要破坏共价键的是        ，

      熔点最高的是    ，熔点最低的是       。

（2）属于离子化合物的是     ，只有离子键的是     ，

     晶体以分子间作用力结合的是        。

（3）属于离子晶体的是       ，属于分子晶体的是     ，属于原子晶体的是        。